探究鐵及其化合物的氧化性或還原性《化學(xué)必修1》第二章第三節(jié)第三課時(shí)頭暈乏力鐵是人體中含量最多的生命必需元素，尤其是在血紅蛋白中，正是Fe2+的存在，血紅蛋白才會(huì)攜帶氧氣，為人體輸送氧氣。當(dāng)血液中的Fe2+被氧化為Fe3+濃度降低時(shí)，人就會(huì)出現(xiàn)頭暈乏力等癥狀缺鐵性貧血富含鐵元素的食物

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.以鐵及其化合物為例，從氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。2.掌握

Fe2+、Fe3+

的檢驗(yàn)方法。

3.掌握Fe、Fe2+

、Fe3+

的相互轉(zhuǎn)化。自主學(xué)習(xí)認(rèn)真閱讀課本P53資料在線(xiàn)鐵及其化合物，思考討論以下問(wèn)題：（1）Fe2+、Fe3+

主要在那些物質(zhì)中存在？（2）鐵的氧化物有什么區(qū)別？（3）鐵的氫氧化物有什么區(qū)別？FeO黑色赤鐵礦主要成分為Fe2O3紅棕色磁鐵礦主要成分為Fe3O4

黑色Fe(OH)2白色Fe(OH)3紅褐色Fe(OH)2：白色沉淀易被空氣中氧氣氧化迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

制備Fe(OH)2時(shí)需隔絕空氣1.有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法正確的是()A.Fe3O4是黑色固體，有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵的化合價(jià)相同AFeFe3+

Fe2+

鐵及其化合物的氧化性或還原性

以Fe、FeCl2

、FeCl3為例進(jìn)行探究

根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行性質(zhì)預(yù)測(cè):

只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性?交流討論

如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性(或還原性)，就應(yīng)該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明化合價(jià)變化后的產(chǎn)物,從而證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。探究Fe、Fe2+

、Fe3+的氧化性或還原性

Fe還原性：稀硫酸Fe2+

氧化性：鋅粒還原性：氯水或稀硝酸、KSCN溶液Fe3+氧化性:鐵粉、銅片結(jié)合上節(jié)課學(xué)過(guò)的常見(jiàn)的氧化劑和還原劑的知識(shí)結(jié)合上節(jié)課學(xué)過(guò)的常見(jiàn)氧化劑和還原劑相關(guān)知識(shí)提供試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、銅片、Zn粒、KSCN溶液1.設(shè)計(jì)方案：有理論依據(jù)，操作現(xiàn)象明顯。2.作好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄、分析。探究題目：Fe、

FeCl2

、FeCl3氧化性或還原性物質(zhì)鐵氯化亞鐵氯化鐵預(yù)測(cè)性質(zhì)還原性氧化性還原性氧化性加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,溶液又變紅色。2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2+具有還原性Fe粉

Fe粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色）

2FeCl3+Fe=3FeCl2鋅粉有鐵析出稀硫酸氯水或硝酸KSCN溶液鐵粉溶解，有無(wú)色氣體生成,溶液由無(wú)色變成淺綠色Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

鐵單質(zhì)具有還原性Fe2+具有氧化性Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+Fe3+與SCN-反應(yīng)使溶液顯紅色

Fe3+Fe2+觀(guān)察溶液顏色與堿反應(yīng)檢驗(yàn)黃色淺綠色Fe(OH)3沉淀Fe(OH)2沉淀(1)觀(guān)察溶液顏色(2)加堿，紅褐色沉淀(3)加KSCN溶液，溶液變血紅色(1)觀(guān)察溶液的顏色(2)加堿，白色沉淀→灰綠色→紅褐色(3)加KSCN后再加氯水對(duì)比性質(zhì)并思考如何檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+【練一練】1.怎樣除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)？FeCl3(FeCl2)_____________________。FeCl2(FeCl3)_____________。2.Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________3.帶銹的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是_______________________________________。4.如何保存FeSO4？滴加氯水或通入Cl2加足量鐵粉淺綠色變?yōu)辄S色,并產(chǎn)生少量氣泡Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+保存：在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化。Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe