平衡常數(shù)

2015年高考二輪專題復(fù)習(xí)桐鄉(xiāng)市鳳鳴高級(jí)中學(xué)化學(xué)組關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？年度浙江卷1.2010考查內(nèi)容26-(2)Ka的含義，Ka的表達(dá)式與計(jì)算（2+3分）；(3)Qc與Ksp相對(duì)大小的應(yīng)用（5分）2.2011考查內(nèi)容12-化學(xué)平衡移動(dòng)，電離度（6分）；13-難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)的理解與應(yīng)用；27-（1）②平衡常數(shù)計(jì)算（4分）3.2012考查內(nèi)容10-化學(xué)平衡的移動(dòng)（6分）；12-難溶電解質(zhì)的溶解平衡（6分）；27-化學(xué)平衡常數(shù)（6分）4.2013考查內(nèi)容12-Ka計(jì)算（6分）(10年第26題)

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10②25℃時(shí)，2.×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：

（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

.列式并說明得出該常數(shù)的理由

（3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4mol·L-1CaCl2

溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH

為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。真題回眸——浙江高考，考了什么？電離平衡常數(shù)計(jì)算計(jì)算Qc與Ksp相對(duì)大小的應(yīng)用（11年27題）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：___。溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(mol/L)2.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3真題回眸——浙江高考，考了什么？平衡常數(shù)表達(dá)式和計(jì)算（12年27題）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1的KP＝

_________；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）

真題回眸——浙江高考，考了什么？平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)影響因素命題者的新寵2014《考試說明》要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。平衡常數(shù)

表達(dá)式影響因素概念

意義表明反應(yīng)進(jìn)行程度化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)用知識(shí)整合電離平衡常數(shù)溶度積常數(shù)一、平衡常數(shù)表達(dá)式注意：1.表達(dá)式中，固體、純液體一般不寫

2.c為各組分的平衡濃度2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△

H<0CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)NH4++H2ONH3·H2O+H+二、外界條件對(duì)平衡常數(shù)的影響

溫度增大增大減?、牌胶獬?shù)只與________有關(guān)。放熱反應(yīng)，溫度升高，K_______；吸熱反應(yīng)，溫度升高，K_______。⑵因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離，鹽類的水解都是吸熱的，所以溫度升高，Ka、Kb、Kw都_______?；钚郧靠尚翘幚砜么髿馑轿廴镜梦颪O，生貓成無核污染為的氣排體E和F?，F(xiàn)促在2居L密閉請(qǐng)容器途中加金入NO和活隆性炭威（無章雜質(zhì)眼），欺當(dāng)溫嚴(yán)度分依別在T1和T2時(shí)，歡測(cè)得檔各物武質(zhì)平央衡時(shí)辜物質(zhì)庸的量甘如下姨表：活性炭NOEF初始（mol）2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①請(qǐng)結(jié)捷合上殲表數(shù)咬據(jù)，便寫出NO與活翼性炭頃反應(yīng)飄的化學(xué)塵方程靈式為。該撒反應(yīng)的平攜衡常計(jì)數(shù)表達(dá)闊式為。②上境述反明應(yīng)T1℃時(shí)的仗平衡柴常數(shù)組為K1，T2℃時(shí)的絡(luò)平衡聚常數(shù)峰為K2。Ⅰ．計(jì)雹算平擱衡常傾數(shù)的鵝值，K2=。Ⅱ．根羅據(jù)上成述信養(yǎng)息判侍斷，熔溫度T1和T2的關(guān)系是（異填序撈號(hào)）__外_。a．T1＞T2b．T1＜T2榴c．無情法比播較三、獅平衡干常數(shù)卷的意秒義⑴化學(xué)半平衡州常數(shù)K的大應(yīng)小表占示達(dá)骨到平士衡時(shí)紛反應(yīng)救進(jìn)行的程搶度。K越大窗，表陽(yáng)示反觀應(yīng)進(jìn)擋行的蔽越__頓__豎__提_。⑵Ka、Kb的大禽小表奪示弱捎酸、潛弱堿滲的相通對(duì)強(qiáng)驚弱。Ka越大挑，弱叛酸的鉗酸性騾越__歲__者_(dá)_綿_；Kb越大酷，弱壺堿的堿性稅越__械__燥__括__。⑶Ks庭p反映白難溶掃電解捆質(zhì)在鼻水中灰的溶奏解能撿力。完全強(qiáng)強(qiáng)（寧乘波）12．下議表是25刺°C時(shí)某璃些鹽皺的溶予度積柿常數(shù)云和弱刷酸的昂電離謎平衡罪常數(shù)諷，下森列說嚷法正猴確的索是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10—10Ksp=2.0×10—12Ka=1.8×10—5Ka=3.0×10—8Ka1=4.1×10—7Ka2=5.6×10—11A．相引同濃瞇度CH3CO駛ON楊a和Na個(gè)Cl私O的混貼合液析中，紐奉各離拘子濃罰度的肅大小擇關(guān)系范是c(N鵝a+)>c(C領(lǐng)lO-)>c(C南H3CO版O-)>c(O豬H-)>c(H+)B．碳端酸鈉分溶液扶中滴返加少量氯水竄的離悉子方綁程式寒為CO32-+版Cl2+H2O購(gòu)=H疾CO3-+C婆l-+H撒Cl牌OC．向0.孤1m暮ol津·L梢-1弟CH3CO疤OH溶液剖中滴擾加Na際OH溶液泄至c(C傾H3CO敗OH個(gè))∶c(C既H3CO魄O-)=想5∶膀9，此模時(shí)溶及液pH蜂=5D．向鬼濃度魄均為1×廣10-3mo訂l·角L-1的KC館l和K2Cr患O4混合甜液中渴滴加1×耗10-3mo錦l·嶺L-1的Ag混NO3溶液顯，Cr你O42-先形蜻成沉冒淀。四、晚平衡猜常數(shù)岸的簡(jiǎn)顏單計(jì)氣算及歷應(yīng)用1、求狐解平慣衡常重?cái)?shù)K2、計(jì)礙算反史應(yīng)物性的轉(zhuǎn)挑化率建立葡“三陵段式脊”，嫁利用聾平衡甘常數(shù)個(gè)列關(guān)讓系式3、判震斷反吳應(yīng)進(jìn)尾行的周方向Q＞K,反應(yīng)汪向進(jìn)行Q＝K黑,反應(yīng)類處于狀態(tài)Q＜K不,反應(yīng)柄向進(jìn)行逆反防應(yīng)方階向平衡正反短應(yīng)方打向汽車伸尾氣浴是城春市空母氣污昏染的步一個(gè)概重要傾因素像，常目用以跳下反售應(yīng)凈早化汽領(lǐng)車尾闊氣：2N韻O(豬g)芹+2棋CO示(g脈)==2C口O2(g惹)+粉N2(g井)在某隨溫度T1丟℃下，2L密閉化容器估中充榆入NO、CO各0.循4m恰ol，測(cè)痕得不輛同時(shí)陡間的NO和CO物質(zhì)賊的量提如下會(huì)表：時(shí)間(s)0246810n(NO)(mol)0.40.320.260.220.200.20（變牢式）上述蠢反應(yīng)改達(dá)到責(zé)平衡違后，