新情境下電極反應(yīng)的書寫及應(yīng)用的教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)教學(xué)過程學(xué)生活動(dòng)【課前準(zhǔn)備】整理期中測試卷，重點(diǎn)找出電極反應(yīng)相關(guān)考點(diǎn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】熟練掌握電極方程式的書寫并能利用其解決電化學(xué)問題。明確目標(biāo)引課【例題1】用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題1.在上圖兩裝置中寫出各個(gè)電極的名稱：2.寫出通入甲醛氣體一極的電極反應(yīng)式3.若a、b都是惰性電極，寫出右側(cè)裝置中總反應(yīng)的離子方程式4.若a、b都是銅電極，寫出右側(cè)裝置中兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式自主完成并展示總結(jié)ppt【重點(diǎn)突破一】電極方程式的書寫整理歸納指導(dǎo)改錯(cuò)【小試牛刀】1.通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________。2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的水處理劑，不僅可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物還可水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________；3.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_________________陰極電極反應(yīng)式為____________________運(yùn)用總結(jié)的方法解題并展示檢測【變式1】（2014?安徽模擬）如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（）

A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e-═N2+4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．甲池中消耗2.24L

O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度自我檢測【例題2】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的O2生成【深度思考】1.ab應(yīng)為（“陽”或“陰”，下同）離子交換膜、cd為離子交換膜2.兩極區(qū)各得到什么產(chǎn)品？如何生成？3.如果去掉離子交換膜，能否處理該廢水？原因是什么？小組討論并完成總結(jié)【重點(diǎn)突破二】電極反應(yīng)在隔膜型電池中的應(yīng)用整理歸納指導(dǎo)【變式2】（2014福建理綜）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子【變式3】電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-

表示乳酸根離子）。①陽極的電極反應(yīng)式為。②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：【變式4】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為______(填化學(xué)式)溶液，陽極電極反應(yīng)式為____________________，電解過程中Li＋向____(填“A”或“B”)電極遷移。練習(xí)鞏固并小組互評【當(dāng)堂檢測】1..利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，（1）判斷電極名稱并寫出電極反應(yīng)，電極A：電極B：（2）離子交換膜需選用（“陽”或“陰”）離子交換膜2.(2015四川理綜)用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣

廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，（1）鐵電極為________(填“陰極”或“陽極”)，寫出陽極的電極反應(yīng)式：（2）除去CN﹣的反應(yīng)離子方程式：自主完成【課堂總結(jié)】整理反饋考點(diǎn)新情境下電極反應(yīng)的書寫及應(yīng)用的學(xué)情分析電化學(xué)是高中化學(xué)的一個(gè)重要內(nèi)容，是氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，是高考命題的熱點(diǎn)之一。其試題情景創(chuàng)新，

設(shè)置難度較大，是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，錯(cuò)誤率較高。幾乎每年每套化學(xué)試卷中都有所涉及，有時(shí)出現(xiàn)在選擇題中，有時(shí)出現(xiàn)在非選擇題中。在考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識的前提下，重點(diǎn)考查電極反應(yīng)式的書寫。因此，電化學(xué)的復(fù)習(xí)也就成為一個(gè)無法回避的知識板塊。學(xué)情分析：高三學(xué)生在必修2和選修4中已經(jīng)對電化學(xué)有過學(xué)習(xí)。如果是簡單的電化學(xué)習(xí)題學(xué)生是毫無疑問的。但是如果是新型電池、新情境學(xué)生做起來非常困難。不能有效獲取信息判斷電極反應(yīng)。而且學(xué)生的電極反應(yīng)書寫尤其差，常常寫錯(cuò)電極反應(yīng)式。原因有兩方面：1、不會準(zhǔn)確判斷物質(zhì)變化；2、不能用題目中所給的離子配平。學(xué)生在書寫電極反應(yīng)式方面還常常采用總反應(yīng)減去一級反應(yīng)來書寫。這節(jié)課是對書寫及應(yīng)用采用“應(yīng)用，講解，比較，歸納再應(yīng)用”的方法幫助學(xué)生解除困惑，整理方法，是對利用電極反應(yīng)解題的一堂升華課。新情境下電極反應(yīng)的書寫及應(yīng)用的效果分析本節(jié)課設(shè)計(jì)成兩大部分，一是電極反應(yīng)的書寫方法，二是隔膜型電池的研究，學(xué)生對已掌握內(nèi)容充滿自信，在第一部分對比分析題目中連C層次同學(xué)也敢舉手發(fā)言。A層次學(xué)生則更多地去關(guān)注有點(diǎn)難度而又新奇的問題如燃料電池和解釋隔膜型電池處理廢水的原理等。B層次學(xué)生其實(shí)是這節(jié)課收獲最多的群體。其實(shí)課堂上的主要題目和設(shè)問就是為他們準(zhǔn)備的，作為一本邊緣生他們存在一些知識漏洞和解題技巧的欠缺，但是有很高的學(xué)習(xí)熱情。所以經(jīng)過一節(jié)課的強(qiáng)化訓(xùn)練，他們在這幾方面都有了很大的提高。從學(xué)生角度看，學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成度很高，也突破了本節(jié)的兩個(gè)難點(diǎn)知識，效果總體來說很好。通過這次課，我組老師感覺到研究學(xué)生，調(diào)查學(xué)情非常重要。作為高三教師一定會把研究高考研究考題放在首要位置，但卻忽視了學(xué)情的調(diào)查。所以不調(diào)查學(xué)情的結(jié)果就是把學(xué)生會的又講了一遍，學(xué)生不會的一帶而過，所以最后學(xué)生復(fù)習(xí)不復(fù)習(xí)區(qū)別不大，造成課堂低效或負(fù)效。因此，組內(nèi)老師共同協(xié)作，打造精品高效課堂才能更有效的提升學(xué)生解決問題的能力。新情境下電極反應(yīng)的書寫及應(yīng)用的教材分析電化學(xué)是高中化學(xué)的一個(gè)重要內(nèi)容，是氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，是高考命題的熱點(diǎn)之一。從近幾年的試題可以看出，回歸教材是高考的命題趨勢，主要體現(xiàn)在“題在課本外，理在教材中”。試題往往會創(chuàng)設(shè)新的情境，而考查內(nèi)容依然以教材基礎(chǔ)知識為主干。本節(jié)課相當(dāng)于是電化學(xué)的綜合練習(xí)和能力提高。高三階段，知識的掌握程度，學(xué)習(xí)能力的甄別，主要靠高考解題來體現(xiàn)。因此強(qiáng)化解題訓(xùn)練，提高解題能力是復(fù)習(xí)的重要環(huán)節(jié)。根據(jù)考綱要求，結(jié)合高考真題，引導(dǎo)學(xué)生從知識脈絡(luò)、解題思路、解題過程、錯(cuò)題根源、變式拓展、規(guī)范答題等方面進(jìn)行反思性學(xué)習(xí)訓(xùn)練。考綱明確要求理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。那么學(xué)生在書寫時(shí)存在兩個(gè)困難。所以我們要先解決發(fā)生了什么反應(yīng)？在解決如何書寫。兩者存在遞進(jìn)關(guān)系。如果沒有這節(jié)課學(xué)生在電化學(xué)的學(xué)習(xí)上很難上升高度，長時(shí)間下去，對這方面的知識一知半解。新情境下電極反應(yīng)的書寫及應(yīng)用的評測練習(xí)1.PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________，陰極電極反應(yīng)式為________________；2.用高鐵(Ⅵ)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①寫出正極反應(yīng)式：______________________________。②用高鐵(Ⅵ)電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3.根據(jù)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2O7eq\o\al(2－,)＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為_______________________4.通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________。新情境下電極反應(yīng)的書寫及應(yīng)用的課后反思本節(jié)課我采用“應(yīng)用、講解、比較、歸納再到應(yīng)用”的方法，將知識的復(fù)習(xí)落實(shí)到位，做到教材與學(xué)生結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與課堂活動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，通過層層設(shè)問，巧妙滲透，從理論知識的引出到知識的應(yīng)用，讓學(xué)生充分感受到學(xué)習(xí)知識是分步推進(jìn)的，不同的階段對知識的理解程度均有所不同。同時(shí)也認(rèn)識到基本理論知識的內(nèi)在聯(lián)系，從而掌握一種有效的化學(xué)復(fù)習(xí)方法。我覺得我本節(jié)課的教學(xué)方法還是比較到位的，起碼大部分學(xué)生學(xué)后，還是感覺做這一類的題有信心了。但是學(xué)生差異性很大，每位同學(xué)在課堂上的收獲不盡相同，所以要把備學(xué)生作為備課的一部分，要因人而異，因班而異。要讓學(xué)生真正參與到課堂活動(dòng)中，并且重視學(xué)生在活動(dòng)過程的表現(xiàn)，主要是學(xué)生的參與意識、合作精神、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認(rèn)識水平以及表達(dá)交流技能等。通過放手讓學(xué)生對練習(xí)自主討論分析，然后聽取學(xué)生的結(jié)論加以點(diǎn)評，讓學(xué)生作為課堂主體真正體驗(yàn)學(xué)習(xí)的過程。同時(shí)還要重視課堂的生成性問題。課堂上隨時(shí)都有新的問題出現(xiàn)，比如上黑板展示的同學(xué)書寫電極反應(yīng)的時(shí)候沒有正確的關(guān)注介質(zhì)，另一位同學(xué)提出異議，然后我?guī)ьI(lǐng)同學(xué)們一起討論得出正確結(jié)論，這樣不管是這兩位同學(xué)還是其他同學(xué)都會在討論中更加明確介質(zhì)的重要性和更好的書寫電極反應(yīng)，出錯(cuò)率會大大降低。因此課堂上能解決的不遺留，不能解決的，課后要解決。

新情境下電極反應(yīng)的書寫及應(yīng)用的課標(biāo)分析新課程標(biāo)準(zhǔn)中化學(xué)反應(yīng)原理部分：主題1化學(xué)反應(yīng)與能量4.經(jīng)歷化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。5.通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。根據(jù)新課標(biāo)的要求，在高三一輪