2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市沙溪中學(xué)附屬小學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液B.澄清的石灰水

C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B2.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D.原子序數(shù)：X>Y>Z參考答案：D根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。A、最外層電子數(shù)F＞S＞Na，選項(xiàng)A錯誤；B、單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2，選項(xiàng)B錯誤；C、離子半徑S2－＞F－＞Na＋，選項(xiàng)C錯誤；D、原子序數(shù)S＞Na＞F，選項(xiàng)D正確。答案選D。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量是9g，該氣體的相對分子質(zhì)量是A.32

B.36

C.44

D.48參考答案：Bn==0.25mol，M===36g/mol，答案選B。4.物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．電子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：A略5.如右圖裝置，有關(guān)下列說法正確的是

A．K處連接時，電流從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒

B．K處不連接時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．K處連不連接，純鋅溶解的速率不變

D．把稀H2S04溶液可換成乙醇或乙酸溶液，實(shí)驗(yàn)效果都一樣參考答案：B略6.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則下列說法正確的是

A．X的非金屬性比Y強(qiáng)

B．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案：B略7.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(

)A．①和②處

B．②處C．②和③處

D．②③④處參考答案：D8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD.32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。9.圖標(biāo)所警示的是

A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略10.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（

）①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥進(jìn)行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．分析：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變??；②要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費(fèi)；④點(diǎn)燃可燃性氣體時要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸；⑤應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通．解答：解：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變稀，測得的pH值不準(zhǔn)確，故①錯誤；②用排水法收集氣體時，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；③制取氣體物質(zhì)時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費(fèi)，故③正確；④點(diǎn)燃可燃性氣體時要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故④正確；⑤堿液具有腐蝕性，而醋酸腐蝕性較小，且能夠中和堿液，如果大量堿液流到桌子上，應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤錯誤；⑥進(jìn)行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵11.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略13.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的是A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率參考答案：C試題分析：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為銅離子，本身被還原為NO，但不會看到有生成，故A錯誤；B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，鋁能反應(yīng)放出氫氣，故B錯誤；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗(yàn)中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；D．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量，若表面積不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤。故選C?！久麕燑c(diǎn)睛】分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，一定要從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)上去理解，即反應(yīng)物和生成物要發(fā)生有效碰撞。只有能影響有效碰撞次數(shù)的改變才會影響反應(yīng)速率。通常影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，現(xiàn)逐一分析：一般來說，使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，可以很大程度的加快反應(yīng)速率；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。14.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是

A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液

B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液

C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是BaCl2溶液參考答案：C略15.判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B、Na2CO3

+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑C、2Mg+O22MgO

D、Cu（OH）2

CuO

+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量

g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯

②藥匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

（填序號），還缺少的儀器是

。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容，其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

（填序號）。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度參考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

膠頭滴管（3）檢查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑