四川省巴中市奇章中學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性D．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A．通過(guò)以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略3.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：B4.已知AgCl的溶解平衡

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H20，溶解平衡不移動(dòng)

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失

D．反應(yīng)

說(shuō)明溶解度：AgCl

>Ag2S參考答案：B略5.反應(yīng)A＋B―→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()

參考答案：D略6.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略7.各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C8.下列離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液與標(biāo)況下0.224LCl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：

9.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的

B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的

C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng)

D．以上圖示中未涉及到置換反應(yīng)參考答案：AD略10.下列說(shuō)法正確的是（

）

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，就說(shuō)明含有氯元素

C、實(shí)驗(yàn)室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案：D略11.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（

）A、能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B、整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C、“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)出苯和乙醇的混合液中的乙醇B.與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸C.丙烯分子中可能有8個(gè)原子共處于同一平面D.甲苯的一氯代物有3種參考答案：A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是甲酸甲酯，故B錯(cuò)誤；丙烯分子中最多有7個(gè)原子共處于同一平面，故C錯(cuò)誤；甲苯的一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤。13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（

）參考答案：A略14.以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過(guò)物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做．試推斷其中F是

（）

A

B

↓

C

↓↓↓D

↑

E

－

F

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。參考答案：(1)球形冷凝管

冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失

(2)作催化劑

防止暴沸

(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

(4)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過(guò)量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_________、C_________、D_________、F_________。參考答案：(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽，6種陽(yáng)離子只有K+能和碳酸根形成可溶性鹽(3)Ba(OH)2

(CH3COO)2Ca

AlCl3

FeSO418.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物G是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為________。(2)B→C的反應(yīng)類型為________。(3)反應(yīng)⑥除生成有機(jī)物G外還生成HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(4)反應(yīng)④可得到副產(chǎn)品有機(jī)物J，有機(jī)物J和有機(jī)物E互為同分異構(gòu)體，寫出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(5)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Ⅱ.屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________________________________________________________________。(6)已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)出以、HCHO為原料合成的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。參考答案：(1)(酚)羥基(1分)、酯基(1分)(2)取代反應(yīng)(1分)(6)(4分)(先酯化后去溴原子也可)

(1)(2)解析略。(3)G與F相比，增加的為虛線框標(biāo)出的部分，即F中苯環(huán)上的氫原子被取代，生成了HBr，因此試劑X應(yīng)為虛線框標(biāo)出的部分接一個(gè)溴原子，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)④的原理是在其中一個(gè)—OH所連碳原子的鄰位碳原子上引入一個(gè)—CH2Cl，而鄰位碳原子有兩個(gè)，故在另一個(gè)鄰位碳原子上也可引入一個(gè)—CH2Cl。(5)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明分子中含有—CHO和—COOH，它們的不飽和度都為1；屬于芳香族化合物，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)。由于D中除苯環(huán)外，不飽和度為2，碳原子數(shù)為2，氧原子數(shù)為4，故符合條件的D的同分異構(gòu)體中，除含—CHO和—COOH外，還有1個(gè)氧原子在C—C鍵之間或在C—H鍵之間。由于分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，—CHO和—COOH中各有1種氫原子，故苯環(huán)上只能有2種氫原子，因此—CHO和—COOH必處于苯環(huán)的對(duì)位：剩余的一個(gè)氧原子有兩種插入方法：，從而可得D的同分異構(gòu)體。(6)分析①：目標(biāo)有機(jī)物與原料的結(jié)構(gòu)及差異分析②：從表中分析來(lái)看，目標(biāo)有機(jī)物中的結(jié)構(gòu)1與結(jié)構(gòu)2在原料1中都存在，因此不需要轉(zhuǎn)變。目標(biāo)有機(jī)物中的結(jié)構(gòu)3和結(jié)構(gòu)4合起來(lái)為—CH2OOCH，即為酯類，因此需要用HCOOH與—CH2OH反應(yīng)得到。分析原料可知，HCOOH可由HCHO氧化得到。而—CH2OH可由—CH2Cl水解得到，因此如何引入—CH2Cl是關(guān)鍵，此基團(tuán)可由—CH3氯代得到，但在苯環(huán)上引入一個(gè)—CH3無(wú)法實(shí)現(xiàn)，此時(shí)需要應(yīng)用其他方法。分析有機(jī)物G的合成路線，可知D→E可引入—CH2Cl，問(wèn)題得到解決。目標(biāo)有機(jī)物中沒(méi)有溴原子，而原料1中有兩個(gè)溴原子，因此必須想辦法將其去掉?；貞浰鶎W(xué)知識(shí)，沒(méi)有這方面的講解，故必須在題中尋找，發(fā)現(xiàn)C→D可實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。分析③：由分析②可知，有3個(gè)順序需要確定，一是引入—CH2Cl，二是除去溴原子，三是酯化反應(yīng)。從有機(jī)物G的合成路線