2020-2021學(xué)年上學(xué)期期末測(cè)試卷01

高二化學(xué).全解全析

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DBDAAAACDBBDDAAC

1.【答案】D

【詳解】

A.酸堿中和反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；

B.物質(zhì)的燃燒都屬于放熱反應(yīng)，故B不選；

C.鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；

D.碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故D選；

答案選D。

2.【答案】B

【詳解】

A.化石燃料是由數(shù)百萬(wàn)年前的動(dòng)植物演化而來(lái)的，因此內(nèi)部?jī)?chǔ)存著大量的能量，這類(lèi)燃料中的能量最原始

的來(lái)源是太陽(yáng)能，故A正確；

B.吸熱反應(yīng)可存儲(chǔ)能量，一定條件下具有特殊的價(jià)值，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能（如放熱反應(yīng)），可以轉(zhuǎn)換為電能（如原電池），也可以轉(zhuǎn)化為光能（如鎂條燃燒）,

故C正確；

D.光合作用即光能合成作用，是植物、藻類(lèi)和某些細(xì)菌，在可見(jiàn)光的照射下，經(jīng)過(guò)光反應(yīng)和暗反應(yīng)，利用

光合色素，將二氧化碳（或硫化氫）和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣（或氫氣）的生化過(guò)程，將太陽(yáng)能

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故D正確；

答案選B。

3.【答案】D

【分析】

利用平衡利用原理判斷，平衡的影響因素常見(jiàn)是濃度、溫度、壓強(qiáng)，對(duì)于題目中的平衡影響主要是溫度和

濃度，平衡的移動(dòng)都向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。

【詳解】

A.CrO：是黃色，CnO；是橙色，當(dāng)?shù)稳胂×蛩岷?，氫離子的濃度增大，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO：

向CnO；轉(zhuǎn)化，顏色由黃色變橙色。A正確。

B.重銘酸鉀溶液中，滴入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子消耗平衡中的氫離子，導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致

CnO；-向CrO：轉(zhuǎn)化，溶液顏色變?yōu)辄S色，B正確。

C.乙醇加入重輅酸鉀溶液中，乙醇具有還原性，被重鋁酸鉀氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成三價(jià)倍離子，

導(dǎo)致溶液顏色由橙紅色變?yōu)榫G色。

D.鋁酸根和重倍酸根的平衡體系中，加入水稀釋?zhuān)芤褐须x子濃度都減小，平衡向著減弱濃度減小的方向

進(jìn)行，即向離子的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，向左移動(dòng)。故D錯(cuò)誤，符合題意。

故選答案D。

4.【答案】A

【詳解】

A.過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子，且與水反應(yīng)生成氧氣，由現(xiàn)象可知溶液中可能含F(xiàn)e2+,不一定含有Fe3+,故

A正確；

B.常溫下，測(cè)得O.lmol/LNaA溶液的pH小于O.lmol/LNa2c03溶液的pH,可以證明酸性：HA>HCO,,但

不能證明HA和H2c03的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，因

存在：Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以只能說(shuō)明與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+,故C錯(cuò)誤；

D.KOH過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鉀，無(wú)沉淀生成，氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，不能比較Ksp大小，故D

錯(cuò)誤；

答案選A。

5.【答案】A

【詳解】

A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；

B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，A/7<0,故

AHI<AH2,C錯(cuò)誤；

D.由圖4可以看出，CCh(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H20(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)

和H20(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，AH<0,D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.【答案】A

【詳解】

A.NH；及NH3中N元素均是一3價(jià)，具有還原性，因此氨氮廢水（含NH：及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化

學(xué)氧化法處理，A說(shuō)法正確；

B.明磯水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，膠體具有吸附作用，可以用于飲用水凈水，沒(méi)有殺菌消毒功能,

B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法都可以用來(lái)保護(hù)金屬，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上均用電解熔融金屬氯化物的方法來(lái)冶煉金屬Na、Mg,工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁的方法冶煉金

屬Al,D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選A。

7.【答案】A

【詳解】

A.氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，AH=+242kJ/moL故A正確；

B.根據(jù)題意可知，生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時(shí)焰變符號(hào)為負(fù)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時(shí)焰變符號(hào)為負(fù)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

8.【答案】C

【詳解】

A.由題圖可知，隨著溫度的升高，CO2的物質(zhì)的量濃度先逐漸減小，到最低點(diǎn)的時(shí)候反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量濃度又逐漸增大，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，曲線(xiàn)最低點(diǎn)以及后面是化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)和b點(diǎn)的CO2的物質(zhì)的量濃度相同，則a點(diǎn)和b點(diǎn)的H2轉(zhuǎn)化率相同，C正確；

D.溫度升高，反應(yīng)速率增大，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于a點(diǎn)，b點(diǎn)的反應(yīng)速率比a點(diǎn)的大，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.【答案】D

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH30H是液體，根據(jù)題目所給條件無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.NaHSCU固體中只有鈉離子和硫酸氫根離子，120gNaHSO4固體即物質(zhì)的量ImoL因此120gNaHSCU固

體中含有離子數(shù)目為為2NA,故B錯(cuò)誤;

2+

C.根據(jù)2Fe3++2I海?2Fe+I2,2moiFe3+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，5mL0.1mol-LiKI溶液與1mLO.l

moLLTFeCb溶液充分發(fā)生反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，因此O.OOOlmolFeCb不會(huì)反應(yīng)完，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小

于O.OOOINA,故C錯(cuò)誤;

D.常溫下，lLpH=5的CH3coONa、CH3coOH溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(CH3coeT)+c(OFF)=c(H+)

+c(Na+),c(CH3coO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH),則N(CH3coe))-N(Na+)=N(H+)-N(OH)=10-5

915

mol-L-'xlLxAfAmol'-lO^molL^'xlLxArAmor=(10--10^)NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

10.【答案】B

【詳解】

A.在O.lmolir的醋酸溶液中，加0.Imol/L的葡萄糖溶液，溶質(zhì)葡萄糖不影響醋酸的電離，相當(dāng)于稀釋了

醋酸溶液，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，故A正確；

B.向O.lmol/L氨水中加入少量硫酸鏤固體，鏤根離子濃度增大，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)可知

C（QH）Kh

則該比值減小，故B錯(cuò)誤;

C（NH3-H2O）-c（NH：）

C.Na2co3溶液中存在水解反應(yīng)：COj+HzOHCOJ+OH,O.lmoLLi的Na2co3溶液中加入少量CaCb

晶體(碳酸鈉沒(méi)有被沉淀完全)，則CO；濃度降低，該平衡逆向移動(dòng)，0H-濃度降低，pH減小，但CO；水

解程度增大，故C正確；

D.pH=5的①HC1②CH3coOH和CH3coONa混合溶液③NH4CI溶液中，氯化鍍?nèi)芤褐绣兏x子水解，促進(jìn)

了水的電離，而①HC1②CH3co0H和CHsCOONa混合溶液中氫離子抑制了水的電離，①HC1和②CH3co0H

和CH3coONa混合溶液的pH相等，則兩溶液中水的電離程度相同，所以由水電離出的c(H+)大小為：①

=②<③，故D正確；

故選B。

11.【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)的AH〉。，故A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)圖像可知曲線(xiàn)I使用了催

化劑，所以建立平衡的過(guò)程中，曲線(xiàn)I比曲線(xiàn)n反應(yīng)時(shí)活化能低，故B正確；

C.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B,

A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KC1濃度增大不影響化學(xué)平

衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

12.【答案】D

【分析】

該蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2,正極電極反應(yīng)式為

Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析。

【詳解】

A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe+20H-2e-=Fe(OH)2,負(fù)極消耗了氫氧根離子，

附近pH值減小，故A正確；

B.充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)與放電時(shí)正極電極反應(yīng)相反，放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為

Ni2O3+3H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-,則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Ni(OH)2-2日+2Om=NiQ3+3H2O,

故B正確;

C.Fe(0H)2、Ni(0H)2能溶于酸性溶液，要生成Fe(0H)2、Ni(0H)2,電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，該蓄電池

的電極一定浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中，故C正確；

D.放電時(shí)，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-,故原Fe極板連接

電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.【答案】D

【詳解】

A.當(dāng)pHV4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，當(dāng)4VpH<6.5時(shí)，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A不正確；

B.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)pH>13.5,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B不正確；

C.從表中信息可以得出，pH在6?8之間時(shí)，碳鋼的腐蝕速率慢，但pH>8時(shí)，碳鋼的腐蝕速率加快，C

不正確；

D.pH=l4時(shí)，在負(fù)極，F(xiàn)e失電子的產(chǎn)物與0H-反應(yīng)生成Fe。2等，電極反應(yīng)式為4OH+Fe-3e=FeO；+2H2O,

D正確;

故選D。

14.【答案】A

【詳解】

A.0?5min內(nèi)，

2SO2(g)+O2(g)2s03(g)

起始(mol)0.40.240

反應(yīng)(mol)0.320.160.32

平衡(mol)0.080.080.32

0.32mol

甲中SO2的反應(yīng)速率=2L=0.032mol*L,*mind,故A正確；

5min

f0.32molY

B.根據(jù)A的分析，該溫度下，平衡常數(shù)值仁-；一1一2?_J---------^OOLmol-1,故B錯(cuò)誤；

(0.08加叫I0.08,初

C.氧氣的濃度相同，增大二氧化硫的濃度會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，則ai<80%；二氧化

硫濃度相同，增大氧氣濃度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則80%<a2，所以平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：ai<80%<a2,

故C錯(cuò)誤；

D.同溫，同體積，丙中的起始濃度為甲的2倍，丙相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量

不變，氣體的物質(zhì)的量減小，平衡時(shí)，丙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比甲大，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

15.【答案】A

【分析】

向Na2A和NaHA混合溶液中滴加O.lmoLL“鹽酸，加入10mL鹽酸時(shí)，溶液顯堿性，鹽酸正好與Na2A反

應(yīng)生成NaHA和NaCl；繼續(xù)滴加鹽酸至30mL時(shí)，溶液顯酸性，鹽酸與原混合液中的NaHA以及新生成的

NaHA反應(yīng)生成NaCl和H?A,由鹽酸的量可推知Na2A和NaHA的物質(zhì)的量之比為1：1。

【詳解】

A.未滴定時(shí)該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH-)，即

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH-)-c(H+)@,物料守恒：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA)+3c(A2-)②，將①帶入②得：

2+

C(A-)+2C(OH-)=3C(H2A)+C(HA)+2C(H),A錯(cuò)誤。

B.滴加10mL鹽酸時(shí)，正好反應(yīng)生成一份NaHA和一份NaCl,還有原混合溶液中的一份NaHA,即

n(NaHA)：?(NaCl)=2：1,一部分HA-水解H2A,一部分HA-電離為A%,根據(jù)鈉離子守恒可得

+2

c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-)+c(Cl-)>B正確。

+

C.滴加30mL鹽酸時(shí)，溶液完全轉(zhuǎn)化為3份NaCl和2份H2A,溶液顯酸性，因此存在c(Na)=c(Cl)>c(H2A)

>c(H+)>c(OH),C正確。

D.當(dāng)加入H2A水溶液的體積大于Na2A的體積的時(shí)候，溶液可能顯酸性，D正確。

答案選A。

16.【答案】C

【詳解】

A.由電解池可知，苯酚在陽(yáng)極生成CO2,苯酚中碳元素化合價(jià)升高，失去電子，所以苯酚在陽(yáng)極發(fā)生氧化

反應(yīng)，故A正確；

B.苯酚在陽(yáng)極，苯酚中碳元素化合價(jià)升高，失去電子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

+

C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H,故B正確；

C.陰極H+得電子生成氫氣，苯酚在陽(yáng)極不斷放電生成氫離子，通過(guò)質(zhì)子交換膜到陰極，在陰極放電生成

氫氣，電解后陰極的pH保持不變，故C錯(cuò)誤；

D.LiCoCh為陽(yáng)極，石墨烯為陰極，a為電源正極，b為電源負(fù)極，苯酚在LiCoCh失電子，流向a,a到b,

從b流出，流向石墨烯陰極，再到LiCoCh,所以電流方向：LiCoCh-a-b-石墨烯—LiCoCh,故D正確；

故選C。

17.【答案】(每空2分)B等于Q,=Q3-Q2使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒

效率C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(i)AH=-1366.89kJ/mol

【詳解】

(1)煤可燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，且燃燒效率較低，可通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液

化以及煙氣脫硫，提高煤燃燒的熱利用率，如用煤直接做燃料，可導(dǎo)致環(huán)境污染，造成較大浪費(fèi)；

答案選B；

(2)①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，通過(guò)觀(guān)察可知途徑I和途

徑II是等效的，途徑I和途徑n等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途

徑I放出的熱量等于途徑n放出的熱量，

故答案為：等于；

②途徑I：C(s)+O2(g)^^CO2(g)(放熱Q/)

途徑H：先制水煤氣：①C（s）+H2（D（g）=CO（g）+H2（g）（吸熱Q?J）

②C0（s）+；C）2（g）4c02（g）

再燃燒水煤氣：；｝共放熱（Q,J）,

③凡伍）+：。?）4凡01）

由蓋斯定律可知，②+③-①得C（s）+C）2（g）3-CO2（g）故Q1=Q302；

（3）科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作

用是使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率；

（4）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙靜完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則Imol

乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：1366.89KJ,所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH=-1366.89kJ/mol,

18.【答案】（除特殊說(shuō)明，其余每空2分）原電池（1分）2cH3OH+3O2+4KOH=2K2cO3+6H2O

-

陽(yáng)（1分）4OH--4e=O2t+2H2O減小280

【分析】

根據(jù)甲池中兩個(gè)電極上通入的氣體可知該裝置為甲醇燃料電池，且甲醇被氧化，通入甲醇的電極作負(fù)極，

氧氣被還原，通入氧氣的電極為正極；乙池和丙池均為電解池，乙池中A與通入氧氣的電極相連，則A為

陽(yáng)極，B為陰極，同理丙池中c為陽(yáng)極，d為陰極。

【詳解】

（1）甲池為甲醇燃料電池，為原電池；工作時(shí)甲醇被氧化，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以生成碳酸根，氧氣

被還原后生成水，總反應(yīng)為2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O；

（2）乙池A電極與原電池的正極相連，所以為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，所以陽(yáng)極為水電離出的氫氧

根放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為40H-4e=02T+2H2O；乙池中陰極上銀離子放電生成銀單質(zhì)，所以總反

通電

應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2?+4HNO3,根據(jù)總反應(yīng)可知一段時(shí)間后溶液的pH減??；

5.40g

（3）乙池中B極反應(yīng)為Ag++e=Ag,增加的質(zhì)量即銀的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.05mol,則此時(shí)電路

108gmol1

中轉(zhuǎn)移0.05mol電子；丙池中為CuS04溶液，丙池中陽(yáng)極反應(yīng)為40H「一4e-=。2?+2H2。，根據(jù)電子守恒可

知轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)生成0.0125mol氧氣，標(biāo)況下體積為0.0125molx22.4L/mol=0.28L=280mLo

2

19.【答案】（每空2分）共價(jià)HgS+2Cl=HgCl2+S-Cu2S+O2^=2Cu+SO2蒸發(fā)濃縮、

3+2+2++

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥Fe+2Fe=3FeFe+2H2O/Fe(OH)2+2H

【詳解】

(DHgCb熔點(diǎn)低，熔融時(shí)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物的特征，所以HgCb是共價(jià)化合物。HgS溶于飽和NaCl溶

液生成HgCh,說(shuō)明HgCb是弱電解質(zhì)，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，離子方程式為HgS+2Cl=HgC12

+S2'o

高溫

⑵火法煉銅是Cu2s在氧氣中燃燒，生成銅和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+O2^2CU+SO2O從

溶液中獲得結(jié)晶水合物，為了防止失去結(jié)晶水，需要進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作

步驟。

(3)配制FeCL溶液時(shí)，為了防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，需要加少量鐵粉，為了抑制Fe?+的水解，需要加

2++

入少量的鹽酸，反應(yīng)方程式分別為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H2OFe(OH)2+2H?

20.【答案】(除特殊說(shuō)明，其余每空2分)H.§.Q.H(1分)羥氨可與水分子間形成氫鍵

A電解

3NH20H=NH3f+N2T+3H3。<(1分)2HNO3+2H2O^=2NH2OH+3O2T

【詳解】

(1)羥氨(NH2OH)是共價(jià)化合物，H形成1對(duì)共用電子，N形成3對(duì)共用電子，O形成2對(duì)共用電子，其電子

!

式為H與6H，羥氨易溶于水是因?yàn)榱u氨可與水分子間形成氫鍵，故答案為：HoH羥氨可與水分子

間形成氫鍵；

⑵由于O的非金屬性更強(qiáng)，羥氨分解時(shí)不可能發(fā)生N化合價(jià)降低而O化合價(jià)升高，故只能是N元素發(fā)生歧

A

化，而鄰近的高價(jià)是0價(jià)，故另一氣體產(chǎn)物是N2,因此羥氨分解的化學(xué)方程式為3NH2OH=NH3f+N2T+

A

3H3O,故答案為：3NH2OH=NH3?+N2f+3H3O；

⑶由電離常數(shù)K可知，NH20H堿性弱于NH3.H2O,則NH3OH+水解程度大于NH；,等濃度的(NH3OH)。

溶液和NH4cl溶液相比(NH3OH)C1溶液的酸性更強(qiáng)，pH更小，故答案為：<；

⑷根據(jù)信息，NO3可轉(zhuǎn)化為NH20H時(shí)N元素化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生在陰極上，陽(yáng)極是伯電極，則伯電極上

電解

的反應(yīng)是溶液中0H一放電生成02,故總反應(yīng)式是2HNO3+2H2O=2NH2OH+3O2T，故答案為：2HNO3

電解

+2H2O2NH2OH+3O2TO

21.【答案】(每空2分)AB變大變小

平衡轉(zhuǎn)化率X%

反應(yīng)后期，氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導(dǎo)致催化劑減少V