關(guān)于化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第1頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三金屬腐蝕的現(xiàn)象銹蝕的大橋銹蝕的閘門銹蝕的輪船銹蝕的樓梯第2頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：金屬腐蝕的不利后果有哪些？Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO3

2、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：第3頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無(wú)法估量。腐蝕不僅造成經(jīng)濟(jì)損失，也經(jīng)常對(duì)安全構(gòu)成威脅。國(guó)內(nèi)外都曾發(fā)生過(guò)許多災(zāi)難性腐蝕事故，如飛機(jī)因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲(chǔ)酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設(shè)備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會(huì)危及工作人員和附近居民的生命安全。面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實(shí)，大家有沒(méi)有想過(guò)，鐵怎么會(huì)被腐蝕？怎樣防腐？第4頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別？2、化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？3、什么是電化學(xué)腐蝕？有哪些類別？分別發(fā)生哪些電極反應(yīng)？第5頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、金屬腐蝕金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的腐蝕（1）定義：（2）本質(zhì)：金屬失去電子被氧化。1、接觸的介質(zhì)不同，2、發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理不同第6頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三

金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、CI2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。1、化學(xué)腐蝕一、金屬的腐蝕（2）原理：（1）定義：（3）影響因素：金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬所處的環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。第7頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三知識(shí)總結(jié)金屬陽(yáng)離子失e-氧化反應(yīng)（三）金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬原子（二）金屬腐蝕的本質(zhì)：（一）金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。M–ne-→Mn+1、接觸的介質(zhì)不同，2、發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理不同第8頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較:化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系影響因素金屬與接觸的干燥氣體（Cl2、O2、SO2）或者非電解質(zhì)液體（石油）直接接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍歸納總結(jié)和接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)。電解質(zhì)溶液酸堿性第9頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。影響因素：和接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)。2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。知識(shí)總結(jié)電化學(xué)腐蝕的類型析氫腐蝕吸氧腐蝕第10頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三活動(dòng)與探究P91向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤(rùn)濕過(guò)的兩支試管分別標(biāo)記為a、b中，按圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。第11頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降。思考：導(dǎo)管中的水柱變化說(shuō)明什么問(wèn)題？討論，小結(jié)：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明大試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，a裝置中有氣體參加反應(yīng)。裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降，說(shuō)明大試管內(nèi)氣體生成。思考：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？在a裝置中鐵、炭、氯化鈉溶液及b裝置中鐵、炭、醋酸均構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。第12頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三請(qǐng)大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=

4OH-電池反應(yīng)：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O進(jìn)一步反應(yīng)：第13頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三正極：2H++2e-=H2

↑負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+b裝置中:電池反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時(shí)，易發(fā)生析氫腐蝕。析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。第14頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱或堿性。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系第15頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三

請(qǐng)大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？交流與討論請(qǐng)大家閱讀課本Ｐ92-93第16頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。1.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法二、金屬的電化學(xué)保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖第17頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.外加電流法將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。輔助陽(yáng)極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法示意圖第18頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三金屬防護(hù)的其他幾種重要方法①在金屬表面覆蓋保護(hù)層。刷油漆、涂機(jī)油、加塑料層……②改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。不銹鋼、馬口鐵、白口鐵……衣架和電線的外面包上一層塑料層健身器材刷油漆以防銹自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr第19頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個(gè)更易被腐蝕？為什么？探究二、純鋅和粗鋅哪個(gè)更易和酸反應(yīng)？如果向酸中再加入硫酸銅又會(huì)什么現(xiàn)象？第20頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)課堂練習(xí)第21頁(yè)，講稿共24頁(yè)，2023年5月2日，星期三4、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是___________