合化的鐵（第3課時(shí)）課本P68—69物聯(lián)系生活學(xué)以致用資料卡

鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵量為4～5g，血紅蛋白中的鐵是體內(nèi)氧的輸送者。人體缺鐵會(huì)發(fā)生小細(xì)胞性貧血，記憶能力、免疫功能下降和新陳代謝紊亂,使人的臉色萎黃，皮膚也會(huì)失去美麗的光澤！備注溶液顏色淺綠色黃色加NaOH溶液白色↓紅褐色絮狀↓白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象溶液變血紅色僅適用濃度較大時(shí)需要一定濃度濃度較小也適用【思考與交流】怎樣用簡(jiǎn)便方法鑒別

Fe2+、Fe3+？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用大家所學(xué)知識(shí)，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化鐵的化合物：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+氧化劑還原劑探究①

Fe3+Fe2+還原劑【活動(dòng)與探究1】

實(shí)驗(yàn)：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴雙氧水，又發(fā)生了什么變化？加入鐵粉滴入雙氧水FeCl3滴入KSCN無(wú)明顯變化變成血紅色2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－2Fe3+＋Fe=3Fe2+氧化劑鐵粉可以換成其他金屬嗎？實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式加入KSCN,溶液_____________,加入雙氧水后，溶液____________無(wú)明顯變化變成血紅色雙氧水2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3＋＋2H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3探究①

Fe3+Fe2+【活動(dòng)與探究2】

氧化劑還原劑雙氧水可以換成其他氧化劑嗎？鐵的化合物：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+氧化劑還原劑H2O2酸性高錳酸鉀O2Br2Cl2FeCuHNO3I—S2—【思考與交流】請(qǐng)寫出I-與Fe3+和S2-與Fe3+反應(yīng)的離子方程式。環(huán)節(jié)3練習(xí)檢測(cè)思辨推理1、已知稀硝酸（HNO3）的氧化性強(qiáng)，與少量鐵單質(zhì)反應(yīng)被還原成NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2、已知稀硝酸（HNO3）的氧化性強(qiáng)，與過(guò)量鐵單質(zhì)反應(yīng)被還原成NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3、為什么存放亞鐵鹽溶液時(shí)，向溶液中加入少量鐵屑？防止Fe2+被氧化應(yīng)用：亞鐵溶液的保存2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4、用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫一個(gè)”+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。畫”+”處出現(xiàn)刻痕，燒杯中溶液變成藍(lán)色制作過(guò)程：先在塑料板上鍍上一層銅；然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟；把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有在線路上的銅即沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。食品中含鐵豐富的有哪些？只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性加弱氧化劑加強(qiáng)氧化劑HCl、S、I2、Cu2+、Fe3+...Cl2、Br2、KMnO4、HNO3加強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、H2O