重點和熱點：1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),燃燒熱和中和熱;2.熱化學(xué)方程式的書寫與判斷對錯;3.判斷各種條件下反應(yīng)熱或△H的數(shù)量大小;4.反應(yīng)熱的有關(guān)計算問題,蓋斯定律的運用;5.中和熱實驗測定;6.常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)節(jié)約能源及環(huán)境保護等意識。學(xué)習(xí)重點：熱化學(xué)方程式的判斷正誤、反應(yīng)熱或△H數(shù)量大小的判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。?HkJ/mol(1)反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；(2)反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；當(dāng)?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應(yīng)一、焓變反應(yīng)熱：1、定義：2、符號：3、單位：4、規(guī)定：即mol-1的意義？通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱?H有什么規(guī)律？當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則放出熱量。由于放熱反應(yīng),使反應(yīng)本身的能量降低,規(guī)定ΔH<0或ΔH為“-”.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則吸收熱量。由于吸熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身的能量升高，規(guī)定ΔH>0或ΔH為“+”.（1）從物質(zhì)包含的能量角度理解反應(yīng)熱ΔH=∑生成物能量-∑反應(yīng)物能量【要點深化】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較

例1.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量AC吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)常見的放熱和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)5.鋁熱反應(yīng)2.可燃物的燃燒反應(yīng)6.硫酸工業(yè)三反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)

7.合成氨及氨催化氧化反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)如：CaO+H2O=Ca(OH)21.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)2.用C、H2、CO還原金屬氧化物;C+H2O/CO23.某些加熱分解反應(yīng)4.水解、電離例2．下列說法正確的是（）

A．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生CD例3.反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知（）A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系：其中E1為活化能E2-E1是反應(yīng)熱何為活化能？活化能：活化分子所多出的那部分能量。（2）從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系鍵能數(shù)據(jù)：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系:△H=∑反應(yīng)物鍵能—∑生成物鍵能（約為）△H=（436+243）-2×431=—183KJ/mol以H2+Cl2=2HCl為例?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）即：反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和小結(jié)：反應(yīng)過程中總能量變化二、燃燒熱和中和熱1、定義：在101KPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。

燃燒熱：中和熱：稀溶液中，強酸與強堿完全中和時生成1mol水和易溶于水的鹽時所釋放出的熱量2.單位：均為KJ／mol3.注意事項：

①燃燒熱和中和熱的ΔH均為負(fù)值。②穩(wěn)定化合物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，P(s)→P2O5(s)

③在寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量。例．下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 （）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molD例.下列有關(guān)中和熱的說法不正確的是（）A、在稀溶液里酸與堿反應(yīng)，生成1molH2O放出的熱量，叫中和熱B、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C、書寫中和熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)D、醋酸(aq)與氫氧化鈉(aq)反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－akJ/mol，則a<57.3B三、熱化學(xué)方程式1、定義：

表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-484kJ·mol-1請說明這個熱化學(xué)方程式的含義。2、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中

的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化。如：物質(zhì)能量表示：25℃、101KPa條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時要釋放出484KJ的熱量。對比這兩個方程式，它們的區(qū)別是什么？【思考】1、一般化學(xué)方程式只表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，不能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)方程式既能表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2、化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可表示分子數(shù)、物質(zhì)的量，氣體體積等，只能用整數(shù)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=—484kJ·mol-12H2+O2=2H2O3.熱化學(xué)方程式的書寫(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強:注意反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件。但絕大多數(shù)ΔH在25℃、101KPa下測定的，可不注明溫度和壓強。(2)要注明ΔH位置、符號、單位：

ΔH必須寫在方程式的右邊，并用空格隔開;根據(jù)反應(yīng)是放熱或吸熱還須注明“-”或“+”；單位為KJ∕mol。(3)要標(biāo)明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)(g,l,s,aq)：注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。(4)注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。

因為各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量。(5)注意?H(kJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量。

所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反?！褡⒁夥磻?yīng)的可逆性：熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH＝－akJ/mol，是指2molSO2氣體與1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與1molO2氣體放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當(dāng)平衡移動(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時，ΔH不變。1.（2006重慶卷）25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol感悟高考:

D2.（05全國卷I）已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/molA三、蓋斯定律及其應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.也就是說,在化學(xué)反應(yīng)中，放出或吸收的熱量，僅決定于反應(yīng)物初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（或敘述為：若是一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同。）△H1=△H2+△H31、蓋斯定律：2、有關(guān)反應(yīng)熱的計算（1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算;;(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總鍵能計算2．（2007全國理綜）已知①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=183kJ·mol-1C氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1D氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1例5.（08年海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1A已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O

(g)ΔH2=-483.6kJ/mol那么碳和適量水蒸氣反應(yīng)生成1摩爾一氧化碳和適量氫氣的反應(yīng)熱為多少？解析：先確定待求的反應(yīng)方程式③C(s)+H2O

(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=?;

之后按蓋斯定律求解：ΔH3=ΔH1-?(ΔH2)（3）利用蓋斯定律計算【注意】利用蓋斯定律解決問題的一般步驟：①確定待求的反應(yīng)方程式；②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；④實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。例.已知：①

Cs＋O2g＝CO2g

H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g

H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g

H＝+141kJ·mol1

則：TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg

的H

H

＝

。80kJ·mol

-1方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）逐一消去“過渡物質(zhì)”。

3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

計算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2+②×4-③=④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/mol例1.已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)；△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是

。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol

寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1、5克碳酸鈣分解時吸收8.885kJ熱量。

2、1molC與適量的水蒸氣反應(yīng)，需吸收131.3kJ的熱量。

3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液與足量稀的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。

4、57克辛烷完全燃燒恢復(fù)到常溫下放出2759kJ的熱量。說明：本知識點是高考的重點，作題時要分清比較的是反應(yīng)熱值(即Q)還是“△H”。2、判斷各種條件下反應(yīng)熱或△H的數(shù)量小若比較△H，因△H有正負(fù)之分，比較時要連用“+”、“-”號包含在內(nèi)進行比較，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)的大小比較；若只比較反應(yīng)熱值(即Q)，只需比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。[特別提醒]

(1)ΔH有正負(fù)之分，比較ΔH時要連同“＋”、“－”號包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)大小的比較。(2)若只比較放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，不考慮正負(fù)號。例：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2則ΔH1<ΔH2，Q1>Q2。如:在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)△H1、△H2的大小

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H2分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量∴

△H1>△H2（1）同一反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同

S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1S(S)+O2(g)=SO2(g)；△H2如：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量△H1、△H2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，再氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量∴

△H1<△H2(2)同一反應(yīng)反應(yīng)物的狀態(tài)不同

C(S)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H2如：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)△H1、△H2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量H1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量H3，兩次釋放熱量的總和H1＋H3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量H2

，∴△H1＞△H2（3）反應(yīng)物相同、產(chǎn)物不同

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，如：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)△H1、△H2的大小∴

△H1＜△H2（4）同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同3、已知(1)H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(g)ΔH1

=

akJ/mol(2)2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(g)ΔH2

=

bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(l)ΔH3

=

ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(l)ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C跟蹤練習(xí):1.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

判斷時:先看是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng),然后看判斷的是”Q”還是”△H”.跟蹤練習(xí)：2．已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－Q1KJ/mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－Q2KJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H=－Q3KJ/mol上述反應(yīng)均系在溶液中進行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是：A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2

＞Q1

＞Q3

C．Q2

＞Q3

＞Q1

D．Q2

＝Q3

＞Q129．（05北京）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

。（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。（3）120℃、101kPa下，a

mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b

mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL

，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是

。29．⑴1:4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－891KJ/mol⑶①0.33②b≥5a/4感悟高考:2.硬紙板、碎紙條的作用：保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。1.實驗裝置:如圖(或用生活用的保溫壺、杯)。四、中和熱實驗測定4．操作步驟①量取50mL0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作tHCl，然后將溫度計上的酸用水沖洗干凈。②用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測定其溫度，記作tNaOH。③先將溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。④重復(fù)上述實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。⑤根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：5．注意事項(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。【實驗探究】

用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________；(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是________

減少熱量損失不能①鐵會和鹽酸反應(yīng)；②鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是_________；(4)實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)；(5)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________。

不相等相等為了確保鹽酸完全被中和NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol2.50mL0.5mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定溶液溫度的變化，可計算中和熱，回答下列問題：⑴從實驗裝置看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是_________