參考答案:

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1.1;1;Cs;Li;7;1;F;F?2.C3.C4.A

5.(1)63073Li;(2)146C147N;(3)2311Na2412Mgo

6.7.8.略

9.(1)41j+O2LiO氧化劑：O、還原劑：Li;

222

(2)2K+2Ho=2KOH+H2T氧化劑：HO還原劑：K

22

(3)Br+2KI=2KBr+I氧化劑：Br還原劑：KT

222

(4)Cl+2FeQ=2FeCl氧化劑：Cl還原劑：FeCl

22322

10.⑴甲：C—IVA;乙：O二VIA;丙:Na三IA;丁:Al三IIIA

(2)甲與乙：C+O,點燃CO,乙與丙：4Na+O,=2Na,O或者2Na+O,q=Na,O>

乙與?。?A1+3。0=2A1O。

223

11.不可以，113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位

素存在，所以原子種類實際上多于113種

第二節(jié)元素周期律

1.減??；減弱；增強；Na；NaOH；Al(OH)；HC1O2.B

340

3.C4.(1)金屬性K>Na(2)金屬性A1>B(3)非金屬性C1>P(4)非金屬性C1>S(5)

非金屬性O(shè)>S

5.(1)酸性HNO>HPO(2)堿性KOH>Mg(OH)(3)堿性Mg(OH)>Al(OH)

334223

6.銀白色，與水劇烈反應，性質(zhì)比鉀和鈉活潑

7.(1)領(lǐng)比鉞劇烈；(2)領(lǐng)應該用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素Y:氧元素Z:鈉元素W:鋁元素；

(2)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)

(3)2C+O=^=COC+C)一點熱一84Na+。=2NaO

22222

2Na+O===NaO4A1+3O===2A1O

222223

?優(yōu)選

9.錯、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而

電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，

堿性越來越強。

10.略。11.7個電子層，最外層電子數(shù)為4;第七周期，第TVA族；金屬元素。

第三節(jié)化學鍵

L⑴口屋⑵閩Mg>?「⑶??I：

,,3H:C:H

(4)：N：：N:(5)HH⑹H

2.C3.D4.D

5.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電

子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。

6.稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7.(1)：Cl^Mg^+^Cl：-->[：C1：:ci：

8.(1)非極性鍵(2)非極性鍵(3)極性鍵(4)極性鍵(5)極性鍵

9.(1)HCkCO、HO、CH中存在極性共價鍵，NaF、MgO、CaO中存在離子鍵，NaOH

2242

中含有離子鍵和極性共價鍵，H,、C1,中含有非極性共價鍵。

(2)屬于離子化合物的有：NaF、MgCKCaO,NaOH

屬于共價化合物的有：HCkCO,HC)、CHo

224

復習題

1.(1)A:Na；B:K;C:Mg；D:Al;E:C;F:O;G:Cl;

(2)Al(OH)+OH=A1O<+2H7O

(3)K>Na>Mg(4)HO2K+2H2O=2KOH+H,t>(5)NaBr黃

(6)18

2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A

9.(1)A：Na；B:O；C：Cl；D:H;E：N；F:NaO；G：NaCO；

2‘2‘2’2‘22‘23’

I:HC1;J:NHo

J3

(2)A和B2Na+O^=NaO

222

?優(yōu)選

F和CO2NaO+2CO=2NaCO+OD和E3H+N-化劑2NH

22223222A3

I和JHC1+NH=NHCl

,34

(3)CO2-+2H+=HO+COT

322

10.(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：

化學④)戶?

穩(wěn)定性變化4律：從上到下就乂.不穩(wěn)定

氧化物化學式：ScO,TeO、

氧化物的水化物化學式：HSOHSOHS3OHTeO

23242424

(2)熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。

(3)從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。

第二章化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1.吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的大小。

2.熱量；放出。3.C、H;COHO?4.②③④⑤⑥；①。

5.D6.C7.AD8.(1)D(2)C

9.反應物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的

能量大于斷鍵吸收的能量時，反應最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸

熱反應所吸收的熱量被用于破壞反應物中的化學鍵。

10.同意乙同學的說法。因為放熱反應是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學反應

首先需要能量來斷鍵。

11.結(jié)論1:一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；

結(jié)論2:一個化學反應的能量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；

結(jié)論3:一個化學反應的能量的變化量與其反應物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。

12.(1)3.97X1040

(2)約101Kg

第二節(jié)化學能與電能

1.氧化還原反應；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原；導電。

-優(yōu)選

2.(1)B(2)C(3)D(4)B>A>C>D3.B4.C5.D

6.一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的

氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生

成物恢復原狀。

7.從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬(或石墨)作正極。從發(fā)生的反應判斷：

發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。

第三節(jié)化學反應的速率和限度

1.略2.D3.BD

4.面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生

爆炸。

5.(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進KC1O3的分解。

MHO?

(2)2KC1O3△2KC1+3O21

6.略

復習題

1.(1)化學反應(2)①化學；熱；②化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學能；

④光能轉(zhuǎn)化為化學能；(3)①②④

2.(1)洗凈、擦干(2)將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻

加熱引發(fā)反應3.C4.C

5.(1)12g碳充分燃燒生成CO,比它不充分燃燒生成C。要多放出283kJ的熱能，如果煤炭

不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。

(2)提示：從碳到C。,，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應的大小。

6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。

7.(1)負極鋰是非?；顫姷慕饘?2)體積、重量輕、電壓高(可達4.0V以上)、能量

(單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量)高、壽命長(可達5?10年)。

第三章有機化合物

第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D

?優(yōu)選

9.⑴天然氣(2)進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。(3)嚴寒的冬季，氣

溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。

10.CO：0.5molHO：Imol

22

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料

1.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯燒酸性高鎰酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等

2.取代反應條件加成反應條件3.⑤④①③

4.B5.D6.C7.AD

8.

氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有

CHCkCHCl、CHC1、

3223

取代光照油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，

CC1、HC1

4

量筒內(nèi)有少量白霧

加成無CHBrCHBr澳的四氯化碳溶液(濱水)褪色

22

氧化點燃CO>HO淡藍色火焰，

22

氧化點燃CO、HO明亮的火焰，少量的黑煙

22

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物

l.B2.B3.AD4,B5.A6.C7.B

8.CH—CHBrCH+HBr傕1劑/CHBr

242524△25

催伊劑

CH—CHOHCH+HO>CHOH

2425242△25

CHOH—CHCHO2CHOH+O催化劑》2CHCHO+HO(催化劑為銅或銀)

253252△32

9.略

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)

1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C

8.(1)C(2)冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加

熱。

9.(1)未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。

(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。

(3)油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。

-優(yōu)選

(4)分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。

10.5tX80%X85%-4-162X180=3.78t

復習題

1.B2.C3.C4.CD5.C6.A

7.(1)不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

(2)不正確某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫

兩種元素，可能含有氧元素。

(3)不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯

仿、四氯化碳和氯化氫。

(4)正確

8.取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不

變藍，則不含淀粉。

9.提示：灌的四氯化碳溶液增重5.6g,說明乙烯的質(zhì)量為5.6g,其物質(zhì)的量為0.2mol；乙

烯和乙烷一共0.5mol,所以乙烷為0.3mol,質(zhì)量為9g。

2:328:45

10.2moi蔗糖水解為2moi葡萄糖和2moi果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。

第四章化學與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1.提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來，而非金

屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應將非金屬從其化合物中氧化出來。

2.SnO+2C=^=Sn+2COWO+3H。遍W+3HO

2322

2PbS+3O^=2PbO+3SOTIT,高溫

22UFj2MgU+2MgF2

2Au()+Zn=2Au+Zn。/

3.2[2CuCO.-Cu(OH)J+3c=6Cu+7cO,t+2H,O；氧化還原反應

審解

4.(1)NaOH,過量(2)過濾(3)鹽酸(4)Mga,=Mg+Q,f

5.海水中提取澳：Cl+2Br-=2Cl-+BrSO+Br+2Ho=2Br-+SO2-+4H+

222224

海帶中提取碘：HO?+21-+2H+=I2+2H7O

?優(yōu)選

氧化性強弱比較：Cl>Br>SOHO>1

222222

(1)Cl?+2NaBr=2NaCl+Br7

(2)不反應

⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

(4)不反應

6.(1)A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)NaAlO2+2H2O-KO2=Al(OH)31+NaHCO3

(3)2Al(OH)=^=A1O+3HO(4)2A1O電解4A1+3OT

232'，23(掾做)2

消耗能量最多的是第四步。

7.w=76.0%X56X3+(56X3+16X4)=55%8.略

9.(1)固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色。

(2)可以是Fe,因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。

(3)加熱蒸干，灼燒，將CO(H)通過灼熱的固體。

2

10TiC)-l-?C+?n—高溫—△—

1

22---------4^^TiCJ4+2MgMgCl,+Ti

稀有氣體氛圍是為了防止Ti被空氣中的氧氣氧化。

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護

1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.略

催化劑C『CHCI上

8.nCH=CHC1

2

n飛萬CH二CH?

(2)不止，因為每個。式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異

9.⑴CHIQ

丁烷兩種。(3)加聚反應

10.CH+5O=^3CO+4HO,增大空氣進入量或減少液化石油氣進入量。

38222

11.略。

復習題

催伊制

1.B2.CH*8HO3.4NH+6NQ-+6HO

423△22

4.(l)6PbO+O9=^=2PbO4

(2)涂油漆、鍍輅、制成合金(不銹鋼)

-優(yōu)選

(3)PbO+8HCl=3PbCl+C1f+4Ho可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣的生成

34222

5.(1)熱能

(2)CH=CH+C1-?CHC1CHCl

22222

一雌赳—JfZH-CH,一

nCHCH=CH△|Jn

32CH

3+4

n

⑶-|-CH—CH--'-[-CH—CH--'CH2—CH2