點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃初中化學(xué)“化學(xué)方程式及其現(xiàn)象”歸納

一、氧氣的性質(zhì)：

1、氧氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

(1)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁

(2)碳在氧氣中不充分燃燒：C+O22CO

現(xiàn)象：氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO

(3)硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰）

(4)紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.

(5)氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O

現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰,干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)

2.氧氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

(6)鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體

(7)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體

注意：①做此實(shí)驗(yàn)時(shí),瓶底要放少量細(xì)沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.

②鐵在空氣中不能燃燒,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),鐵絲一端要系一根火柴,待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中,用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.

(8)氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+O22CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w

(9)鋁箔在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光,生成白色固體

(10)密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O22HgO

現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)）

3.氧氣與化合物的反應(yīng)：

點(diǎn)燃(11)一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁

一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時(shí)小心煤氣中毒!如果中毒,應(yīng)立即抬到室外吸氧,或到醫(yī)院做高壓氧,效果更好!

點(diǎn)燃(12)甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O(甲烷是天然氣、沼氣的主要成分)

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

(13)酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

二、氧氣的制取：

1.過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2O2↑+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理）

現(xiàn)象：加入二氧化錳后,迅速產(chǎn)生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

點(diǎn)燃2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）

現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）

3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO32KCl+3O2↑二氧化錳做催化劑

現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）

4.水通直流電（電解水）：2H2O=====2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡,體積比是2：1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

5.加熱分解氧化汞：2HgO2Hg+O2↑

現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃,（不適合制氧氣,因?yàn)楣卸荆?/p>

三、氫氣的性質(zhì)和制法：

1、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）2H2+O22H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

點(diǎn)燃①放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因?yàn)樵鲜撬畞碓磸V泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒有污染.

②點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度,否則點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸!

2、氫氣還原氧化銅：（還原性）H2+CuO=====2Cu+H2O現(xiàn)象：黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

3、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生,(實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

)四、碳的的性質(zhì)：點(diǎn)燃1.可燃性點(diǎn)燃(1)氧氣充足：C+O2CO2煤爐底層的反應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應(yīng),減少生鐵中碳元素的含量.

生鐵的含碳量：2%--4.3%,鋼的含碳量：0.03--2%點(diǎn)燃(2)氧氣不足：2C+O22CO點(diǎn)燃現(xiàn)象：放熱,也是煤氣CO中毒的原因,CO也是空氣污染物之一.

2.還原性

(3)二氧化碳通過灼熱的碳層：C+CO2=====2CO

煤爐中層的的反應(yīng),是一個(gè)吸熱反應(yīng),生成有毒的氣體

(4)碳在高溫下還原氧化銅：C+CuO=====2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體.

碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑.氧化銅提供氧,是氧化劑.

(5)碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.

◆是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑.

(6)碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C=====3Fe+2CO2↑

◆澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑

五、一氧化碳的性質(zhì)

1.可燃性

點(diǎn)燃(1)一氧化碳在空氣中燃燒.CO+O2CO2

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁

◆CO氣體有劇毒!這是因?yàn)镃O吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合,人體就缺少氧氣,嚴(yán)重者中毒死亡.

2.還原性

(2)一氧化碳還原氧化銅：CuO+COCu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

(3)一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.

◆是高爐煉鐵的原理.CO奪得氧,使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng),一氧化碳具有還原性,是還原劑..

(4)一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

Fe3O4提供氧,使CO發(fā)生氧化反應(yīng),所以Fe3O4具有氧化性,是氧化劑.高爐煉鐵的原理.

六、二氧化碳的性質(zhì)

1.與水反應(yīng)

(1)二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=====H2CO3

表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生,為了證明CO2能與水反應(yīng),常把CO2通過紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液變成紅色,實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅.

(2)碳酸不穩(wěn)定常溫下就分H2CO3=====CO2↑+H2O

◆生成物里有碳酸,都直接寫成最后的產(chǎn)物,CO2↑+H2O

該反應(yīng)也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來的紫色?

2.與石灰水反應(yīng)

(3)石灰水與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用：檢驗(yàn)是否生成CO2氣體,或鑒定混合氣體中是否有CO2存在?

解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁,為什么剛開始的時(shí)候,反而更潮濕了?

②用石灰漿粉刷的墻壁,為什么墻壁變得白而堅(jiān)硬?

③用石灰漿粉刷的墻壁,為了快點(diǎn)干,常常在室內(nèi)生個(gè)碳火盆,為什么?

④將澄清的石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中,上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜.為什么?

⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上,常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán).為什么?

⑥為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么?

七、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

1.實(shí)驗(yàn)室制法

(1)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：點(diǎn)燃CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時(shí)表面有大量氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

①用石灰石制取CO2,原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中,產(chǎn)生的氣體便于收集,而且操作簡(jiǎn)便.

②實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸,因?yàn)榱蛩徕}微溶,會(huì)覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng).

(2)純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器的反應(yīng)原理.

現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,固體同時(shí)溶解消失,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體

◆此反應(yīng)不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反應(yīng)速率太快,來不及收集,適合作泡沫滅火器的原料!2.工業(yè)制法

(3)高溫煅燒石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑

◆實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品,主要產(chǎn)品是生石灰.

八、有關(guān)金屬的反應(yīng)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

(1)鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體、

(2)鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)白光,生成白色粉末

2.金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

◆按照金屬活動(dòng)順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng).

(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)

(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制氫氣

(5)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色

(6)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色

◆鐵在置換反應(yīng)中,都生成二價(jià)鐵,二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色.

(7)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,鋁片逐漸溶解,反應(yīng)速率大于鋅和鐵,小于鎂

(8)鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg+2HCI=====MgCI2+H2↑

現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,鎂條迅速溶解消失,反應(yīng)速率太快,不便于收集,不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣.

3.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）

◆按照金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來.

(9)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅

(10)鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCI2=====FeCI2+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅

(11)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=====ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅

(12)銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=====Cu(NO3)2+Hg現(xiàn)象：銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀

九、有關(guān)氧化物的反應(yīng)

1.堿性氧化物+酸→鹽+水

(1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色

(2)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=====Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色◆三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色

(3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=====CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色

(4)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色◆二價(jià)銅離子的溶液都是藍(lán)色

(5)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=====MgSO4+H2O現(xiàn)象：白色粉末消失,溶液無色

(6)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=====CaCl2+H2O現(xiàn)象：白色粉末消失,溶液無色2.堿性氧化物（溶）+水→堿(7)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O+H20=====2NaOH現(xiàn)象：白色粉末消失溶液無色,制燒堿氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H2O=====Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰,反應(yīng)放出大量的熱

3.酸性氧化物（溶）+水→酸

(8)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=====H2CO3表觀觀察不到現(xiàn)象

(9)碳酸不穩(wěn)定,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3=====CO2+H2O

(10)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2+H2O=====H2SO3

(11)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3+H2O=====H2SO44.酸性氧化物+堿→鹽+水

(12)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O密封保存燒堿的原理

(13)苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O硫沒變價(jià)（前后都+4價(jià)）

(14)苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=====Na2SO4+H2O硫沒變價(jià)（前后都+6價(jià)）

(15)消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O用于鑒定檢驗(yàn)CO2的存在

(16)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=====CaSO3↓+H2O

5.堿性氧化物+酸→鹽+水

(17)鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色

(18)用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4=====Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色

(19)氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；

(20)氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=====CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

◆復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的,必須生成沉淀、氣體、或水,反應(yīng)才算發(fā)生.1.酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

(1)鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=====NaCl+H2O表觀觀察不到現(xiàn)象

(2)硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=====Na2SO4+2H2O

◆這類中和反應(yīng),表觀看不到現(xiàn)象,需用借助酸堿指示劑,才能證明反應(yīng)是否發(fā)生

(3)鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=====CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色(4)硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=====CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色(5)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O

(6)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=====FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失,溶液變黃色(7)硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=====Fe2(SO4)3+6H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失,溶液變黃色(8)氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=====AlCl3+3H2O

2.酸+鹽→另一種酸+另一種鹽

(9)大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁

(10)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原理

(11)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=====Na2SO4+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

(12)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

(13)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=====AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗(yàn)氯離子的存在

(14)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=====BaSO4↓+2HCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在

◆硫酸根和氯離子在一起時(shí),應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗(yàn)硫酸根,防止生成硫酸銀干擾鑒別.

3.堿+鹽→另一種堿+另一種鹽

(15)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=====Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀

(16)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀(17)氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：2KO