河北省廊坊市香河縣第一中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表示正確的是

()參考答案：A略2.在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略3.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．③⑤參考答案：D4.反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是（

）A．用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．此2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值是相等的

參考答案：B略5.下列關于晶體說法的正確組合是（

）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰⑥60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑨124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAA．①②③⑥

B．①②④C．③⑤⑦

D．③⑤⑧參考答案：D略6.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含有7個碳原子的芳香烴②分子中含有4個碳原子的烷烴③分子中含有12個氫原子的烷烴

④分子中含有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略7.下列說法正確的是()A．在常溫下，鋁不能與氧氣反應

B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鐵粉與鹽酸反應生成氫氣

D．銅不能與酸反應參考答案：C8.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（

）A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3參考答案：C略9.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OHC．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C10.以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（）A．鋁合金 B．碳纖維 C．普通玻璃 D．塑料參考答案：C【考點】含硅礦物及材料的應用．【分析】根據(jù)常見的硅酸鹽材料包括玻璃、水泥、陶瓷等．【解答】解：常見的硅酸鹽材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故選：C．11.下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能C．等物質(zhì)的量A和B與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的量A比B多D．A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．【解答】解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數(shù)無關，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；B、常溫時，A能從冷水中置換出氫氣而B不能與冷水反應，說明A的金屬性比B強，故B正確；C、金屬性強弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關，故C錯誤；D、金屬性強弱和原子的電子層數(shù)多少無關，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故D錯誤．故選B．12.下列有關乙醇的物理性質(zhì)的應用中說法不正確的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法參考答案：A略13.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）

A．16%

B．37%

C．48%

D．無法計算參考答案：略14.下列說法中,錯誤的是()A.石油化學工業(yè)是以石油為原料,既生產(chǎn)石油產(chǎn)品又生產(chǎn)化學品的石油加工業(yè)B.石油的催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量,又能提高汽油的質(zhì)量C.石油的裂解和裂化都是化學變化,但二者的目的不一樣D.烷烴在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解參考答案：A解析：石油化學工業(yè)的原料是石油和天然氣,因此A錯誤。石油催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量,裂解是深度裂化,以獲取化工原料——乙烯、丙烯、丁烯為生產(chǎn)目的,B、C均正確。烷烴裂解方式主要有兩種,即斷鏈和脫氫,可表示為Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正確。15.下列反應屬于化合反應的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴

定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有

。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。

[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。

[理論分析]（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

[實驗設計]（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①

2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關方案二：向原紅色消失的溶液中加

①

（填試劑名稱）

②

參考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產(chǎn)物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）①除去溶液的氧氣（1分）

（3）①水

②紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用

式滴定管盛裝camol/L鹽酸標準液。右圖

表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積

25.10mL（填大于、小于或者等于）。②下表是3種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0該實驗可選用

作指示劑；③有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．1224．622V

3V6．0030．5824．58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)

cb=

。（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）①酸大于②酚酞、甲基橙③24．60（2）(24.60ml×camol.L-1)/Vml（3）C

略18.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C

略19.(10分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下列空白。(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是:①、②、③、④、⑤。

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式:;寫出③處發(fā)生反應的化學方程式:。

(3)鐵紅的化學式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅;氧化銅。

參考答案：(1)①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉(