浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第四中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出1.6gCu時，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略2.M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系（反應條件和其它產物已略去）。下列選項不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略4.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可以用過濾的方法除去D．高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”參考答案：D5.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：略6.下列有關化學研究的說法正確的是（

）A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實現化學能向其它能量的轉變，如原電池實現了電能，核裂變實現了熱能。B．構成物質的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團，此類原子團結構穩(wěn)定，能夠獨立存在。C．道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識D．STS研究科學、技術和社會三者之間的復雜關系，研究科學、技術對社會產生的正負效應。“低碳生活”、“綠色經濟”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=

AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

=

CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略8.背景材料：①2007年10月25日，重慶南川區(qū)躍進煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山東金嶺集團發(fā)生液氯泄漏事故，集團內部職工以及該公司北側的金宇輪胎廠部分職工數百人氯氣中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一號”發(fā)射升空。④2007年11月5日來自國家地質實驗測試中心的數據顯示,在檢測分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項車內有害元素中,50款車型中有42款存在不同檢測項超標問題,超標率達到82%。其中,甲醛的超標現象最為嚴重,93%的被測新車車內空氣中所含的甲醛含量都超過室內甲醛國際限量值。據此判斷，下列說法正確的是（

）

A．為降低甲醛含量，新車應緊閉門窗，并放置加濕器

B．發(fā)生“液氯泄漏”時，應疏導群眾就近向地下室或地下建筑物轉移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈時，煤礦坑道中甲烷的體積分數為33.3%

D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗

參考答案：答案：D

解析：甲醛易揮發(fā)，可以敞開門窗，通風。因為氯氣密度比空氣大，所以氯氣泄漏時應該將人員轉移至高處?！巴咚埂北ㄗ蠲土視r，應是甲烷與氧氣恰好完全反應時，根據化學反應方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此時甲烷的體積分數應該是9.1%左右?！按蛀}的提純”實驗需依靠重力作用，軌道艙中失重狀態(tài)下無法“粗鹽的提純”實驗。9.下列有關實驗操作、現象或實驗原理的敘述，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略10.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略11.常溫下四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：B略12.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略13.緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數據可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當少量的堿進入血液中時，就與OH－發(fā)生中和反應來維持血液的pH穩(wěn)定D.當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略14.精制食鹽水時,下列物質中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦參考答案：B略15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中，正確的是（

）

A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數為0．01NA

B．7gCnH2n中含氫原子數為NA

C．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NAD．5.6g鐵與足量稀硫酸反應時失去電子數為0.3NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為_______________。（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_______________________。（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級___________________________________________________________________________。II.經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數，設計如下實驗流程：（5）所加試劑A的化學式為______________，操作B為__________。（6）樣品中氯化銨的質量分數的表達式為______________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(部分產物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式：

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：

。參考答案：略18.[化學一一選修3:物質結構與性質]

金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態(tài)電子排布式為_____.結構中有______種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是________(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為_________(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為_____，BF4-的空間構型為_______。(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為_____cm(列出計算式即可)。參考答案：(1)1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2]

3

(2)MgO的晶格的比CuO大

(3)Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定

(4)1:1

(5)sp、sp3

正四面體(1分)

(6)(3/4,3/4,1/4)

解析：(1)鎳為28號元素，原子核外有28個電子，4s能量低于3d，4s上排滿2個電子后，3d上排8個電子，則原子基態(tài)電子排布式為1s22s32p63s23p63d84s2或Ar[3d84s2]；s、p、d為三種不同形狀的電子云；(2)MgO中的Mg2+半徑小于Cu2+，所以MgO的晶格能大于CuO，則MgO的熔點更高；(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定；(4)Ni(CO)4中配位鍵屬于σ鍵，CO中的三鍵為1個σ鍵、2個π鍵，所以σ鍵個數為1×4+4=8，鍵個數為2×4=8，所以σ鍵與π鍵個數比為1：1；(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中三鍵碳原子采用sp雜化，甲基C原子采用sp3雜化，BF4-的空間構型為正四面體；(6)b與周期4個d形成正四面體結構，b、d與頂點的邊線處于晶體對角線上，a(0,0,0)、b(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為(3/4,3/4,1/4)；該晶胞中Cu個數=4，O個數=8×+1=2，Cu和O個數比=4:2=2:1，所以其化學式為Cu2O，該離子化合物的摩爾質量為144g/mol，晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數為NA，則晶胞參數a==cm。19.（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+