關于人類對原子結構的認識蘇教版第1頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三請大家結合初中學過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。1、原子結構模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結構模型的認識特點？3、請你談談從原子結構的演變得到什么啟迪？第2頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三水由水分子組成食鹽由離子構成它們由什么微粒構成？銅由銅原子構成原子第3頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特哲學臆測

道爾頓1803所有物質都是由不可分割的原子構成。在化學反應中，原子種類和數(shù)目不變。同種元素的原子完全相同。

實心球模型第4頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓

實心球模型

湯姆生葡萄干面包式1904哲學臆測發(fā)現(xiàn)原子中存在電子打破原子不可分的神話提出葡萄干面包式模型第5頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓實心球模型

湯姆生

葡萄干面包式1904哲學臆測1911盧瑟福原子是由原子核和核外電子構成的原子核帶正電，電子帶負電電子圍繞原子核做高速運動

空心球模型第6頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803道爾頓實心球模型湯姆生葡萄干面包式1904盧瑟福空心球模型1911玻爾1913軌道模型哲學臆測第7頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓

實心球模型

湯姆生

葡萄干面包式1904

盧瑟福

空心球模型1911

玻爾1913

軌道模型量子力學模型1926

許多人哲學臆測人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的……第8頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三想一想保持物質化學性質的最小微粒是什么?它可以再分嗎？化學變化中最小的微粒是什么?它可以再分嗎？第9頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三結論1：

在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)第10頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三二、原子核外電子排布

+2He+18Ar1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg第11頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三KLMNOPQ+12MgK層L層M層由內到外第12頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三

為了形象、簡單的表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)2、原子結構示意圖第13頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三提出問題：核外電子是如何分層排布的呢？規(guī)律：2、第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層最多8個3、最外層為8電子的結構是穩(wěn)定結構（He最外層2個電子）。如：稀有氣體請畫出Na、Mg、

O

、

Cl、Ne、Ar原子的結構示意圖。

1.電子總是由內往外排，先排在第一層，排滿第一層后再排第二層，排滿第二層后再排第三層4、最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構；小于4個容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結構；等于4個，相對穩(wěn)定，不容易失去和得到電子第14頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三3、原子結構與元素性質的關系（1）穩(wěn)定結構

原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子，即（如：He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結構

原子容易失去電子或容易得到電子轉化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結構。(如：失去：

Na、Mg、Al得到：

F、O、Cl)第15頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化鈉的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-第16頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2個電子得到2個電子陰離子：陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)結論2：元素化合價：失去的電子數(shù)=正價數(shù)值，且最高正價=最外層電子數(shù)得到的電子數(shù)=負價數(shù)值動腦時間離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)?第17頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三結論3：１、活潑金屬與活潑非金屬反應時，_______容易失去電子，且只有正價，沒有負價。而___________容易得到電子，使最外層都達到“__個電子的穩(wěn)定結構”；非金屬既有正價又有負價元素的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定2、在化學反應過程中，_______不發(fā)生變化，____________________會發(fā)生變化?；顫娊饘倩顫姺墙饘?原子核原子的最外層電子數(shù)第18頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三1、用下面的結構示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是---------；（2）屬于非金屬原子的是------；（3）屬于離子結構示意圖的是-----；（4）具有穩(wěn)定結構的是-------。課堂檢測：ABCC第19頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三XAZ——元素符號質量數(shù)——

質子數(shù)——3、原子的表示符號及意義

質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）表示

為Z，

為A的一種X原子意義：質子數(shù)質量數(shù)第20頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三學以致用用AZX表示原子：1.求中性原子的中子數(shù)：N=

2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N=3.求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N=

4.求中性分子或原子團的中子數(shù)，1H216O分子中，N=

A-ZA-X+nA-X-n0+8=8第21頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)為(

)A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x＋n－24D．A＋x－n－24課堂檢測：B第22頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三動動手192327質量數(shù)=原子的近似相對原子質量注意：只是數(shù)值上相等，但意義不一樣第23頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三10188O163216S0114018354018Ar17小試牛刀第24頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三比較8O

8

O探究討論1、它們屬于同一種元素嗎?2、它們是同一種原子嗎?1816第25頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三核組成質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)

學名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關系。質子數(shù)相同中子數(shù)不同，質量數(shù)不同屬同種元素不同種原子第26頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素質子數(shù)相同、質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。特點H2和D2是兩種不同的單質，化學性質基本相同1、質子數(shù)相同核外電子數(shù)相同

化學性質幾乎完全相同2、中子數(shù)不同物理性質不同用途不同第27頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三常見的同位素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT23492U23592U23892U

制造氫彈第28頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三同素異形體：同種元素組成的不同的單質稱為同素異形體.

同位素和同素異形體考慮的對象不同,同位素的范疇是原子,同素異形體的范疇是單質.

小試牛刀紅磷和白磷、12C和13C、氧氣和臭氧、石墨和金剛石、16O和18O、32S和34S、下面哪些互為同位素？第29頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三

小結核素1核素2…同位素元素第30頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三

說明自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種.元素種類由質子數(shù)決定,同位素由質子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學性質幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.

第31頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？

Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，則Cl元素的平均相對原子質量為多少？Ar(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453第32頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三總結在原子中:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質量數(shù)=原子的近似相對原子質量元素核素1核素2同位素XAZ第33頁，講稿共35頁，2023年5月2日，星期三

原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念，原子的構成屬于重要的化學基本理論，下列八種化學符號：11H

21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg

（1）涉及