2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

XY

zw|

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NA

B.0.1mol?L”的Na2cO3溶液中，CCh?-的數(shù)目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

4、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

6Li++'宜2%上下列說(shuō)法正確的是

T用電器4

離子交換膜

A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li++N2T

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

5、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是

COOH

HO-fV-CHO+H：C催化劑

(II(11(OOH+H2O+CO2

YOOH△

杳蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為G0H10O4

B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO』溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

6、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喳被證實(shí)在治療新冠肺炎過(guò)程中具有療效。4,7-二氯喳琳是合成磷酸氯嗟的一

種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NCLD.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

7、室溫下，將0.1000mol?L-i鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

=

d

￡

?

帙

<>|<?2030

加入it酸體積/ml.

A.該一元堿溶液濃度為O.lOOOmolir

B.a點(diǎn)：c(M+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=lxl()F

9、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgChsFeCb、AL（SO4）3四種溶液，這種試劑是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HCI

10、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCCh溶解度大于Na2cCh

C.Na2cO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錨等金屬

11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.與”互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

12、處理煙氣中的so?可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程n如右圖，下列推斷正確的是

NM）H溶液?

NaOH溶液4-2,SQ潛充丁，

0I

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

B.若用鋅鋅堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

13、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物

C.四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

14、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說(shuō)法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OKT）可能不相等

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.50mLlmol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中，CHjCOOH和CHjCOCT的微粒數(shù)之和為O.INA

16、NH3、H2s等是極性分子，CO2,BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.分子中必須含有n鍵B.在AB”分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子

C.在AB”分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

17、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽(yáng)極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽(yáng)極

18、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

0

II

H?C-O—C—CrH.?H、C—O—NO.

②③HC-O-NO：④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟

HC

0H,C—O—X0.

III

H.C—0—C—CrHH

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

19、常溫下，向1L0.1mol-L'NHjCl溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NHrH2O)

的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)+0.1mol=(a+0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小

++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na)<c(NH4)+c(NH3-H2O)

H—OO-H

20、已知磷酸分子(X)中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H,

H-OO

PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與D2o發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

A.H3P02屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為H-P-O-H

H

21、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Ru"色+Ru"*（激發(fā)態(tài)）

RunJRuin+e-

I3+2e--31

Rum+3I^Run++R

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，I一離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中「和13一濃度不會(huì)減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

22、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

RCOCI.

已知：①

Ar一.

②O-'"mrO-NHj!

（）

（i）o^°H的名稱是

（2）G-X的反應(yīng)類型是。

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）下列說(shuō)法不正確的是（填字母代號(hào)）

A.化合物A能使酸性KMnfh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是G5H16N2O5

(5)寫(xiě)出D+F—G的化學(xué)方程式:

⑹寫(xiě)出化合物A(C8H7NOQ同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

①分子是苯的二取代物，iH—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—C—O-

()/H

⑺參照以上合成路線設(shè)計(jì)E-，的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

24、(12分)已知：R-CH=CH-O-R13U，R-CH2CHO+R9H(免基烯基酸)

H,U/n

點(diǎn)基烯基酸A的分子式為G2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

Hq/ir

完成下列填空：

43、寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________

44、寫(xiě)出C-D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫(xiě)出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙塊(H'—三CH)的合成路線。

(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCIUBr-------六CH3CH;OH

25、(12分)氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鐵。反應(yīng)式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是。

(2)制備氨基甲酸核的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸核小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

;發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是?

②從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是(選填序號(hào))

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是。

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫鏤的氨基甲酸核樣品L1730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.5()()g。樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?[已知

M,.(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

26、(10分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取12時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、一、一及蒸儲(chǔ)。

(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

(3)“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是一(選填編

號(hào))。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCb溶液d.CaCk溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在L,可能存在103,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有103的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2sCh溶液)：

①取適量含L溶液用CCL,多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;

②

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_；2H2s042嗯_(tái)>2SO2T+O2T+2H2O；_o與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是

27、(12分)為了將混有K2so4、MgSCh的KNO3固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

固例則衛(wèi)加入一言-如液加入溶浪

過(guò)論II加入適量豁眼

加入溶液加熱量沸

*.?5

?液一|液|-flUpH

⑴操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、?

(2)操作②~④所加的試劑順序可以為,,(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。

⑶如何判斷SO4?一已除盡

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由___________?

28、(14分)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiCh中26Al和"Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁被測(cè)

年法”，完成下列填空：

(1)寫(xiě)出Be的核外電子式Be所在的周期中，最外層有2個(gè)末成對(duì)電子的元素的符號(hào)有_、

(2)A1和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫(xiě)出BeCL水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:一。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系一。

(4)比較AP+、S2一和半徑由大到小的順序一；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)名

稱)，AMh是離子化合物，而A1CL是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解ALCh而不電解A1C13的原因是一?

29、(10分)鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的1小3。4,盛有PbCh的圓底燒瓶中滴

加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2,PbSCh及炭黑等)和H2sCh為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛

的再生利用。其工作流程如下：

濾液1

過(guò)程1中分離提純的方法是一,濾液2中的溶質(zhì)主要是—填物質(zhì)的名稱）。過(guò)程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2

反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是o

（3）將PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的電解液，電解Na2PbeL溶液生成Pb的裝置如圖

所示。

陽(yáng)離子交換膜

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為一。

③電解過(guò)程中，NazPbCL電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向一極室（填“陰”或者“陽(yáng)”）加入一（填

化學(xué)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、

O、Clo

【詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.N與C1的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正確。

2、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03為固體，不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；

B.沒(méi)有提供0.1moWL”的Na2co3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算CCh*的數(shù)目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmol,則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為O.INA,C正確；

D.2.24LCL通入水中，與水反應(yīng)的CL的物質(zhì)的量小于O.lnwl,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1必，D不正確。

故選C。

3、D

【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

4、B

【解析】

、.氨、

據(jù)總反應(yīng)6口+刈'松氨2U3N可知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2f,故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

5、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4,A項(xiàng)正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

6、C

【解析】

A.由4,7-二氯嗟琳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C9H5NCI2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

7、C

【解析】

A.加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說(shuō)明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為0.1000mol?L-i,正確，A不選；

B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),則c(M+)

>c(CF),a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在以M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性，貝IJC(OIT)=C(H+),根據(jù)電荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

錯(cuò)誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?LT,不加入鹽酸時(shí)，pH為11,溶液中的c(OlT)=10rmol.Lr,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOHKIM++OH，由于其電離程度較小，則c(MOH)Q0.1mol-L-i,忽略水的電離，則

+31

C(M)?e(OH-)=10-molL-;則室溫下，MOH的電離常數(shù)?乂.)c(OH)=[0x]0=】。與,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

8、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項(xiàng)解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。

答案選D。

點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì))特點(diǎn)的角度去解答和判斷。

9、B

【解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

10、B

【解析】

A.NaCI是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2c。3,故B錯(cuò)誤；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；

D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCk及鉆鹽制備鈦、鑄等金屬，故D正確；

答案為B。

11、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7Hl2。2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

12、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2sCh溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

2-2+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3-2e-+H2O=SO4-+,2H,則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2t,溶液中OH」?jié)舛仍龃螅琋a+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項(xiàng)、電解Na2sth溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OJT+H2t,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

13、B

【解析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故c錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤。

故選B。

14、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過(guò)量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

15、A

【解析】

A項(xiàng)、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.()375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質(zhì)的量為4moL由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O,30gCHz0的物質(zhì)的量為Imol,ImolCLO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為(Mmol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COCT的物質(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

16、B

【解析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)共用電子對(duì)的引力不同，而使共用電子對(duì)不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子，與相對(duì)原子質(zhì)量大小、鍵長(zhǎng)、以及是否

含有H原子無(wú)關(guān)。

【詳解】

A.BF3、CCL中均為單鍵沒(méi)有兀鍵，故A不選；

B.在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，A原子沒(méi)有孤對(duì)電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長(zhǎng)都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B?

【點(diǎn)睛】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析。

17、D

【解析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)

產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cu*被還原成Cu,

所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價(jià)從()升高到+3,失去電子，在電解池中作陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。

18、C

【解析】

油脂是指高級(jí)脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤(rùn)滑油、石蠟均為石油分儲(chǔ)產(chǎn)品，主要成分為

危，故答案為C。

19、C

【解析】

A.M點(diǎn)，向ILO/mokl/NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化核和一水合氨溶液，錢(qián)根離子濃度和

一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的電離程度，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(Cr)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),則n(OH)+0.1mol=0.05+n(H+)+a

=(a+0.05)mol+n(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鐵根離子水解顯酸性，因02?、3?2?=/zt1Khuc，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃

+、。對(duì)、

C(NH4)C(NH3-H2O)C(NH3-H2O)

度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NHJ)不斷減小，C項(xiàng)正確；

++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O),D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交

換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥

基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3PCh屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2P02屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P中只有一個(gè)羥基氫，則H3PCh屬于一元酸，所以NaH2Pth屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為「LoH,故D正確；

I

H

故選：D。

【點(diǎn)睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

21,B

【解析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料Ti(h為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為13-和r的混合

物，b-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為E+2e=3r,由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以r離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和13一的濃度不變，c項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

22、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmolLT的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸

性；

B.NCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.ALO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過(guò)量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：AhO3+2NaOH=2NaA1O2+H2O,所得

溶液為NaAlCh溶液，而NaAKh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SCh=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

二、非選擇題(共84分)

23、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)

HOOCCH2-<^>-NO2>HCOOCH2-<^>-NO2HOOC—<^HCH2NO2HCOO^QHCH2NO2

(>()

/Vx/Y'X①NT/(斌

之依而雇化?大J

()(>HOOHO()

【解析】

由63二票lu、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知個(gè)二*發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

k/kJkJrlL*UUH

NO2

X_CH3,對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

tLJ-COOH

NO2

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為—CH3、C為一CHzBr、

—C―ci-,-CI

O

NO2

D為仆NH?由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為I,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

O

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?

【詳解】

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為

⑴/的甲基在苯環(huán)竣基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

（2）G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng);

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO」溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；

NO2

B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是心、-CH?Br,含苯環(huán)與炭基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子

II

O

連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

NO2

C.化合物NH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確;

O

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是C15HI8N2O5,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是BD；

(5)D+F-G的化學(xué)方程式為:

(6)化合物A(C8H7NO』)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化

學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NCh與-CH2OOCH、

-NO2^-CH2COOH>-COOH與-CH2NC>2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2-<^>-NO2、

HCCX)CH2-<^>—NO；'HOOC—<^^-CH2NO2'HCOOHQ>—CH2NO2-

()o

⑺由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與

HO

SOCL發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生/、，//一\與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故由E合成

線為：/丫\T、”>11mm

2依酸酸化N二人J當(dāng)

()(>HOOH()()

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重

考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

24、CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH__±LT_>CH3cH2coONH4+

2Agi+3NH3+H2O

HC-^2^-CH2CHO濃破整

3催化劑加然

史二?一('”四且邈―C=C