XCS2022—2023學年第二學期期末教學質量檢測高一化學說明：①請把答案書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。②可能用到的相對原子質量：H1O16Na23S32Cl35.5I127第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與我們的生產生活密切相關，下列能量轉化方式符合化學能直接轉化電能的是（）A．燃料電池發(fā)電站 B．地熱發(fā)電廠 C．電動汽車充電 D．核能發(fā)電站2．以下過程中所涉及的反應與鎂條和鹽酸反應的能量變化情況相同的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 B．氫氣和氯氣在光照下發(fā)生反應C．碳酸氫鈉固體與鹽酸的反應 D．灼熱的炭與二氧化碳反應3．如圖是常見四種有機物的空間填充模型示意圖。下列說法正確的是（）A．甲物質的二氯代物有兩種B．可用盛溴水的洗氣瓶除去甲物質中混有的少量乙物質C．煤中含有大量的丙物質，可通過“煤的干餾”獲得D．可以用金屬鈉檢驗丁物質中是否含有水4．下列措施能明顯提高化學反應速率的是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀H2SO4反應制取H2時，改用98%的濃H2SO4C．AgNO3溶液與鹽酸反應時，增大壓強D．恒溫恒容條件下，進行工業(yè)合成氨反應時，增加氮氣的量5．某學習小組在學習原電池后，以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池（水果果汁呈酸性），下列說法正確的是（）A．電池工作時，銅為負極，發(fā)生氧化反應B．電子從鋅電極經水果內部流向銅電極C．上述串聯的四個水果電池中電極d為銅D．相同條件下，選用水果不同產生的電流強度可能不同6．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：，下列情況表示一定達化學平衡狀態(tài)的是（）A．氣體密度不再隨時間而改變 B．體系總壓強不再隨時間而改變C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的濃度比為1∶17．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持裝置等省略）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸（70%）Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸Cu（過量）NO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液8．下列屬于物理變化的是（）①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉化為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧冰醋酸凝結成晶體⑨海水蒸餾制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨9．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是（）A．電解法煉鋁：B．加熱法煉汞：C．鋁熱法煉鐵：D．濕法煉銅：10．空氣吹出法工藝，是目前“海水（呈弱堿性）提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．“吹出塔”步驟中利用了溴的揮發(fā)性B．“吸收塔”內發(fā)生反應的離子方程式為C．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D．在該流程中，每提取1mol溴，理論上至少消耗氯氣44.8L（標準狀況）11．某同學進行下列實驗，下列說法合理的是裝置操作現象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將過量銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體，一段時間后紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色A．燒杯A中不會發(fā)生反應：B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關C．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍D．燒杯C中溶液變藍與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關12．某合成藥物中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是（）A．分子式為C7H10O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色13．一定條件下，等物質的量的N2和O2在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：，如圖表示該反應過程中N2的物質的量n（N2）隨反應時間t的變化。下列敘述正確的是（）A．當反應達到平衡時，O2的轉化率為40%B．10s末NO的物質的量濃度為C．10s內反應的平均速率為D．a點對應的化學反應速率：14．興趣小組在實驗室中模擬甲烷和氯氣的取代反應，設計如圖裝置，下列說法正確的是（）A．實驗中進入C裝置的氣體只有兩種B．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C．反應進行一段時間后，裝置C中有油狀物質產生D．一段時間后，D中會有白色晶體出現15．將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測得生成氫氣的速率v（H2）與反應時間t關系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（）A．0→a段因鋅粒表面的氧化物與硫酸反應，所以未產生氣體B．b→c段速率增大較快的主要原因是反應放熱使溫度升高C．c時刻反應生成的H2的總量最多D．c時刻之后速率減小的主要原因是溶液中減小第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題包括5個小題，共55分。16．（13分）如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：（1）根據A對應的化合價和物質類別，A為_________（寫分子式）。（2）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇_________，反應的離子方程式為_________。（3）某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并檢驗其性質。制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4?；卮鹣铝袉栴}：①此實驗中制取SO2的化學方程式為_________。②該同學利用該實驗裝置檢驗SO2的漂白性，則小試管中選用的試劑應該為_________。A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．H2S溶液（4）氨是一種非常重要的化工產品。①實驗室加熱固體混合物制NH3的化學方程式為_________。②工業(yè)上用NH3制取NO的化學方程式是_________。17．（14分）（1）為了驗證與氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填裝置的編號），寫出正極的電極反應式_________。（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，其裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。①實驗測得定向移動向B電極，則_________處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_________。②當消耗甲烷的體積為33.6L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為_________。③該燃料電池的總反應為_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）。下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需要的能量，反應的熱量變化是_________kJ?；瘜W鍵C－HO－OO＝OC－OC＝OH－O能量（kJ）415138498343798465（3）某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，0－3min的時間段內，各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）①該反應的化學方程式為_________。②反應開始至2min時，B的平均反應速率為_________。18．（9分）A～I是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖所示。A是一種烴，其產量通常可衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；E和H為有香味的油狀物質。已知：（1）①的反應類型為_________。（2）②和④的化學方程式分別為_________、_________。（3）G可能具有的性質為_________（填字母序號）。a．與金屬鈉反應 b．與NaOH溶液反應 c．使高錳酸鉀溶液褪色（4）M為I的同系物，分子中有5個碳原子，寫出有3個甲基的異構體的結構簡式_________。19．（11分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。[實驗目的]制取乙酸乙酯。[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：（1）若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是_________（填“甲”或“乙”）。乙中導管a除了起導流作用外，還起到了_________氣體產物的作用。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，還更好的起到了_________的作用。[實驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL體積分數為95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸。B．將試管固定在鐵架臺上。C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。D．用酒精燈對試管①加熱。E．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。[問題討論]（2）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________。（3）試管②中觀察到的現象是_________。（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________，飽和Na2CO3溶液_________（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是_________。20．（8分）碘在科研與生活中有重要作用。海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計如下實驗：（1）步驟④發(fā)生的離子反應方程式為_________。（2）海帶灰