高考試卷,重慶數學+全國英語

2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）

理科綜合能力測試

第一部分

1.下列有關酶的敘述，正確的是

A.高溫和低溫均能破壞酶的結構使其失去活性

B.酶是活細胞產生并具有催化作用的蛋白質

C.細胞質基質中的催化葡萄糖分解的酶

D.細胞質中沒有作用于DNA的解旋酶

答案：C

解析：只有在高溫下酶的結構被破壞失去活性不可恢復，而在低

溫下酶只是活性降低；根據酶的概念，酶可以是蛋白質，也可以是R

NA；細胞質基質中可完成有氧呼吸和無氧呼吸共有的第一階段，即

有分解葡萄糖為丙酮酸的酶；細胞質中的線粒體和葉綠體中有DNA,

DNA復制和轉錄的時侯需要DNA的解旋酶。

此題為容易題，識記類。

2.下表有關基因表達的選項中，不可能的是

基因

表達的細胞

表達產物

A

細菌抗蟲蛋白基因

抗蟲棉葉肉細胞

細菌抗蟲蛋白

B

人酪氨酸酶基因

正常人皮膚細胞

人酪氨酸酶

C

動物胰島素基因

大腸桿菌工程菌細胞

動物胰島素

D

兔血紅蛋白基因

兔成熟紅細胞

兔血紅蛋白

答案：D

解析：抗蟲棉葉肉細胞中存在細菌抗蟲蛋白基因，細菌抗蟲蛋白

基因能夠表達產生細菌抗蟲蛋白；正常人皮膚細胞中含有人酪氨酸酶

基因，人酪氨酸酶基因能夠表達產生人酪氨酸酶；大腸桿菌工程菌細

胞存在動物胰島素基因，動物胰島素基因能夠表達產生動物胰島素；

兔成熟紅細胞中無細胞核，所以無兔血紅蛋白基因不能表達產生兔血

紅蛋白。

此題為容易題，識記理解類

3.下列有關大腸桿菌的敘述，正確的是

A.大腸桿菌以復制方式進行繁殖，其擬核是一個環(huán)狀DNA分子

B.在含葡萄糖和乳糖的培養(yǎng)基上，大腸桿菌首先利用乳糖作碳源

C.用大腸桿菌工程菌生產干擾素時，應及時添加核酸等生長因子

D.處于對數期的大腸桿菌，常作為生產用的菌種和科研的材料

答案：D

解析：大腸桿菌以二分裂方式進行繁殖；在含葡萄糖和乳糖的培

養(yǎng)基上，大腸桿菌存在分解葡萄糖的組成酶和分解乳糖的誘導酶，分

解葡萄糖的組成酶一直存在，只有葡萄糖分解完后，乳糖才能誘導產

生分解乳糖的誘導酶，所以大腸桿菌首先利用葡萄糖作碳源；大腸桿

菌的生長不須要生長因子；處于隊數期的大腸桿菌生長繁殖活躍，代

謝穩(wěn)定，常作為生產作用的菌種和科研的材料。

此題為中易題，識記理解類

4.如果給人注射滅活的甲型流感病毒，可預防甲型流感，那么滅活

病毒在體內引起的免疫反應，正確的是

A.B細胞接受刺激后形成效應B細胞，能使靶細胞裂解

B.T細胞接受刺激后形成效應T細胞，能釋放淋巴因子

C.吞噬細胞接受刺激后形成效應細胞，能產生相應的抗體

D.淋巴細胞吞噬該病毒后形成記憶細胞，能釋放白細胞介素

答案：B

解析：效應B細胞不能使靶細胞裂解；吞噬細胞不能形成效應細

胞，記憶細胞不能釋放白細胞介素，T細胞接受刺激后形成效應T細

胞，能釋放淋巴因子。直接判斷選擇支的正誤。

此題為容易題，識記類

5.題圖5是某森林生態(tài)系統(tǒng)物質和能量流向示意圖，h、i、j、k

表示不同用途的有機物（j是未利用部分），方框大小表示使用量，

下列敘述正確的是

A.進入該生態(tài)系統(tǒng)的量與各h產生的總量相等

B.生產者i的量大于被初級消費者同化的有機物的量

C.流向分解者的k可被生產者直接吸收利用

D.流經該生態(tài)系統(tǒng)的物質和能量可循環(huán)利用

答案：B

解析：生態(tài)系統(tǒng)的量就是流經該生態(tài)系統(tǒng)的總能量，用a表示，h

是生態(tài)系統(tǒng)中各成份的呼吸量，在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈中能量流動逐級

遞減（10%-20%）,用x表示（x=10%-20%,假設為1/5）,而各級呼吸

量占各能量級的一部分，用Y（Y<l/4據圖）表示，則各成份呼吸量

的總量為aY（1+X+x2+l/8+l/8x+l/8x2）［生產者呼吸量aY

+初級消費者呼吸量axY+次級消費者及以上呼吸量ax2Y）十分解

者的呼吸量（l/8a+l/8ax+l/8ax2）Y］［生產者K值為l/8a（據

圖）+初級消費者K值為l/8ax+次級消費者及以上K值為l/8ax

2],可得出小于a；生產者i的量等于初級消費者的攝入量，除去

糞便量才等于同化量；流向分解者的解者須經分解者分解才能被生產

者；流經該生態(tài)系統(tǒng)的物質能循環(huán)利用，而能量逐級遞減不能循環(huán)利

用。要注意圖形的識別與知識的聯(lián)系。

此題為中難題，理解分析類

6.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

答案A

【解析】金剛石是由碳元素組成的單質，而不是三氧化鋁，A項錯誤。

【考點分析】本題考查考生對物質組成成分的認識。

7.有關實驗的敘述，正確的是

A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃

度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C.用NaOH溶液洗滌并灼燒柏絲后，再進行焰色反應

D.讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小

答案D

【解析】A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在

燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤

濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進

行焰色反應時柏絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘

附在伯絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正

確。

【考點分析】本題考查化學基本實驗操作、儀器使用等。

8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B

C.D

答案D

【解析】A項Mg2+水解呈酸性,A102-水解呈堿性,Mg2+與A102-發(fā)

生雙水解,Mg2++2A1O2-+4H2O====2A1(OH)3I+Mg(OH)2!不能大

量共存;A項錯誤;B項在酸性條件下N03-具有強氧化性,Fe2+與N03-

不能大量共存B項錯誤；C項NH4+與0H-結合成弱電解質NH3-H20

不能大量共存，C項錯誤；答案選D。

【考點分析】本題考查離子的大量共存。

9.下列敘述正確的是

A.S02具有還原性，故可作漂白劑

B.Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgC12溶液反應制Mg

C.濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸

呈黃色

D.Fe在C12中燃燒生成FeC13,故在與其它非金屬反應的產物中

Fe也顯+3價

答案C

【解析】A項S02具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化

還原反應，而是與品紅中的有色物質發(fā)生化合而褪色；B項Na是活

潑金屬，Na與MgC12溶液反應時，先與水反應得到H2,D項Fe與其

它非金屬反應的產物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定

是+3價，如Fe與S反應生成FeS中Fe顯+2價，D錯誤；答案選C。

【考點分析】本題考查化學反應及其物質的性質。

10.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A.Ba(0H)2>Na2s03、FeC13>KC1

B.Na2Si03>Na2c03、KN03、NH4C1

C.NH3?H20>H3P04、Na2s04、H2S04

D.NaHC03>C6H5coOH、C2H50H.HC1

答案B

【解析】A項FeC13是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KC1是強堿強酸鹽溶

液呈中性，A錯誤；C項H3P04顯酸性，C錯誤；D項C2H50H呈中性,

C6H5C00H呈酸性，D錯誤；答案選B。

【考點分析】本題考查溶液的酸堿性。

11.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A.一定條件下，C12可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B.苯酚鈉溶液中通入C02生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物質的量各Imol,完成燃燒生成3moiH20

D.光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應，其一澳取代物只有一種

答案B

【解析】B項C02+H20+C6H50NaC6H50H+NaHC03,則碳酸的酸性

比苯酚強，B錯誤。

【考點分析】本題考查化學反應、化學反應方程式、同分異構、物質

的量等。

12.下列熱化學方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)

A.C2H50H(1)+302(g)==2C02(g)+3H20(g)；△H=T367.0

kj/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H20(l)；AH=+57.3kJ/mol

(中和熱)

C.S(s)+02(g)==S02(g)；AH=-296.8kJ/mol(反應熱)

D.2N02==02+2N0；AH=+116.2kJ/mol(反應熱)

答案C

【解析項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為Imol,得到的氧化

物必須是穩(wěn)定的氧化物，H20的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反

應是放熱反應，4H應小于0,B項錯誤；熱化學反應方程式要注明

物質在反應時的狀態(tài)，D項錯誤；答案C正確。

【考點分析】本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷。

13.各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

答案D

【解析】A項CH3C00H溶液中加入CH3C00Na固體，CH3C00H溶液中

CH3C00-濃度增加，電離平衡逆向移動，c（H+）減小，pH逐漸增大，A

錯誤；B項加入KC1對平衡體系無影響，化學平衡不移動，B錯誤；C

項恒溫恒壓，加入Ar,各反應物的物質的量不變，體積變大，各物

質的量濃度成倍減小（等效于減壓），化學平衡朝體積增大方向移動,

H2的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，C錯誤；大暗暗選D。

【考點分析】本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖像。

14.密閉有空氣的薄塑料瓶因降溫而變扁，此過程中瓶內空氣（不計

分子勢能）

A.內能增大，放出熱量B.內能減小，吸收熱量

C.內能增大，對外界做功D.內能減小，外界對其做功

答案：D

解析：不計分子勢能，空氣內能由溫度決定、隨溫度降低而減小，AC

均錯；薄塑料瓶因降溫而變扁、空氣體積減小，外界壓縮空氣做功，

D對；空氣內能減少、外界對空氣做功，根據熱力學第一定律可知空

氣向外界放熱、B錯。

15.同一音叉發(fā)出的聲波同時在水和空氣中傳播，某時刻的波形曲線

見題15圖，以下說法正確的是（）

A.聲波在水中波長較大，b是水中聲波的波形曲線。

B.聲波在空氣中波長較大，b是空氣中聲波的波形曲線

C.水中質點振動頻率較高，a是水中聲波的波形曲線

D.空氣中質點振動頻率較高，a是空氣中聲波的波形曲線

答案：A

解析：同一音叉發(fā)出的聲波，聲源相同，頻率f相同、周期T相同（CD

均錯）；又聲波在水中傳播的傳播速度比在空氣中快、速度V大，根

據波長、=VT可知聲波在水中波長較大；由題15圖波形曲線可知b

比a的波長長，b是水中聲波的波形曲線，A對、B錯。

16.某科學家提出年輕熱星體中核聚變的一種理論，其中的兩個核反

應方程為

++++X+

方程式中1、表示釋放的能量，相關的原子核質量見下表：

原子核

質量/u

1.0078

3.0160

4.0026

12.0000

13.0057

15.0001

以下推斷正確的是

A.X是，B.X是，

C.X是，D.X是，

答案：B

解析：+中質量虧損為Anilol.0078+12.0000-13.0057=0.0021,

根據根據電荷數守恒和質量數守恒可知++X中X的電荷數為2、質量

數為4,質量虧損為△m2=1.0078+15.0001—12.0000—4.0026=

0.0053,根據愛因斯坦的質能方程可知=△mlC2、=Am2c2,則V。

17.據報道，〃嫦娥一號〃和〃嫦娥二號〃繞月飛行器的圓形工作軌道距

月球表面分別約為200Km和lOOKm,運動速率分別為vl和v2,那么

vl和v2的比值為（月球半徑取1700Km）

A.B.C,D.

答案：C

解析：〃嫦娥一號〃和〃嫦娥二號〃繞月作圓周運動，由萬有引力提供向

心力有=可得v=（M為月球質量），它們的軌道半徑分Rl=1900Km、

R2=1800Km,貝i」vl：v2=o

18.某實物投影機有10個相同的強光燈L1?L10（24V/200W）和10個

相同的指示燈XI?X10（220V/2W）,將其連接在220V交流電源上，電

路見題18圖，若工作一段時間后，L2燈絲燒斷，則（）

A.XI的功率減小，L1的功率增大

B.XI的功率增大，L1的功率增大

C.X2功率增大，其它指示燈的功率減小

D.X2功率減小，其它指示燈的功率增大

答案：C

解析:顯然L1和XI并聯(lián)、L2和X2并聯(lián)...然后他們再串聯(lián)接在220V

交流電源上，L2燈絲燒斷，則總電阻變大、電路中電流I減小，又

”和XI并聯(lián)的電流分配關系不變，則XI和口的電流都減小、功率

都減小，同理可知除X2和L2外各燈功率都減小，A、B均錯；由于

I減小，各并聯(lián)部分的電壓都減小，交流電源電壓不變，則X2上電

壓增大，根據P=U2/R可知X2的功率變大，C對、D錯。

19.在題19圖所示電路中，電池均相同，當電鍵S分別置于a、b兩

處時、導線與之間的安培力的大小為、，可判斷這兩段導線（）

A.相互吸引，＞

B.相互排斥，＞

C.相互吸引，V

D.相互排斥，V

答案：D

解析：電鍵S分別置于a、b兩處時，電源分別為一節(jié)干電池、兩節(jié)

干電池，而電路中燈泡電阻不變，則電路中電流laVIb,在處的磁

感應強度BaVBb,應用安培力公式F=BIL可知V,又在電流方向相

反、則相互排斥。

20.題20圖為一種早期發(fā)電機原理示意圖，該發(fā)電機由固定的圓形

線圈和一對用鐵芯連接的圓柱形磁鐵構成，兩磁極相對于線圈平面對

稱，在磁極繞轉軸勻速轉動過程中，磁極中心在線圈平面上的投影沿

圓弧運動，（是線圈中心），則（）

A.從X到0,電流由E經G流向F,先增大再減小

B.從X到0,電流由F經G流向E,先減小再增大

C.從0到Y,電流由F經G流向E,先減小再增大

D.從0到Y,電流由E經G流向F,先增大再減小

答案：D

解析：在磁極繞轉軸從X到。勻速轉動，穿過線圈平面的磁通量向上

增大，根據楞次定律可知線圈中產生瞬時針方向的感應電流，電流由

F經G流向E,又導線切割磁感線產生感應電動勢￡感=83,導線處

的磁感應強度先增后減可知感應電動勢先增加后減小、則電流先增大

再減小,AB均錯；

在磁極繞轉軸從0到Y勻速轉動，穿過線圈平面的磁通量向上減小，

根據楞次定律可知線圈中產生逆時針方向的感應電流，電流由E經G

流向F,又導線切割磁感線產生感應電動勢￡感=8口，導線處的磁

感應強度先增后減可知感應電動勢先增加后減小、則電流先增大再減

小，C錯、D對。

21.用a、b、c、d表示四種單色光，若

①a、b從同種玻璃射向空氣，a的臨界角小于b的臨界角；

②用b、c和d在相同條件下分別做雙縫干涉實驗，c的條紋間

距最大

③用b、d照射某金屬表面，只有b能使其發(fā)射電子。

則可推斷a、b、c、d可能分別是

A.紫光、藍光、紅光、橙光B.藍光、紫光、紅光、橙光

C.紫光、藍光、橙光、紅光D.紫光、橙光、紅光、藍光

答案：A

解析：根據臨界角C、折射率n=,由①可知na>nb,根據色散規(guī)律

可知a的頻率大于b；根據雙縫干涉條紋間距AX=入，由②可知b、

c和d中c的波長最長，再根據色散規(guī)律可知bed中c的頻率最?。?/p>

每種金屬都有對應的最小入射光頻率，入射光頻率越大、光電效應越

容易發(fā)生，由③可知b和d中b的頻率大，綜合上述可知a、b、c、

d的頻率從大到小依次為abdc,只有A選項中滿足。

第二部分（非選擇題共174分）

22.（19分）

（1）某同學在探究影響單擺周期的因素時有如下操作，請判斷是否

恰當（填〃是〃或〃否

①把單擺從平衡位置拉開約5°釋放；

②在擺球經過最低點時啟動秒表計時；

③把秒表記錄擺球一次全振動的時間作為周期。

該同學改進測量方法后，得到的部分測量數據見表。用螺旋測微器測

量其中一個擺球直徑的示數見題22圖1,該球的直徑為mm0

根據表中數據可以初步判斷單擺周期隨的增大而增大。

（2）硅光電池是一種可將光能轉換為電能的器件。某同學用題22圖

2所示電路探究硅光電池的路端電壓U與總電流I的關系。圖中R0

為已知定值電阻，電壓表視為理想電壓表。

①請根據題22圖2,用筆畫線代替導線將題22圖3中的實驗器材

連接成實驗電路。

②若電壓表的讀數為，則1=

③實驗一：用一定強度的光照射硅光電池，調節(jié)滑動變阻器，通過

測量得到該電池的U-I曲線a。見題22圖4,由此可知電池內阻

(填〃是〃或〃不是〃)常數，短路電流為mA,電動勢為

Vo

④實驗二：減小實驗一中光的強度，重復實驗，測得U-I曲線b,

見題22圖4.當滑動變阻器的電阻為某值時，若實驗一中的路端電壓

為1.5Vo則實驗二中外電路消耗的電功率為mW(計算結果

保留兩位有效數字)。

答案：

(1)①是

②是

③否，20.685(20.683-20.687),擺長

(2)①見22題答案圖，

②

③不是，0.295(0.293-0.297),2.67(2.64-2.70),

④0.065(0.060-0.070)

解析：

(1)單擺作簡諧運動要求擺角小，單擺從平衡位置拉開約5。釋放

滿足此條件；因為最低點位置固定、容易觀察，所以在最低點啟動秒

表計時；擺球一次全振動的時間太短、不易讀準、誤差大，應測多個

周期的時間求平均值；表中數據可以初步判斷單擺周期隨擺長的增大

而增大。

(2)①見右圖；

②根據歐姆定律可知1=;

③路端電壓U=E—Ir,若r為常數、則U-［圖為一條不過原點的直

線，由曲線a可知電池內阻不是常數；當U=0時的電流為短路電流、

約為295口A=0.295mA；當電流1=0時路端電壓等于電源電動勢E、

約為2.67V；

④實驗一中的路端電壓為U1=1.5V時電路中電流為11=0.21mA,連

接a中點(0.21mA、1.5V)和坐標原點，此直線為此時對應滑動變阻

器阻值的外電路電阻(定值電阻)的U-1圖，和圖線b的交點為實驗

二中的路端電壓和電路電流，如右圖，電流和電壓分別為I=97uA、

U=0.7V,則外電路消耗功率為P=UI=O.068mWo

23.(16分)2009年中國女子冰壺隊首次獲得了世界錦標賽冠軍，這

引起了人們對冰壺運動的關注。冰壺在水平冰面上的一次滑行可簡化

為如下過程：如題23圖，運動員將靜止于。點的冰壺(視為質點)

沿直線推到A點放手，此后冰壺沿滑行，最后停于C點。已知冰面與

各冰壺間的動摩擦因數為R,冰壺質量為m,AC=L,=r，重力加速

度為g，

(1)求冰壺在A點的速率；

(2)求冰壺從0點到A點的運動過程中受到的沖量大??；

(3)若將段冰面與冰壺間的動摩擦因數減小為，原只能滑到C點的

冰壺能停于點，求A點與B點之間的距離。

解析：

(1)對冰壺，從A點放手到停止于C點，設在A點時的速度為VI,

應用動能定理有

,得；

(2)對冰壺，從。到A,設冰壺受到的沖量為I,應用動量定理有

,將代入得；

(3)設AB之間距離為S,對冰壺，從A到(T的過程，應用動能定

理，

，將代入得

S=L-4r。

24.(18分)探究某種筆的彈跳問題時，把筆分為輕質彈簧、內芯和

外殼三部分，其中內芯和外殼質量分別為m和4m.筆的彈跳過程分為

三個階段：

①把筆豎直倒立于水平硬桌面，下壓外殼使其下端接觸桌面(見題

24圖a)；

②由靜止釋放，外殼豎直上升至下端距桌面高度為hl時，與靜止的

內芯碰撞(見題24圖b)；

③碰后，內芯與外殼以共同的速度一起上升到外殼下端距桌面最大高

度為h2處(見題24圖c)。

設內芯與外殼的撞擊力遠大于筆所受重力、不計摩擦與空氣阻力，重

力加速度為go

求：(1)外殼與內芯碰撞后瞬間的共同速度大?。?/p>

(2)從外殼離開桌面到碰撞前瞬間，彈簧做的功；

(3)從外殼下端離開桌面到上升至h2處，筆損失的機械能。

解析：

設外殼上升高度hl時速度為VI,外殼與內芯碰撞后瞬間的共同速度

大小為V2,

(1)對外殼和內芯，從撞后達到共同速度到上升至h2處，應用動能

定理有

(4m+m)g(h2—hl)=(4m+m)V22-0,解得V2=；

(2)外殼和內芯，碰撞過程瞬間動量守恒，有

4mVl=(4mg+m)V2,將代入得VI=,

設從外殼離開桌面到碰撞前瞬間彈簧做功為W,在此過程中，

對外殼應用動能定理有

W—4mghl=(4m)V12,將代入得W=mg；

(3)由于外殼和內芯達到共同速度后上升高度h2的過程，機械能守

恒，只是在外殼和內芯碰撞過程有能量損失，損失的能量為=(4m)V12

-(4m+m)V22,

將代入得=1^(112—hl)。

25.(19分)如題25圖，離子源A產生的初速為零、帶電量均為e、

質量不同的正離子被電壓為U0的加速電場加速后勻速通過準直管，

垂直射入勻強偏轉電場，偏轉后通過極板HM上的小孔S離開電場，

經過一段勻速直線運動，垂直于邊界MN進入磁感應強度為B的勻強

磁場。已知H0=d,HS=2d,=90°o(忽略離子所受重力)

(1)求偏轉電場場強E0的大小以及與MN的夾角6；

(2)求質量為m的離子在磁場中做圓周運動的半徑；

(3)若質量為4m的離子垂直打在NQ的中點S1處，質量為16m的離

子打在S2處。求S1和S2之間的距離以及能打在NQ上的正離子的質

量范圍。

解析：

(1)正離子被電壓為U0的加速電場加速后速度設為VI,設對正離

子，應用動能定理有

eU0=mV12-0,①

正離子垂直射入勻強偏轉電場，作類平拋運動受到電場力F=

eEO、產生的加速度為a=,即

a=,②

垂直電場方向勻速運動，有

2d=Vlt,③

沿場強方向：

d=at2,④

聯(lián)立①②③④解得E0=

又tan6=,解得6=45°；

(2)

正離子進入磁場時的速度大小為

,⑤

正離子在勻強磁場中作勻速圓周運動，由洛侖茲力提供向心力，

得，⑥

聯(lián)立⑤⑥解得離子在磁場中做圓周運動的半徑；

(3)根據可知，

質量為4m的離子在磁場中的運動打在S1,運動半徑為，

質量為16m的離子在磁場中的運動打在S2,運動半徑為R2=2,

由幾何關系可知S1和S2之間的距離，

將、代入解得；

由R，2=(2Rl)2+(Rz-Rl)2解得R，=R1,

再根據R1VRVR1,

解得m<mx<25mo

26.(14分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原

料可用于制備多晶硅。

(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產

生的氣體是；NaOH溶液的出口為(填字母)；精制飽和

食鹽水的進口為(填字母)；干燥塔中應使用的液體是。

(2)多晶硅主要采用SiHC13還原工藝生產，其副產物SiC14的綜合

利用受到廣泛關注。

①SiC14可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫

下SiC14與H2和02反應，產物有兩種，化學方程式

為。

②SiC14可轉化為SiHC13而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密

閉容器中的反應：

3SiC14(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHC13(g)

達平衡后，H2與SiHC13物質的量濃度分別為0.140mol/L和

0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需

消耗純NaCl的質量為kgo

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫

氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣(標準狀況)。

答案

(1)氯氣；a；d；濃硫酸

(2)①SiC14+2H2+02Si02+4HCl

②0.35

(3)134.4

【解析】

(1)電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、0H-放電，C1-的放電能力強

于0H-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl-2e-===C12f;陰極：

2H++2e-===H2t；總反應為：2NaCl+2H20cl2f+H2t+2NaOH°H2、2NaOH

在陰極，NaOH溶液的出口為a,C12在陽極，精制飽和食鹽水從陽極

進入，選d；要干燥C12需要用酸性干燥劑H2s04或P205等，中性

干燥劑無水CaC120

(2)①SiC14與H2和02反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分

是Si02,H、Cl元素必在另一產物中，H、C1元素結合成HC1,然后

配平即可。發(fā)生的化學方程式為：SiC14+2H2+02Si02+4HClo

②

由3SiC14(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHC13(g)

起始量(mol)n0

變化量(mol)3x2xx4x

平衡量(mol)n-2x4x

4x=0.020mol/LX20L=0.4moLn-2x=0.140mol/L20L=2.8mol,

n=3.OmoL由2NaCl+2H20C12t+H2t+2NaOH,(2X58.5)g：lmol=m

(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kgo

(3)由NaCl轉化為NaC103,失去電子數為6,H20轉化為H2,得到

的電子數為2,設產生的H2體積為V,由得失電子守恒有：6X；

V=134.4m3o

【考點分析】本題考查電解、氯堿工業(yè)、化學平衡的計算、化學方程

式書寫、化學計算等知識。

27.(15分)兩個學習小組用題27圖裝置探究乙二酸(HOOC-COOH)

受熱分解的部分產物。

(1)甲組：

①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾

濁，證明分解產物有；裝置C的作用是；E

中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是，證明分解產物

有。

②乙二酸受熱分解的化學方程式

為。

(2)乙組:

①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星

的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式

為。

②從A?F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na202

反應。最簡單的裝置接口連接順序是；

實驗后用F中的固體進行驗證的方法是

(可另選試劑)。

答案：

(1)①C02；充分除去C02；溶液褪色或變淺，CO

②

(2)①2Na202+2C02=2Na2C03+02

②a-d-e-j；取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石

灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應；若不變渾濁，則未發(fā)生反應。

【解析】

(1)①B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產物有C02產生；裝置C

的作用是充分除去C02,防止對后繼實驗產物檢驗的干擾；E中澄清

石灰水變渾濁，說明有C02產生，乙二酸產生的C02在C裝置中已經

被NaOH吸收完全,C02的產生來源于D裝置中高鎰酸鉀對CO的氧化,

D中現(xiàn)象為溶液褪色(或變淺)，證明分解產物有CO。

②乙二酸受熱分解的化學方程式為：H00C-C00HC02t+C0t+H20。

(2)①接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火

星的木條復燃，說明有氧氣產生，通過冷凝管后出來主要是C02,C02

與Na202反應的化學方程式為：2c02+Na202===2Na2co3+02。

②先要制備氣體，將產生的C02吸收，再通入到Na202中證明。連接

順序為：a-d-e-j；要證明發(fā)生了反應，即證明F中的物質是

Na2c03,方法較多。

【考點分析】本題綜合考查化學實驗、實驗現(xiàn)象、實驗設計、化學反

應等知識。

28.(16分)星形聚合物SPLA可經下列反應路線得到(部分反應條

件未注明)。

(1)淀粉是糖(填〃單〃或〃多〃)；A的名稱是。

(2)乙醛由不飽和燒制備的方法之一是

(用化學方程式表示，可多步)。

(3)DE的化學反應類型屬于反應；D結構中有3個相同

的基團，且ImolD能與2moiAg(NH3)20H反應，則D的結構簡式

是；D與銀氨溶液反應的化學方程式

為。

(4)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHC03

溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2反應，且ImolG與足量Na反應

生成則G的結構簡式為。

(5)B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為

和。

答案：

(1)多；葡萄糖

(2)

(3)加成(或還原);C(CH20H)3CH0；

【解析】

(1)由框圖可以知道淀粉水解成A,A是葡萄糖，A轉化為乳酸B,

根據所學知識知道淀粉是一種多糖。

(2)乙醛的制備方法較多，可以用乙烯水化法轉化為乙醇，乙醇氧

化成乙醛，或用乙快與水發(fā)生加成反應也可，此題方法較多。

(3)由D、E的化學式可以看出E比D多2個H原子，加氫叫還原，

加氫也是加成反應，ImolD能與2moiAg(NH3)20H反應,說明ImolD

中有l(wèi)mo『CHO,D結構中有3個相同的基團，經分析相同的3個基團

為-(CH20H),分子式C5H1004就剩下一個-C,D的結構簡式，D與銀

氨溶液反應的化學方程式為：0

(4)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHC03

溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2反應，且ImolG與足量Na反應

生成ImolH2,G中無-COOH,無-CHO,ImolG中有2mol-0H,即可得

G的結構簡式為：o

(5)B是乳酸，由其官能團的反應機理即可得到答案。

【考點分析】本題是考查有機物的綜合推斷、同分異構體的書寫、有

機化學反應類型、有機化學反應方程式的書寫等知識。

29(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的

耐熱沖擊材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結

構示意圖為

O

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含

有10個電子。

①Z與H202反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質地電子式

為；Z分子的結構呈

②A的化學式是

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(Ti02)按比例混合，高溫下反應

得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導

彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是

答案：

(1)

(2)

(3)①；三角錐形

②AIN

(4)

【解析】

(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X為A1元素,

X的原子結構示意圖為

(2)鋁鹽與過量NaOH溶液反應轉化為偏鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應方

程式為：

A13++40H-===A102-+2H20。

(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子

個電子，可以推測Z是一種氫化物，常見的氫化物由NH3、CH4、HF

等；Z與H202反應，其產物之一是Y的單質，知道Z是NH3。

②A具有良好的耐熱沖擊性能，由以上幾種元素與A1構成的化合物

來看只有N與A1構成A1N。

(4)由題意可以得到答案。

【考點分析】本題考查元素及其化合物的綜合推斷。

30.(26分)

I.在春末晴朗白天，重慶某蔬菜基地測定了某大棚蔬菜在不同條件

下的凈光合作用強度(實際光合作用強度與呼吸作用強度之差)，結

果見題30圖1(假設塑料大棚外環(huán)境條件相同；植株大小一致、生

長正常，栽培管理條件相同)

(1)在曲線a中，與11時相比，13時植株葉綠體內與化和物相對

含量較高的是

(或)；在11時和13時分別摘取植株上部成熟葉片用碘蒸

氣處理，13時所取葉片顯色較(深或淺)

(2)曲線b的峰值低于曲線a,其中兩個主要決定因素是

(光照強度、環(huán)境溫度、空氣中含量)。曲線c高于曲線b,原因是

補充光照能使葉綠體產生更多的

用于還原；若在棚內利用豆科植物做綠肥，可明顯增加土壤

中元素的含量，主要促進植株體內和

等生物大分子的合成。

(3)6~9時和16~18時，曲線b高于曲線a,主要原因是此時段棚內

較高。

II.題30圖2是反射弧結構模式圖，a、b分別是放置在傳出神經和

骨骼肌上的電極，用于刺激神經和骨骼??；c是放置在傳出神經上的

電位計，用于記錄神經興奮電位；d為神經與肌細胞接頭部位，是一

種突觸。

(1)用a刺激神經，產生的興奮傳到骨骼肌引起的收縮

(屬于或不屬于)反射。

(2)用b刺激骨骼肌，(能或不能)在c處記錄到電位。

(3)正常時，用a刺激神經會引起骨骼肌收縮；傳出部分的某處受

損時，用a刺激神經，骨骼肌不再收縮，根據本題條件，完成下列判

斷實驗：

①如果，表明傳出神經受損。

②如果，表明骨骼肌受損。

③如果，表明部位d受損。

30.

答案：

I.(1)C5；深

(2)光照強度、空氣中C02含量；ATP、NADPH([H])；

氮(N)；蛋白質；核酸

(3)溫度

II.(1)不屬于

(2)不能

(3)①用a刺激神經，在c處不能記錄到電位

②用b刺激骨骼肌，骨骼肌不收縮

③用a刺激神經，在c處記錄到電位，骨骼肌不收縮，用b刺激骨骼

肌，骨骼肌收縮

解析：

I.(1)

在曲線a中，與11時相比13,13時處于正午太陽光強，為減少

水分的散失，氣孔關閉進入量減少，光合作用減弱即實際光和作用強

度與呼吸作用強度之差變小(不考慮溫度對呼吸作用和光合作用的影

晌)，含量減少影響了光合作用的暗反應(減弱)，

+,+ATP+[H]+CH20,

減少消耗的少形成少，而光反應產生ATP和[H]并沒有少(光

反應繼續(xù)進行)，所以不斷地消耗形成，因而植株葉綠體內與化和物

相對含量較高的是。而在13時植株上部成熟葉片凈光合作用的累積

量(淀粉)比11時多，13時所取葉片用碘蒸氣處理葉片顯色深。

(2)

曲線b的峰值低于曲線a,b全天蓋膜，a全天不蓋膜，所以膜

內(棚內)空氣不流動，光合消耗的大于呼吸產生的，即小于外界空

氣中的含量影響了暗反應，同時棚內光照強度減弱影響光反應，而溫

度的改變對光合作用的影響不大。曲線c高于曲線b,原因是補充光

照能使葉綠體產生更多的ATP、NADPH([H])用于還原。在棚內

利用豆料植物做綠肥，豆料植物可利用根瘤菌固氮，所以可明顯增加

土壤中氮(N)元素的含量，生物大分子中含水量氮的是蛋白質和核

酸。

(3)

6~9時和16?18時，曲線b高于曲線a,即光合作用強，主要原

因是此時段棚內溫度較高。

此題考查了學生的識圖能力及對植物代謝光合作用的理解與分

析、運用能力，包含選修和必修兩部分的內容。

II.

(1)

根據反射的定義，必須同時具備三個條件，有刺激、有反應、有

神經系統(tǒng)的參與。用a刺激神經，產生的興奮傳到骨骼肌引起的收縮

沒有神經系統(tǒng)的參與，故不是反射。

(2)

用b刺激骨骼肌，骨骼肌產生的興奮不能傳到傳出神經，故不能

在c處記錄到電位，因為傳出神經與肌細胞接頭部位，是一種突觸d,

突觸中興奮的傳遞方向是單一的，只能由傳出神經傳到肌細胞，而不

由肌細胞傳到傳出神經。

(3)

正常時，用a刺激神經會引起骨骼肌收縮；傳出部分的某處受損

時一，用a刺激神經，骨骼肌不再收縮，說明用a刺激神經產生的興奮

可由傳出神經經突觸d傳到骨骼肌從而引起骨骼肌收縮，如傳出神經

受損則在傳出神經上的電位計c測不到電位，如骨骼肌受損，則直接

刺激骨骼肌不會收縮，如部位d受損，則用a刺激神經在傳出神經上

的電位計c應測到電位，而傳不到骨骼肌，骨骼肌不會收縮，直接刺

激骨骼肌骨骼肌會收縮但興奮傳不到傳出神經，電位計c應測不到電

位。

此題考查了學生對動物神經調節(jié)這部分內容的掌握情況，具體涉

及到了反射、反射弧、神經沖動在神經纖維上的傳導和在突觸間的傳

遞等知識點，在此基礎上運用此知識點進行探究實驗，對實驗結果進

行預測分析。

31.(16分)小鼠基因敲除技術獲得2007年諾貝爾獎，該技術采用

基因工程、細胞工程、雜交等手段使小鼠體內的某一基因失去功能，

以研究基因在生物個體發(fā)育和病理過程中的作用。例如現(xiàn)有基因型為

BB的小鼠，要敲除基因B,可先用體外合成的突變基因b取代正常基

因B,使BB細胞改變?yōu)锽b細胞，最終培育成為基因敲除小鼠。

(1)基因敲除過程中外源基因是否導入受體細胞，可利用重組質粒

上的檢測。如果被敲除的是小鼠抑癌基因，則可能導致

細胞內的被激活，使小鼠細胞發(fā)生癌變。

(2)通過基因敲除，得到一只AABb小鼠。假設棕毛基因A、白毛基

因a、褐齒基因B和黃齒基因b均位于常染色體上，現(xiàn)要得到白毛黃

齒新類型小鼠，用來與AABb小鼠雜交的純合親本的基因型

是，雜交子代的基因型是。讓F1代中雙雜合

基因型的雌雄小鼠相互交配，子代中帶有b基因個體的概率

是。不帶B基因個體的概率

是。

(3)在上述F1代中只考慮齒色這對性狀，假設這對性狀的遺傳屬X

染色體伴性遺傳，則表現(xiàn)黃齒個體的性別是，這一代中

具有這種性別的個體基因是。

答案：

(1)標記基因；原癌基因

(2)aaBB；AaBB、AaBb；12/16(3/4)；4/16(1/4)

(3)雄性()；XBY、XbY

解析：

(1)

作為質粒的一個條件之一就是要具有標記基因，以檢測外源基因是否

導入受體細胞。

癌變的產生就是原癌基因由抑制態(tài)變激活態(tài)。

(2)

根據題意AABb基因敲除小鼠的表現(xiàn)型是棕毛褐齒，現(xiàn)要得到白毛黃

齒新類型小鼠(aabb),應選取用與AABb小鼠雜交的純合親本的基因

型是，用圖解表示：

親本：AABbX-----

子代：aabb

則此親本必含有a基因，而又是純合的基因型只能為aabb或aaBB,

而aabb是要培育的新品種不可能有，所以只用選用基因型為aaBB的

親本，

親本：AABbXaaBB

子一代：l/2AaBb1/2AaBB

Fl代中雙雜合基因型AaBb的雌雄小鼠相互交配即自交，由于是

常染色體遺傳，即Bb自交后代的基因型及比例為：1/4BB、2/4Bb、

l/4bb,帶有b基因個體的概率是3/4,不帶B基因個體的概率是1/4。

(只考慮B和b這一對基因的計算，用基因分離定律)

也可兩對同時計算用自由組合定律，AaBb自交得1/4AAX1/4BB、

l/4AAX2/4Bb、1/4AAX1/4bb.

2/4AaXl/4BB、2/4AaX2/4Bb、24AaX1/4bb,l/4aaXl/4BB>l/4aa

X2/4Bb、l/4aaXl/4bb、可得帶有b基因個體的概率是12/16,不

帶B基因個體的概率是4/16o

(3)

假設齒色性狀的遺傳屬X染色體伴性遺傳，則親本都為褐齒，基

因型為XBXb和XBY,則F1代的基因型為XBXb、XBXB、

XBY、XbY,其中XbY為黃齒是雄性個體，雄性個體基因還有XB

Yo

此題考查學生對兩大遺傳定律的理解與掌握情況及基因工程的有關

知識

2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）

理科綜合能力測試

第一部分

1.下列有關酶的敘述，正確的是

A.高溫和低溫均能破壞酶的結構使其失去活性

B.酶是活細胞產生并具有催化作用的蛋白質

C.細胞質基質中的催化葡萄糖分解的酶

D.細胞質中沒有作用于DNA的解旋酶

答案：C

解析：只有在高溫下酶的結構被破壞失去活性不可恢復，而在低

溫下酶只是活性降低；根據酶的概念，酶可以是蛋白質，也可以是R

NA；細胞質基質中可完成有氧呼吸和無氧呼吸共有的第一階段，即

有分解葡萄糖為丙酮酸的酶；細胞質中的線粒體和葉綠體中有DNA,

DNA復制和轉錄的時侯需要DNA的解旋酶。

此題為容易題，識記類。

2.下表有關基因表達的選項中，不可能的是

基因

表達的細胞

表達產物

A

細菌抗蟲蛋白基因

抗蟲棉葉肉細胞

細菌抗蟲蛋白

B

人酪氨酸酶基因

正常人皮膚細胞

人酪氨酸酶

C

動物胰島素基因

大腸桿菌工程菌細胞

動物胰島素

D

兔血紅蛋白基因

兔成熟紅細胞

兔血紅蛋白

答案：D

解析：抗蟲棉葉肉細胞中存在細菌抗蟲蛋白基因，細菌抗蟲蛋白

基因能夠表達產生細菌抗蟲蛋白；正常人皮膚細胞中含有人酪氨酸酶

基因，人酪氨酸酶基因能夠表達產生人酪氨酸酶；大腸桿菌工程菌細

胞存在動物胰島素基因，動物胰島素基因能夠表達產生動物胰島素；

兔成熟紅細胞中無細胞核，所以無兔血紅蛋白基因不能表達產生兔血

紅蛋白。

此題為容易題，識記理解類

3.下列有關大腸桿菌的敘述，正確的是

A.大腸桿菌以復制方式進行繁殖，其擬核是一個環(huán)狀DNA分子

B.在含葡萄糖和乳糖的培養(yǎng)基上，大腸桿菌首先利用乳糖作碳源

C.用大腸桿菌工程菌生產干擾素時，應及時添加核酸等生長因子

D.處于對數期的大腸桿菌，常作為生產用的菌種和科研的材料

答案：D

解析：大腸桿菌以二分裂方式進行繁殖；在含葡萄糖和乳糖的培

養(yǎng)基上，大腸桿菌存在分解葡萄糖的組成酶和分解乳糖的誘導酶，分

解葡萄糖的組成酶一直存在，只有葡萄糖分解完后，乳糖才能誘導產

生分解乳糖的誘導酶，所以大腸桿菌首先利用葡萄糖作碳源；大腸桿

菌的生長不須要生長因子；處于隊數期的大腸桿菌生長繁殖活躍，代

謝穩(wěn)定，常作為生產作用的菌種和科研的材料。

此題為中易題，識記理解類

4.如果給人注射滅活的甲型流感病毒,可預防甲型流感，那么滅活

病毒在體內引起的免疫反應，正確的是

A.B細胞接受刺激后形成效應B細胞，能使靶細胞裂解

B.T細胞接受刺激后形成效應T細胞，能釋放淋巴因子

C.吞噬細胞接受刺激后形成效應細胞,能產生相應的抗體

D.淋巴細胞吞噬該病毒后形成記憶細胞，能釋放白細胞介素

答案：B

解析：效應B細胞不能使靶細胞裂解；吞噬細胞不能形成效應細

胞,記憶細胞不能釋放白細胞介素，T細胞接受刺激后形成效應T細

胞,能釋放淋巴因子。直接判斷選擇支的正誤。

此題為容易題，識記類

5.題圖5是某森林生態(tài)系統(tǒng)物質和能量流向示意圖，h、i、j、k

表示不同用途的有機物（j是未利用部分），方框大小表示使用量，

下列敘述正確的是

A.進入該生態(tài)系統(tǒng)的量與各h產生的總量相等

B.生產者i的量大于被初級消費者同化的有機物的量

C.流向分解者的k可被生產者直接吸收利用

D.流經該生態(tài)系統(tǒng)的物質和能量可循環(huán)利用

答案：B

解析：生態(tài)系統(tǒng)的量就是流經該生態(tài)系統(tǒng)的總能量，用a表不，h

是生態(tài)系統(tǒng)中各成份的呼吸量，在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈中能量流動逐級

遞減（10%-20%）,用x表示（x=10%-20%,假設為1/5）,而各級呼吸

量占各能量級的一部分，用Y（YG/4據圖）表示，則各成份呼吸量

的總量為aY（1+X+x2+l/8+l/8x+l/8x2）[生產者呼吸量aY

+初級消費者呼吸量axY+次級消費者及以上呼吸量ax2Y）十分解

者的呼吸量（l/8a+l/8ax+l/8ax2）Y][生產者K值為l/8a（據

圖）+初級消費者K值為l/8ax+次級消費者及以上K值為l/8ax

2],可得出小于a；生產者i的量等于初級消費者的攝入量，除去

糞便量才等于同化量；流向分解者的解者須經分解者分解才能被生產

者；流經該生態(tài)系統(tǒng)的物質能循環(huán)利用，而能量逐級遞減不能循環(huán)利

用。要注意圖形的識別與知識的聯(lián)系。

此題為中難題，理解分析類

6.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

答案A

【解析］金剛石是由碳元素組成的單質，而不是三氧化鋁，A項錯誤。

【考點分析】本題考查考生對物質組成成分的認識。

7.有關實驗的敘述，正確的是

A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃

度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C.用NaOH溶液洗滌并灼燒伯絲后，再進行焰色反應

D.讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小

答案D

【解析】A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在

燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤

濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進

行焰色反應時伯絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘

附在伯絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正

確。

【考點分析】本題考查化學基本實驗操作、儀器使用等。

8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B

C.D

答案D

【解析】A項Mg2+水解呈酸性,A102-水解呈堿性，Mg2+與A102-發(fā)

生雙水解，Mg2++2A1O2-+4H2O====2A1(OH)3I+Mg(OH)2I不能大

量共存;A項錯誤;B項在酸性條件下N03-具有強氧化性,Fe2+與N03-

不能大量共存B項錯誤；C項NH4+與0H-結合成弱電解質NH3?H20

不能大量共存，C項錯誤；答案選D。

【考點分析】本題考查離子的大量共存。

9.下列敘述正確的是

A.S02具有還原性，故可作漂白劑

B.Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgC12溶液反應制Mg

C.濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸

呈黃色

D.Fe在C12中燃燒生成FeC13,故在與其它非金屬反應的產物中

Fe也顯+3價

答案C

【解析】A項S02具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化

還原反應，而是與品紅中的有色物質發(fā)生化合而褪色；B項Na是活

潑金屬，Na與MgC12溶液反應時，先與水反應得到H2,D項Fe與其

它非金屬反應的產物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定

是+3價，如Fe與S反應生成FeS中Fe顯+2價，D錯誤；答案選C。

【考點分析】本題考查化學反應及其物質的性質。

10.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A.Ba(0H)2>Na2s03、FeC13、KC1

B.Na2Si03、Na2c03、KN03、NH4C1

C.NH3-H20、H3P04、Na2s04、H2S04

D.NaHC03、C6H5C00H>C2H50H、HC1

答案B

【解析】A項FeC13是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KC1是強堿強酸鹽溶

液呈中性，A錯誤；C項H3P04顯酸性，C錯誤；D項C2H50H呈中性,

C6H5C00H呈酸性，D錯誤；答案選B。

【考點分析】本題考查溶液的酸堿性。

11.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A.一定條件下，C12可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B.苯酚鈉溶液中通入C02生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物質的量各Imol,完成燃燒生成3moiH20

D.光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應，其一澳取代物只有一種

答案B

【解析】B項C02+H20+C6H50NaC6H50H+NaHC03,則碳酸的酸性

比苯酚強，B錯誤。

【考點分析】本題考查化學反應、化學反應方程式、同分異構、物質

的量等。

12.下列熱化學方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)

A.C2H50H(1)+302(g)==2C02(g)+3