關于專題課題催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響第1頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三①通過兩組實驗的探究,了解濃度、溫度對反應速率的影響，掌握判斷反應速率快慢的方法。②嘗試用比較法來尋找反應的最佳條件，認識比較法的價值。③初步認識實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。④體驗觀察和分析實驗現象在化學實驗研究中的重要作用。一.教學要求:第2頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三2、發(fā)展要求:

①能分析影響一個具體的化學反應的因素，并能設計簡單實驗加以研究。

②各種化學反應速率的定量測定方法。

第3頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三本實驗改變反應物的濃度進行比較,濃度加倍或減半后進行對比,探究濃度對反應速率的影響,采用常溫及每升高10℃或升高20℃對反應速率的影響,以期尋找合適的反應濃度和溫度,并探究此化學反應的速率與何種溶液的濃度變化有更大的關系,并設法探究更優(yōu)化的實驗方案.二、實驗基本原理及其在實驗化學中的作用

第4頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三三、實驗準備原理：通過平行實驗和先后實驗作觀察對比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時對化學反應速率的影響，實驗采用0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應產生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反應條件對化學反應速率的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。第5頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液0.2mol﹒L-1Na2S2O3溶液0.1mol﹒L-1H2SO4溶液第6頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三注意：為增加實驗的準確觀察對比，用打印機打出大小相同的三個“﹢”，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。第7頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三具體操作：1、每組實驗先加入一定體積的0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液2、再加入一定體積的0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，3、以兩溶液混合時開始計時，以“﹢”消失時為終點計時。計時人最好在正前方觀察，反應開始時應充分振蕩，而后一直保持靜止狀態(tài)。第8頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三開始前結束時第9頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（1）探究濃度對反應速率的影響（室溫為8℃）錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S結論110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79濃度越高，反應速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38第10頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（1）探究濃度對反應速率的影響。錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S結論110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79濃度越高，反應速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38當室內溫度為8℃，溫度較低，只做1和3兩實驗進行對比。而且同時開始做這一實驗。第11頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（1）探究濃度對反應速率的影響。錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S結論110（0.1mol﹒L-1）0102分33秒濃度越高，反應速率越大25（0.1mol﹒L-1）5106分04秒310（0.2mol﹒L-1）010當室內溫度達到20℃以上時，可以只做1和2兩實驗進行對比。同時開始做這一實驗。第12頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（2）探究溫度對反應速率的影響。編號0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反應溫度/℃反應時間/S結論1101028℃1分鐘38秒75溫度越高，反應速率越大2101038℃1分22秒103101048℃27秒684101068℃19秒38本實驗操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤差。為了減少用時，也可以將這兩個實驗放在一起做。第13頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三具體做法如下：（設當時室溫為25℃）錐形瓶編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒同一組實驗就完成了溫度與濃度與反應速率的影響。（1、2是濃度對反應速率的影響，1