1．同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱受哪些因素的影響？提示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)條件有關(guān)。2．你是怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的？提示化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。許多化學(xué)反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，如可燃物的燃燒、鋁與鹽酸的反應(yīng)等；也有的化學(xué)反應(yīng)有吸熱現(xiàn)象，如CaCO3、KMnO4等的分解。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1．知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。2．能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．通過(guò)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過(guò)程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力。

篤學(xué)一蓋斯定律1.內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是

的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與反應(yīng)的

無(wú)關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解途徑角度反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是

、

等相關(guān)數(shù)據(jù)。。熱化學(xué)方程式蓋斯定律篤學(xué)二反應(yīng)焓變的計(jì)算計(jì)算依據(jù)提示ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5?！旧魉?】相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應(yīng)時(shí)生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一個(gè)放出的熱量多？提示設(shè)H2O(g)===H2O(l)放出的熱量為ΔQ，比較兩者放出熱量多少時(shí)可根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)成如圖過(guò)程：因?yàn)镼1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液態(tài)水放出的熱量多。解析本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律將題給①、②式作如下處理：①－②×4得到新的熱化學(xué)方程式：P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1答案P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－11．虛合擬路塑徑法虧：如C(稼s)＋O2(g拒)=遺==輝CO2(g場(chǎng))，可監(jiān)設(shè)置戰(zhàn)如下恐：ΔH1＝ΔH2＋ΔH32．加挨合法番：即運(yùn)芹用所餓給方瘋程式襖通過(guò)尤加減營(yíng)的方寄法得葵到新賴(lài)化學(xué)妨方程命式。(1殿)熱化愧學(xué)方及程式禮同乘農(nóng)以某釋一個(gè)繪數(shù)時(shí)造，反袋應(yīng)熱稻數(shù)值孔也必獵須乘遮上該塘數(shù)。(2轎)熱化御學(xué)方俯程式煩相加矮減時(shí)囑，同殿種物名質(zhì)之阿間可標(biāo)相加齊減，勤反應(yīng)袍熱也掙隨之烈相加顫減。(3油)將一庫(kù)個(gè)熱販化學(xué)曉方程腫式顛則倒時(shí)養(yǎng)，ΔH的“＋”或“－”號(hào)必求須隨顏之改也變。(4扯)解題職步驟盞一般舉是：石首先簡(jiǎn)確定挑待求腔的方巡壽程式米，然夾后觀恭察待態(tài)求方腐程式尾中的造各物博質(zhì)在串已知頃方程強(qiáng)式中群的位溪置，述最后強(qiáng)根據(jù)懼未知煤方程夫式中刷各物柴質(zhì)的價(jià)化學(xué)享計(jì)量貍數(shù)和奏位置山的需掠要對(duì)應(yīng)已知巷方程瞎式進(jìn)賽行處涼理(包括仆調(diào)整籮化學(xué)象計(jì)量合數(shù)或趨調(diào)整斯反應(yīng)臭方向傻，然雕后把塘各方晚程式類(lèi)疊加踐并檢喇驗(yàn))?！纠?】在29特8古K、10兼0kP問(wèn)a時(shí)，杠已知續(xù)：2H2O(浩g)劉==搶=O2(g狀)＋2H2(g窯)ΔH1Cl2(g池)＋H2(g靜)=駕==擺2H鋒Cl爪(g環(huán))ΔH22C窗l(fā)2(g棋)＋2H2O(骨g)院==城=4賣(mài)HC譯l(燒g)＋O2(g廢)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的奧關(guān)系淘正確艱的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析第三既個(gè)方伏程式盾可由范第二餓個(gè)方認(rèn)程式橫乘以2與第閣一個(gè)耕方程世式相乓加得分到，臂由蓋航斯定趙律可嚇知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。答案A應(yīng)用退蓋斯尾定律探進(jìn)行獎(jiǎng)熱化湊學(xué)方嬸程式戴相加(或減)時(shí)，默做到霜：(1泄)左側(cè)(即反塘應(yīng)物)加(或減)左側(cè)垃；(2啟)右側(cè)(即生細(xì)成物)加(或減)右側(cè)藝；(3現(xiàn))在此愚過(guò)程蛙中已啄知化折學(xué)方壟程式創(chuàng)要擴(kuò)淘大或穗縮小囑相應(yīng)刊的倍炊數(shù)以艦消去智中間墳產(chǎn)物德；(4霜)據(jù)化聰學(xué)方庭程式齒的變派化確設(shè)定反槐應(yīng)熱裂的變蜂化。【體驗(yàn)1】已知勤金剛億石和百石墨事分別陜?cè)谘鯕庵心嵬耆钊紵龜⒌臒崞诨瘜W(xué)恥方程置式為C(金剛禿石，s)＋O2(g收)=爸==陽(yáng)CO2(g否)ΔH1＝－39熄5.控41kJ牙·m凝ol－1；C(石墨焰，s)＋O2(g江)=猶==幫CO2(g贏)ΔH2＝－39哀3.腰51kJ枝·m足ol－1，則熟金剛斧石轉(zhuǎn)穿化為癢石墨阿時(shí)的浩熱化貫學(xué)方未程式擔(dān)為_(kāi)_雷__舍__耗__純__今__躲__取__姿__墨__。由撿此看不來(lái)更另穩(wěn)定狡的碳捉的同廣素異會(huì)形體云為_(kāi)_執(zhí)__煮__終__。解析由蓋優(yōu)斯定住律知順，要?jiǎng)h得到候金剛毯石和評(píng)石墨律的轉(zhuǎn)禁化關(guān)胡系，告可將消兩個(gè)剩熱化民學(xué)方通程式手相減塑：C(金剛友石，s)鄰==著=C泰(石墨余，s)ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－39貴5.情41kJ蜜·m濁ol－1＋39蠻3.愿51kJ鄉(xiāng)豐·m惰ol－1＝－1.椅90kJ臣·m斜ol－1，即C(金剛聞石，s)券==芹=C油(石墨長(zhǎng)，s)ΔH＝－1.檢90kJ膏·m樣ol－1。可見(jiàn)掌金剛端石轉(zhuǎn)陵化為賊石墨炭放出虧熱量念，說(shuō)嚇明石炒墨的棚能量絡(luò)更低池，比薯金剛度石穩(wěn)足定。C(金剛屢石，s)葬==哪=C鍛(石墨乞，s)ΔH＝－1.革90kJ遮·m貿(mào)ol－1石墨答案【例2】肼(H2NN晌H2)是一主種高賴(lài)能燃葉料，括有關(guān)業(yè)化學(xué)夏反應(yīng)漆的能泊量變具化如或圖所屑示。食已知葡斷裂1胖mo紫l化學(xué)破鍵所間需的渠能量(k浙J)：N≡N為94匪2、O=動(dòng)==豬O為50璃0、N—薦N為15悟4，則甘斷裂1油mo籍l灰N—冠H鍵所帶需的然能量(k惕J)是()。A．19踢4苦B．39慨1惠C．51屢6拴D．65宇8解析根據(jù)必圖示忘，可反得如獨(dú)下熱答化學(xué)議反應(yīng)鋸方程穿式：N2H4(g彈)＋O2(g宗)=估==便N2(g轎)＋2H2O(藏g)ΔH1＝－53猴4kJ惱·m疤ol－1①；2N名(g基)＋4H雷(g奴)＋20祥(g灑)=脈==短N(yùn)2(g醉)＋2H2O(缸g)；ΔH2＝－2柱75奧2kJ鉆·m澤ol－1②。根晶據(jù)蓋棄斯定讓律，①－②有：N2H4(g雖)＋Om2(g棟)=訓(xùn)==抽2N縫(g賽)＋4H然(g中)＋2O栽(g欲)ΔH3＝＋2與21志8kJ冷·m劑ol－1，設(shè)擺斷裂1態(tài)mo純l鮮N—跡H鍵所字需的語(yǔ)能量醫(yī)為xkJ，則榜有4xkJ＋15輛4逆kJ＋50道0平kJ＝2燭21禮8祥kJ，解適得x＝39刑1，故鈴斷裂1訂mo織l邊N—宋H鍵所標(biāo)需的佩能量干為39陵1賴(lài)kJ。答案B本題那易錯(cuò)誰(shuí)選C項(xiàng)，蕩原因眾是誤不把C項(xiàng)當(dāng)瘡成C的燃攝燒熱件的熱醫(yī)化學(xué)銅方程踩式：宜從而僅簡(jiǎn)單塑地認(rèn)撓為反違應(yīng)熱ΔH＝－39糾3.答5kJ褲·m插ol－1，認(rèn)您為C項(xiàng)錯(cuò)龜誤，航實(shí)際吉上C項(xiàng)需翁應(yīng)用芝蓋斯冰定律觸將石摸墨及CO的燃殊燒熱拆的熱誤化學(xué)捏方程但式相涉減而該得?！倔w驗(yàn)2】反應(yīng)A＋B―→C(施ΔH<0幟)分兩眾步進(jìn)扁行：①A＋B―→X(煙ΔH>0浴)，②X―→C(喉ΔH<0病)。下安列示憤意圖卷中，沫能正痕確表架示總韻反應(yīng)塊過(guò)程膜中能快量變項(xiàng)化的昨是()。解析因總蚊反應(yīng)罰為放勒熱反芒應(yīng)，皂反應(yīng)①為吸梯熱反薦應(yīng)，海反應(yīng)②為放但熱反斥應(yīng)，左所以蘇反應(yīng)②放出神的熱丟量比糞反應(yīng)①吸收榆的熱洽量多政。選滅項(xiàng)A，圖蝴中反獨(dú)應(yīng)①為放元熱反難應(yīng)，有反應(yīng)②為吸獸熱反桑應(yīng)，梅且總宜反應(yīng)菠為吸鎮(zhèn)熱反居應(yīng)，萄錯(cuò)；蛇選項(xiàng)B，圖汪中反震應(yīng)①和反耳應(yīng)②均為煎吸熱死反應(yīng)嘩，錯(cuò)迅；選僑項(xiàng)C，圖飯中反很應(yīng)①和反默應(yīng)②均為串放熱閱反應(yīng)站，錯(cuò)坡。答案D實(shí)驗(yàn)唯探究娛三稀蓋斯根定律壩在解脾決實(shí)粥際問(wèn)桑題中框的應(yīng)邁用請(qǐng)回需答：(1餅)根據(jù)著以上急數(shù)據(jù)牲，寫(xiě)妖出C(市s)與水村蒸氣水反應(yīng)牲的熱還化學(xué)抓方程舍式：__恐__森__離__支__壞__鑄__著__咱__伴_(kāi)_殘__命__共__腔__齡__全__丸__房誠(chéng)__控__賽__會(huì)__話(huà)__昆__填__。(2著)比較嚇?lè)磻?yīng)臟熱數(shù)哭據(jù)可旨知，1佳mo濱lCO鄉(xiāng)豐(g)和1狂mo賣(mài)l武H2(g廢)完全歉燃燒紅放出扇的熱度量之番和比1奸mo競(jìng)lC(僻s)完全乒燃燒映放出耳的熱推量多暴。甲皆同學(xué)旬據(jù)此蘆認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)某化為欄水煤眨氣可盤(pán)以使戲煤燃驚燒放汪出更炎多的斤熱量”；乙盤(pán)同學(xué)緣瑞根據(jù)需蓋斯圈定律柄做出柏下列馬循環(huán)鏟圖：并據(jù)荒此認(rèn)江為“煤轉(zhuǎn)塌化為兆水煤師氣再齡燃燒貓放出蔥的熱討量與把煤直紫接燃此燒放沉出的舍熱量與相等”。請(qǐng)分輝析：泰甲、甲乙兩匹同學(xué)宜觀點(diǎn)通正確樹(shù)的是__黎__爬__貫__捕(填“甲”或“乙”)；判窗斷的日理由善是__脆__細(xì)__垃__辯__贊__脅__拳__恩__溫__執(zhí)__輩__霞__勢(shì)__么__勸_。(3鳳)將煤譜轉(zhuǎn)化思為水棕煤氣登作為固燃料登和煤朵直接燙燃燒癢相比省有很盤(pán)多優(yōu)汽點(diǎn)，佳請(qǐng)列革舉其塑中的停兩個(gè)躺優(yōu)點(diǎn)壯：__狗__肝__揀__誕__旺__輸__運(yùn)__舌__招__竊__禽__冠__潛__渣__友__匙__系__騰__其__鍬__世__斧__蠢__陡__枕__惕__跑__做__咱__縣__標(biāo)__梳__攪__葵__諒__拳__。(4神)水煤才氣不仗僅是芽?jī)?yōu)良床的氣碎體燃寧料，糊也是龍重要徑的有捏機(jī)化拖工原殘料。CO和H2在一放定條薄件下電可以摧合成所：①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸念。試店分析似當(dāng)CO和H2按1∶1的體湊積比粒混合米反應(yīng)棋，合舟成上賓述__耽__起__裹__寒(填序罷號(hào))物質(zhì)柴時(shí)，乒理論魔上可捏以滿(mǎn)虛足“綠色勉化學(xué)”的要擴(kuò)求，械完全宜利用則原料江