廣西壯族自治區(qū)南寧市新興民族學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作不能達到目的的是

選項目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液將16gCuSO4溶于100mL蒸餾水中B除去汽油中的水將混合物靜罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙將混合物過濾D制備氫氧化鐵膠體將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

參考答案：AA、16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，選項A錯誤；B、汽油與水不互溶，除去汽油中的水，可將混合物靜罝，再分液，選項B正確；C、泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，選項C正確；D、實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色，即停止加熱，選項D正確。答案選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．堿性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．離子半徑：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C3.在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應(yīng)速率為：實驗編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1參考答案：B【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，速率與c（HI）成正比、與c（H2O2）成正比。當(dāng)c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以當(dāng)c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故選B。4.A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若HnEOm為強酸，則D是位于VA族以后的非金屬元素B．若C的最低化合價為﹣3，則E的氣態(tài)氫化物的分子式為H2EC．A、B的最高價氧化物水化物均為堿，則堿性A（OH）n強于B（OH）n+1D．若B為金屬，則C一定為金屬元素參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同一周期元素中，從左到右元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，堿性減弱，元素的最高正價+|最低負價|=8．解答：解：A、若HnEOm為強酸，如果E是第二周期元素，E應(yīng)該是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E為S元素或Cl元素，D為第VA族或第VIA族元素，故A錯誤；B、若C的最低化合價為﹣3，則E的最低化合價為﹣1，E的氣態(tài)氫化物的分子式為HE，故B錯誤；C、同一周期從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，A在B的左端，所以堿性A（OH）n強于B（OH）n+1，故C正確；D、如果是第二周期元素的原子，則B是金屬鈹時，C可以是非金屬硼，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.2CO+O2CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價的升降?！驹斀狻克膫€選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B

6.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：。該反應(yīng)中氧化劑是

A．

B．

C．

D．和參考答案：D7.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：D略8.已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略9.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00C時，會放出CO2氣體。B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C、強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略10.下列關(guān)于Cl和Cl說法正確的是（）A．具有相同的質(zhì)子數(shù)

B．具有相同的中子數(shù)C．具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．它們不互為同位素參考答案：A【考點】核素．【分析】A．原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)；B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計算；C．元素左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子之間互為同位素．【解答】解：A．氯的原子序數(shù)為17，原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則Cl和Cl原子所含質(zhì)子數(shù)都為17，故A正確；B．Cl原子所含中子數(shù)為35﹣17=18，Cl原子所含中子數(shù)為37﹣17=20，具有不相同的中子數(shù)，故B錯誤；C．Cl和Cl的質(zhì)量數(shù)分別為35、37，具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故C錯誤；D．Cl和Cl的中子數(shù)分別為18、20，因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤；故選A．11.（4分）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml?；卮鹣铝袉栴}：（1）需要98%的濃硫酸

ml（計算保留兩位小數(shù)）。（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需

。參考答案：(1）13.6

（2）250ml容量瓶，膠頭滴管。12.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B．24.23%表示35Cl的原子百分含量

C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：B13.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略14.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略15.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（

）A.一定屬于可逆反應(yīng)

B.一定屬于放熱反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：BA．反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì)，說明反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物，故屬于可逆反應(yīng)，故A正確；B、分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、2個生成1個和2個，故屬于分解反應(yīng)，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

▲

；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為

▲

mL；②有以下儀器：A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有

▲

（填代號）；③下圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列

▲

。④該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是

▲

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時仰視刻度

參考答案：(1)18.4mol/L(2)①6.3

②ACEGH

③CBDFAE

④C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）(4分)請寫出該實驗的實驗步驟

①計算，②

，③

，④

，⑤洗滌，⑥

，⑦搖勻。（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、

。

使用容量瓶前必須進行的操作是

。（3）(3分)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

①下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

對所配溶液濃度的影響：

。

③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略18.Ⅰ：實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。(1)甲同學(xué)為證明Mg的金屬性比Al強，進行簡單“試管實驗”時，需要實驗室提供的化學(xué)試劑分別是

；能夠說明Mg的金屬性比Al強的實驗現(xiàn)象是

。(2)乙同學(xué)為探究Cl與Br的非金屬性強弱，設(shè)計實驗方案中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；要使可觀察到的實驗現(xiàn)象明顯，需向反應(yīng)后的試管中加入的一種試劑是

。Ⅱ：有關(guān)資料表明：①將氯化鋁加熱，在1800C時開始升華；②在2.02×105Pa條件下，氯化鋁的熔點為1900C；(3)根據(jù)資料信息推理，你認為氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

；理由是

。(4)請你設(shè)計一實驗方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。簡要寫出實驗內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論。

。參考答案：(1)鎂條、鋁條和稀鹽酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液

一支試管反應(yīng)劇烈，有氣體放出，另一試管反應(yīng)比較緩和，放出氣體或一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl

四氯化碳或苯

Cl的非金屬性比Br強(3)氯化鋁是共價化合物

氯化鋁的熔點低且易升華

將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物

(每空2分，共14分，其它合理答案參照給分)19.(14分)I、人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

（1）煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與如圖所示中的

（填字母代號）最相符。

（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_____________（填“高于”或“低于”）反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。

（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

；人們普遍使用的干電