2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市平湖全塘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－參考答案：B略2.下列說法中不正確的是A．僅由兩個非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．任何物質(zhì)中均含化學(xué)鍵

D．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C略3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器中的CH4氣體和B容器中的NH3氣體所含的氫原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為（

）A.4:5 B.1:1 C.4:3 D.3:4參考答案：D【詳解】在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)n==計(jì)算；在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的H原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，故選D；答案：D4.l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與12C性質(zhì)相同C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：CA．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，選項(xiàng)A錯誤；B．13C與12C物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)B錯誤；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，選項(xiàng)C正確；D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。5.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃參考答案：B【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解答】解：A．水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．不銹鋼是鐵合金，故B正確；C．陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯誤；D．玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯誤．故選B．6.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（

）。參考答案：B略7.現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。海苔、海帶等許多海產(chǎn)品中含有豐富的碘，這里的碘應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略8.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略9.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

(

)

參考答案：C略10.由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L﹣1，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（）A．1：1

B．1：2 C．2：3

D．7：8參考答案：B考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析:根據(jù)M=ρVm計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量確定二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算CH4和CO的質(zhì)量之比．解答：由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L﹣1，則平均摩爾質(zhì)量為1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的質(zhì)量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，可以利用十字交叉法確定二者物質(zhì)的量之比．11.下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是()A．硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物SiO2與水化合而制得B．硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性D．高嶺石的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4，可以表示為Al2O3·2SiO2·2H2O參考答案：A解析：SiO2與水不反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤。12.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略13.人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（

）①水華

②赤朝

③酸雨

④光化學(xué)煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營養(yǎng)化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧參考答案：B略14.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取一氯甲烷B.用裝置乙在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C.用裝置丙萃取溴水中的溴D.用裝置丁在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水參考答案：D分析：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為一系列多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項(xiàng)分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D．裝置中溫度計(jì)的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。15.下列敘述中正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．除短周期外，其他周期均有18種元素D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：BA、O和F沒有最高正價(jià)，故A錯誤；B、VIIA族元素其簡單陰離子的核外電子層不變，即等于所在周期數(shù)，故B正確；C、第六、七周期有32種元素，故C錯誤；D、X原子核外電子數(shù)為18＋2=20，屬于第四周期IIA族元素，故D錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是_____(2)a克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。(3)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)B中的現(xiàn)象是：_____；C的作用是：_____。(5)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫含a、b的表達(dá)式)。(6)經(jīng)測定，(5)中測得結(jié)果偏小，原因可能是_____。參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)碳與濃硫酸不反應(yīng)

鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺”

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體

(5)(11a－3b)/11a

(6)SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。【詳解】（1）在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故A、B均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應(yīng)；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實(shí)驗(yàn)是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為(a-)g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2F