2022年山東省濟(jì)南市二十六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（

）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D化學(xué)反應(yīng)的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應(yīng)的限度，所以選項D是錯誤的，答案是D。2.用正確的化學(xué)符號填空：（1）2個汞原子；（2）4個鎂離子；（3）2個硝酸根離子；（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價；（5）石灰水的有效成分；（6）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物；（7）地殼中含量第二位的元素是；（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是．參考答案：（1）2Hg；（2）4Mg2+；（3）3NO3﹣；（4）；（5）Ca（OH）2；（6）Fe3O4；（7）Si；（8）CO2．考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題．分析：（1）汞的元素符號為Hg，2個汞原子可以表示為2Hg；（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；（4）根據(jù)元素化合價的表示方法解答：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后；（5）石灰水的有效成分為Ca（OH）2；（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（7）地殼中含有的元素含量的大小順序為：O、Si、Al、Fe…；（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳．解答：解：（1）2個汞原子可以表示為：2Hg，故答案為：2Hg；（2）根據(jù)離子符號的表示方法可知，4個鎂離子可以表示為：4Mg2+，故答案為：4Mg2+；（3）根據(jù)離子符號的表示方法可知，3個硝酸根離子表示為：3NO3﹣，故答案為：3NO3﹣；（4）根據(jù)化合價的表示方法，氧化鋁中鋁元素顯+3價表示為：，故答案為：；（5）石灰水的有效成分為：Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe3O4，故答案為：Fe3O4；（7）地殼中各元素含量從大到小順序為：O、Si、Al、Fe…，所以含量第二位的元素是Si，故答案為：Si；（8）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝趸嫉姆肿邮綖镃O2，故答案為：CO2．點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目難度不大，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面、注重基礎(chǔ)．3.常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2參考答案：A略4.下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略5.由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對分子質(zhì)量分別為和），若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

A、

B、

C、

D、無法確定參考答案：A略6.下列說法正確的是

（

）A.摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C.１摩爾氫氣分子可以表示為１molH2D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：C略7.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是A.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B.濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C.硅是半導(dǎo)體材料。故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料D.鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高。故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：CA、Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，但Li沒有Na活潑，在空氣中燃燒會生成的是Li2O，故A錯誤；B、B.濃硫酸可以干燥HCl氣體，但不能用濃硫酸干燥HI氣體，因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化HI，故B錯誤；C、硅是半導(dǎo)體材料，同族的鍺也在金屬和非金屬的分界線，故鍺是半導(dǎo)體材料；D、鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，由于鹵素單質(zhì)是分子晶體，但堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加而降低，堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，故D錯誤；故選C。8.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.液氨、石灰水、水銀參考答案：BA．石墨能導(dǎo)電不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，溶質(zhì)醋酸屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融KOH、熔融NaCl都可以電離出自由移動的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)能導(dǎo)電，故B正確；C．稀硫酸、氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，純HNO3不能電離出離子，不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．液氨不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，石灰水能導(dǎo)電是電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)氫氧化鈣是電解質(zhì)，水銀是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故D錯誤；【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，題目較簡單．9.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略10.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(

)

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：略11.某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是(

)A．H+

B．Ca2+

C．SO42－

D．NH4+參考答案：C略12.如圖所示的四組實(shí)驗裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液\蒸餾、滲析等，根據(jù)實(shí)驗所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；B．分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C選；D．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．13.下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸與KOH溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng) D．鹽酸與氨水反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)；B、反應(yīng)中生成水和硫酸鋇沉淀；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、氨水是弱電解質(zhì)；【解答】解：A、醋酸與KOH溶液反應(yīng)，醋酸所示弱電解質(zhì)不能拆成離子，故A錯誤；B、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物中有水和硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程，故C正確；D、鹽酸與氨水反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故D錯誤；故選C．14.用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（）

XYZA非金屬單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．【解答】解：A．純凈物包括單質(zhì)和化合物，非電解質(zhì)一定為化合物，和非金屬單質(zhì)之間是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故A錯誤；B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故B錯誤；C．膠體是一種分散系，屬于混合物，故C正確；D．七氧化二錳是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物范疇，故D錯誤．故選C．15.鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同

B．相對原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同

D．最外層電子數(shù)不同參考答案：A考點(diǎn)：原子構(gòu)成．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：元素是具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，據(jù)此解答即可．解答：解：鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是鈉的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，硅元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，故選A．點(diǎn)評：本題主要考查的是元素種類的判斷，正確掌握元素的概念是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實(shí)驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實(shí)驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①和②中選哪個圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用

的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)

。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：

。（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計算值

（偏大或偏小），相差約

毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這可能是由于

。（4）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗裝置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為上圖中的

（填甲、乙、丙、?。畢⒖即鸢福?1)圖2；吸收A裝置中產(chǎn)生的HCl；變藍(lán)；帶火星的木條復(fù)燃（2）D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中產(chǎn)生沉淀（3）偏?。?0；Na2O2可能含有其他雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出（4）不安全，不合理；乙。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。⑴．寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________⑵．混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________⑶．當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。參考答案：略18.選擇下列實(shí)驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法

B結(jié)晶法

C洗氣法

D蒸餾法

E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。參考答案：①E

②C

③D

④A

⑤B【分析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。19.下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：

；B：

；F：