第十單元鹽化肥鹽是什么??鹽的化學式特征

NaCl

KNO3

Ca(NO3)2

FeSO4

Na2CO3

金屬離子酸根離子鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物。課題1

生活中常見的鹽

鹽:含有金屬離子和酸根離子

的化合物。快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,除H2OH2O2堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽，某酸某氯化某氧化物：二元一氧指出以下物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2K2O一、氯化鈉NO1:重要的調味品NO2:維持人體正常的生理活動NO3:日常生活中用來腌制食品NO4:工業(yè)的原料〔制取Na2CO3)NO5:醫(yī)療上配制生理鹽水，NO6:農業(yè)上用氯化鈉溶液選種NO7:去除積雪

2、氯化鈉的用途

3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解“活動與探究〞粗鹽提純

討論：

粗鹽中含有較多不溶性雜質〔泥沙等〕?？赏ㄟ^哪些步驟來得到初步提純呢？通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶等處理，可以得到初步提純。粗鹽提純1.溶解①儀器：②玻璃棒的作用:加快溶解速度思考：為什么要用藥匙將粗鹽逐漸地參加承10ml水的燒杯中，而不是快速的倒入？為什么要加到粗鹽不再溶解為止？用托盤天平稱取5.0g的粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸參加盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌〔起什么作用？〕，一直加到粗鹽不再溶解為止。燒杯、玻璃棒2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流操作要領：一貼二低三靠思考：1、假設過濾后濾液仍然渾濁，怎么辦？2、出現(xiàn)渾濁的原因是？〔1〕濾紙破了〔2〕液面高于濾紙的邊緣〔3〕儀器不干凈3.蒸發(fā)①儀器：②玻璃棒的作用:1、邊加熱邊攪拌，防止液體因局部溫度過高，造成液滴飛濺2、待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱攪拌，使受熱均勻操作要點：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒3.蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實驗桌上；4、蒸發(fā)皿里的液體以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜；精鹽質量5g-剩余粗鹽質量

產率=X100%4、計算產率分析產率偏低的原因：玻璃棒：轉移固體1、溶解時有局部粗鹽未溶解就直接過濾掉2、過濾時，有液體灑出3、蒸發(fā)時液體被濺出4、蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿5、轉移固體時氯化鈉灑落6、稱精鹽的質量時稱少了分析產率偏高的原因：1、稱量時稱多了2、蒸發(fā)時未蒸干等。純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1.與酸反響:實驗現(xiàn)象:產生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁【演示實驗11－1】見書中74頁【練習】寫出上述有關化學方程式。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑思考：NaHCO3能否與稀鹽酸反響？如果能反響，請問它們又會生成什么物質？NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑CO32-、HCO3-的檢驗方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑試劑：稀鹽酸和澄清石灰水現(xiàn)象：產生氣泡；澄清石灰水變渾濁方法:向其參加酸，假設如有氣泡產生，再將生成的氣體通入澄清的石灰水中，假設石灰水變渾濁，那么該鹽的組成中含有碳酸根離子〔或碳酸氫根離子〕CO32-、HCO3-的檢驗方法2、與堿反響溶液產生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反響產生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管，滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。想一想5.在溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌，加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺；轉移固體學完本課，你的收獲是：粗鹽的提純步驟：〔1〕溶解〔2〕過濾〔3〕蒸發(fā)〔4〕計算產率1.圖11—1—1為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試答復：(1)寫出標號的儀器名稱：①，②；(2)漏斗中液體的液面應該(填“高〞或“低〞)于濾紙的邊緣；(3)蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時所使用的儀器是。練一練2、在化學實驗操作考試中，小明抽到的考題是粗鹽的提純實驗，他將所稱得的食鹽溶解后，下一步應進行的操作是〔〕A.稱量B.過濾C.蒸發(fā)D.洗滌B3、以下關于粗鹽提純并用精鹽配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作說法中，正確的選項是〔〕A.過濾渾濁的液體時，過濾速率太慢，應立即用玻璃棒攪拌B.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干時停止加熱C.粗鹽制得精鹽后，用精鹽配制溶液時需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟D蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應立即加水冷卻。C4、粗鹽提純實驗中三個步驟均用到玻璃棒，請說一說它們的作用?！?〕溶解時的作用是〔〕；〔2〕過濾時的作用是〔〕；〔3〕蒸發(fā)時的作用是〔〕。A.攪拌，加速溶解B.攪拌，加速蒸發(fā)并防止液滴飛濺C.引流，防止濾液沖破濾紙或飛濺出來D．攪起不溶物質，便于過濾5.粗鹽提純時，假設在蒸發(fā)時有液滴飛濺出來，計算的產率是〔填“偏大“或〞“偏小〞〕ACB偏小課題１生活中常見的鹽〔２〕

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料創(chuàng)立永利制堿廠初期，由于缺乏經驗，制出的堿質量低劣，銷售困難。侯德榜帶著技術人員和工人廢寢忘食，攻下一道道技術難關，終于在1926年6月生產出潔白的純堿，碳酸納含量在99％以上，定名為“紅三角〞牌。同年8月，在美國費城舉辦的萬國博覽會上，“紅三角〞純堿榮獲最高榮譽的金質獎，躍居世界榜首?！凹t三角〞純堿在國際市場上成為準許免檢的“信得過〞產品，打破了外國公司對中國國內和東南亞市場的壟斷。天津堿廠的“紅三角〞，只經歷了9個年頭，在中國市場上便挫敗了經營50年之久的英國卜內門純堿，這是一個驚人的速度。蓋胃平片嗎丁啉鈣片兩種著名的制堿技術(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)(2)聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)總原理相同:兩種著名的制堿技術2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl原料來源和副產物不同NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理〔索爾維法〕CaCO3CO2+

CaOCaO+H2OCa(OH)2

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O煉焦副產品優(yōu)點：缺乏：原料便宜成品純度高氯化鈉利用率低氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用制作步驟簡單產生了當時認為無用的氯化鈣侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

總反響：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：⑴③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵操作①②的順序_______〔填能或不能〕顛倒，其原因為________________________________________。⑶ 連續(xù)化生產的循環(huán)步驟是_____〔填操作序號〕。碳酸氫鈉NH4Cl引流不能CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。⑥〔鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材〕寫出此反響的化學方程式。

生活中還有哪些鹽能與鹽酸反響產生二氧化碳氣體？①碳酸鈣與鹽酸反響的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫以下反響的化學方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考〔一〕：①觀察：反響①②③有什么共同特點？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子〔或碳酸氫根離子〕的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表小結：組成里含有CO32-〔或HCO3-〕離子的鹽，都能和HCl反響生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，利用此反響可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-〔或HCO3-〕離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。3、與鹽溶液反響溶液產生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反響產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。溶液產生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反響產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

觀察與思考〔二〕：

①觀察：上述幾個反響有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復分解反響的概念、一般形式與特點?！卜治觥撤错懳锿ㄟ^什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑復分解反響的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復分解反響。表達式：AB+CD→AD+CB1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反響是否也屬復分解反響？為什么？答：屬于復分解反響。因為“酸＋堿→鹽＋水〞符合復分解反響的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反響，它們的生成物有什么特點？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論復分解反響發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間的反響都屬復分解反響，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反響。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一〕，復分解反響就可以發(fā)生。復分解反響發(fā)生的條件反響物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽〔可溶〕+堿〔可溶〕鹽〔可溶〕+鹽〔可溶〕生成物的要求：沉淀or氣體or水〔三選一〕}〔有一種反響物可溶即可〕想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判斷以下復分解反響能否發(fā)生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能以下各組中的物質，能在溶液中共存的是〔〕AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A根據(jù)復分解反響發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關的化學反響方程式。雞蛋趣味實驗自我反思

1.小結本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。2.本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學習中的表現(xiàn)，是滿意？是根本滿意？還是不滿意呢？學完本課題你的收獲是：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。能識別復分解反響類型，了解復分解反響發(fā)生的條件。掌握鹽的化學性質以及CO32-或HCO3-、Cl-、SO42-離子的檢驗方法。1、以下各組物質名稱不代表同一物質的一組是〔〕Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、以下關于物質用途的說法中，錯誤的選項是〔〕Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調味品AC課堂訓練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2