2023屆高考化學備考一輪復習一元素或物質推斷題

1.(2022?天津市紅橋區(qū)教師發(fā)展中心高三期末)A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元

素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：

A°2>B02>C世。>D

(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C,Do寫出D的濃溶液與Cu反應的

化學方程式：o

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)，寫出A-B的化學方程式：；寫出C-D的離子方程式：。

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是(填寫化學式)，C可作為呼

吸面具的填充劑,C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為oA跟水發(fā)生反應的離子方程式為

2.(2022?陜西.長安一中高三期末)A~E是中學化學常見的物質，其中A是廚房中的調味劑，B和C都是

單質，它們之間的轉化關系如圖：

請回答下列問題：

⑴A生成B和C的化學方程式為o

(2)將一小粒C放入滴有幾滴酚獻溶液的50mL水中，溶液顏色會變成______色，該反應的離子方程式為

(3)通常狀況下，B是______色氣體，實驗室用MnO2制備B的化學方程式為

(4)B與甲烷反應生成一氯代物的化學方程式為,該反應的反應類型為.

3.(2022?陜西?長安一中高三期末)下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

、族

周海、IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②④

3⑤⑥⑦③⑧⑨

請按要求回答下列問題:

(1)元素⑦的名稱為，①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的化學式為

(2)④⑤⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(3)⑧⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是(填化學式)。

(4)元素⑤最高價氧化物對應的水化物與元素⑦最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為0

4.(2022?黑龍江?大慶市東風中學高三期末)硫酸、硝酸均為重要的化工產品，二者均可用于生產化肥、

農藥、炸藥、染料等。

1.工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應條件和部分生成物己略去)如下：

(1)由黃鐵礦(FeS?)制備SO?會產生固體廢渣，該反應中廢渣為(填“氧化產物”“還原產物”或“既

是氧化產物也是還原產物”)。

(2)請寫出由SO2制備SC)3的化學方程式o

⑶由SO?制備產品H2SO4的過程中，用98.3%的濃H2SO4吸收SO3,而不是直接用蒸鏘水吸收的原因是

II.工業(yè)制硝酸的原理示意圖和硫酸非常相似，可簡略表示如下(D、E各代表一種物質，反應條件和部分

生成物己略去)：

(4)根據(jù)流程寫出由E制備硝酸總反應的化學方程式。

(5)硝酸工業(yè)尾氣中的NO?會形成光化學煙霧和酸雨，污染環(huán)境，可用堿性NaOH溶液吸收。試寫出反應方

程式o

5.(2022?陜西西安?高三期末)元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數(shù)遞

增的順序進行排列，得到如圖所示的“蝸牛元素周期表”，圖中每個圓圈代表一種元素，其中①代表氫元素。

請回答下列問題：

試卷第2頁，共11頁

(1)⑨在元素周期表中的位置為。

⑵④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)。

(3)③⑨⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是(填化學式)。

(4)用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過程：。

(5)實驗室制?、艿暮唵螝浠锏幕瘜W方程式為。

(6)可以驗證⑦、⑧兩元素金屬性強弱的實驗是(填字母)。

A.比較⑦、⑧兩種元素的單質的硬度及熔點

B.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質分別和熱水作用，并滴入酚獻溶液

C.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質分別和2mLimol/L的鹽酸反應

D.比較⑦、⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物的溶解性

6.(2022.湖南.常德市一中模擬預測)I.現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，四種元素

的性質或原子結構如下表。

元素編號元素性質或原子結構

XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3

YY的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

ZZ與Y元素相鄰

W常溫下，O.lmol/LW的最高價含氧酸的pH<l

(1)寫出元素X的氣態(tài)氨化物的電子式O

(2)Y元素在周期表中的位置為,元素W的離子結構示意圖為o

(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比。元素的非金屬性弱的是(填標號)。

a.Cl2與H2W溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，ImolCb比ImolW得電子多

c.Cl和W兩元素的簡單氧化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.Cl和W對應的單質分別與Fe反應，CL把Fe氧化到更高的價態(tài)

(4)Z與CL反應生成ImolZ的液態(tài)最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ,寫出該反應的熱化學方程式:

II.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

⑸電化學降解NO,的原理如圖所示。

①左側Pt電極為(填“陽極”或"陰極”)，陽極的反應式為。

②若電解過程中轉移了2moi電子，則理論上膜右側電解液的質量變化為g?

7.(2022?陜西渭南?高三期末)W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族,

可形成離子化合物WY；X、M同主族，可形成MX〉MX,兩種分子，G不是稀有氣體元素，W、X、Y、

Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24。請回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置為。

(2)X、Y、G三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)上述元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是(填化學式)，Y、Z最高價氧化物對應的水

化物相互反應的離子方程式為。

(4)WY的電子式為,用電子式表示丫必的形成過程：。

(5)M的非金屬性(填心"或“<”)G的非金屬性,下列表述可以作為驗證的證據(jù)的是(填字母)。

a.比較這兩種元素單質的沸點

b.比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易程度

c.M、G單質分別與Fe反應生成FeM、FeG,

d.比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易程度

試卷第4頁，共11頁

8.（2022.陜西渭南.高三期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、

Q、W為屋20號元素且原子序數(shù)依次增大，乙與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。

Z

XII

W+「>-Y、『

Lx，\Q」

x

（i）w在元素周期表中的位置為。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表。示），Z、Q、W的離子半徑最小的是

（填離子符號）。

（3）元素W、Z可形成化合物W?Z,用電子式表示W(wǎng)?Z的形成過程：（用元素符號表示）。

（4）W2Z的水化物與A1反應的化學方程式為。

（5）元素W的金屬性（填">"或"<"）元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實的是（填字母）。

a.比較元素W的單質和Na單質分別與水反應的劇烈程度

b.比較元素W與Na最高價氧化物對應水化物堿性的強弱

c.比較常溫下W的單質與Na的單質的物理狀態(tài)

d.比較二者原子半徑的大小

9.（2022?陜西渭南?高三期末）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z是地殼中含

量最高的元素，J的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：8,X能與J形成離子化

合物JX,含Y的氧化物是光化學煙霧的主要污染物。

（DQ在元素周期表中的位置是。

（2）用電子式表示JX的形成過程：。

（3）將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三位的元素是（填元素符號）。

（4）元素的非金屬性：Z（填“>”或下列不能說明這一結論的事實是（填字母）。

A.Q的氨化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B.化合物QZ2中，Z顯負價，Q顯正價

C.常溫常壓下，Z的單質為氣體，Q的單質為固體

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Q

（5）Q的氫化物可與它的+4價氧化物相互反應，該反應的化學方程式為o

（6）X與Y可形成陽離子B,該陽離子的電子數(shù)為10,寫出B的電子式：o

10.（2022?陜西漢中?高三期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、

Q、W為l~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。

X

(1)Y在元素周期表中的位置為。

(2)五種元素原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)，Z、Q、W的離子半徑最小的是

(填離子符號)。

(3)元素W、Z可形成化合物W?Z,用電子式表示W(wǎng)?Z的形成過程：(用元素符號表示)。

(4)W的最高價氧化物對應的水化物與A1反應的離子方程式為。

(5)元素W的金屬性(填“>"或'y")元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實的是(填字母)。

a.比較元素W的單質和Na單質分別與水反應的劇烈程度

b.比較元素W與Na最高價氧化物對應水化物堿性的強弱

c.比較常溫下W的單質與Na的單質的物理狀態(tài)

d.比較二者原子半徑的大小

11.(2022?福建三明?高三期末)運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。

(3)由元素①、④、⑥形成的化合物屬于化合物(選填“離子”或"共價”)。

(4)⑤和⑨元素原子得電子能力較強的是(填元素符號)，請用原子結構的知識解釋其原因______o

II.同主族元素性質存在一定的相似性和遞變性。

(5)粉基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO?相似。城基硫(COS)

的電子式為o

試卷第6頁，共11頁

(6)下列不能說明碳、硅兩種元素非金屬性相對強弱的是(填標號)

A.焦炭還原SiO?制粗硅

B.酸性：H,CO3>H2SiO3

C.穩(wěn)定性:CH4>SiH4

(7)碳、硅、楮、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。由此推測，鉛的+4價化合物具

有較強的性。PbO?與濃鹽酸共熱可生成CI”該反應的化學方程式為。

12.(2022?重慶巴蜀中學高三期末)如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，回答下列問

題：

原

子

半

徑

(1)X在周期表中的位置是。

(2)X、Q的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是o(填化學式)。

(3)用電子式表示化合物XR?的形成過程。

(4)請寫出實驗室制備Y的氣態(tài)氨化物的化學方程式o

(5)銅與Y的最高價氧化物對應的水化合物濃溶液發(fā)生反應的離子方程式為o

(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物與R的最高價氧化物對應的水化合物稀溶液之間反應既能產

生無色刺激性氣味氣體，又能產生淡黃色沉淀，請寫出發(fā)生反應的離子方程式。

(7)為驗證鹵族部分元素單質氯化性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

浸有NaOH

為驗證Br?與％的氧化性強弱：通入一定量Q的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管,

充分振蕩、靜置，可觀察到；該實驗必須控制加入的Q單質的量，否則得不出Br2的氧化性比I?強。

理由是。

13.（2022?河南南陽?高三期末）我國科學家合成了一種新化合物，結構式如圖所示。已知M、X、Y、Z、

W、Q均為前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中M與Q同主族、Y與Z同主族：Z元素原子中

的質子數(shù)是Y元素原子中的質子數(shù)的2倍。

=Y

回答下列問題：

（1）寫出W的離子結構示意圖_______O

（2）Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為（用離子符號表示）。

（3）X元素的最低價氫化物的電子式是。

（4）Q元素單質與金屬鈉性質相似，則Q的過氧化物中含有的化學鍵有（填化學鍵名稱），寫出該過

氧化物與水反應的離子方程式。

（5）比較Z、W原子的得電子能力強弱。

方法一：比較Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（用化學式回答）：

方法二：比較單質的氧化性強弱，設計實驗證明（請簡述試劑、操作、現(xiàn)象、結論）：o

14.（2022?四川自貢?高三期末）下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：

IA

1①IIAIIIAIVAVAVIAVUA

2②⑤⑧

3③④⑦⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素④在自然界主要以形式存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

（2）⑦⑧⑨原子電負性，按由強到弱的順序排列為：（寫元素符號）。

試卷第8頁，共11頁

(3)元素⑦的原子結構示意圖是。

(4)①與⑤形成的最簡單化合物的電子式o

(5)元素②的單質(少量)與④的氧化物在高溫條件下發(fā)生置換反應，元素②在產物中呈+2價，其化學方程式

15.(2022.北京交通大學附屬中學高三期末)圖A所示的轉化關系中(具體反應條件已略去)，a、b、c和d

分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物。a元素原子的2p軌道只有2個未成對的電子，

i的溶液為常見的酸。

回答下列問題：

(1)寫出a+bhO-b+f的化學方程式為?

(2)d中元素的價層電子軌道表達式為一。

(3)圖A中由兩種元素組成的物質中，沸點最高的是一，原因是一，該物質的分子構型為。

(4)圖A的雙原子分子中，極性最大的分子是一。

(5)f與d發(fā)生化合反應生成k,則k的分子式為—，中心原子的雜化軌道類型為—,屬于—分子(填“極

性”或“非極性

(6)Cu與d形成化合物的晶胞如圖B所示。該晶體的化學式為一。

16.(2022?四川?樂山市教育科學研究所高三期末)短周期的五種元素原子半徑和化合價數(shù)據(jù)如表所示，回

答下列問題：

①②③④⑤

原子半徑(nm)0.0740.1520.0370.1860J02

最高化合價+1+1+1+6

最低化合價-2-1-2

(1)①元素在周期表中的位置為，②③兩種元素形成化合物的電子式為，③⑤兩種元素形成

化合物的結構式為

(2)用電子式表示僅含④⑤兩種元素的常見化合物的形成過程o

(3)①和⑤兩種元素的簡單氫化物中沸點較高的是(填化學式)，原因是。

17.(2022?遼寧?高三學業(yè)考試)元素周期表的建立成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示

了元素間的內在聯(lián)系，是學習元素單質及其化合物的重要工具。表中列出了①?⑩10種元素在周期表中的

(1)元素③在周期表中的位置是

A.第一周期、第WA族B.第二周期、第WA族

C.第二周期、第1HA族D.第三周期、第1VA族

(2)元素⑦、⑩最高價氧化物對應的水化物堿性強弱關系正確的是

A.⑦四B.⑦二⑩C.⑦〈⑩D.無法確定

(3)元素③、④、⑤、⑥中非金屬性最強的是

A.③B.④C.⑤D.⑥

(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半徑最大的是

A.③B.④C.⑧D.⑨

(5)下列物質所含化學鍵類型與元素⑦、⑨形成的化合物所含化學鍵類型相同的是

A.CH4B.HC1C.H2OD.Na2O

(6)下列關于原子結構與元素性質的敘述錯誤的是

第28

))

A.元素⑤的原子結構示意圖為

B.元素①的原子序數(shù)等于其核電荷數(shù)

C.元素⑦的單質常常保存在石蠟油或煤油中

D.這10種元素中，化學性質最不活潑的是②

18.(2022?浙江寧波?高三期末)己知X為FeQ；和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+..

取等質量的兩份X樣品進行如下實驗：

試卷第10頁，共11頁

(1)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是.;若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是,

(2)若D固體是純凈物，該固體是,

(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用A溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子方程式為

參考答案：

A

1.(1)S03H2SO42H2SOM濃)+Cu=NO,C11SO4+SO2T+2H2O

催化劑

(2)NO4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+HO=2H++2NO；+NO

2A2

+

⑶Na2O2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2。=2Na+2OH+H2T

【解析】(1)

若B使品紅溶液褪色，則B為S02,根據(jù)轉化關系可知，A為硫或硫化氫、B為二氧化硫、

C為三氧化硫、D為硫酸；碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學

AA

方程式為2H2so4(濃)+Cu=CUSO4+SO2T+2H2O,故答案為：S03；H2so4；2H2so4(濃)+Cu=

CUSO4+SO2T+2H2O；

(2)

若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，

則A為氨氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮、D為硝酸；A-B的反應為在催化劑作用下，

催化劑

氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O2-4NO+6HO；C-

A2

D的反應為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為3NC)2+H2O=2H++2

催化劑

+

NOj+NO,故答案為：4NH3+5O2,4NO+6H2O；3NO2+H2O=2H+2NO；+N0；

(3)

若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A為鈉、B為氧化鈉、C為

過氧化鈉、D為氫氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式

為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故答案為：Na2O；2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2;

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t?

電解

2.(l)2NaCl(熔融)^2Na+CLT

(2)紅2Na+2H2O=2Na++20FT+H2f

A

(3)黃綠4HC1(濃)+MnO2=MnC12+C12T+2H2。

(4)CH4+CI2—CH3CI+HCI取代反應

【分析】A~E是中學化學常見的物質，其中A是廚房中的調味劑，B和C都是單質，由圖

可知，A電解生成B和C,所以A是NaCLB為CL，C為Na；Cb和甲烷在光照下生成

CH3cl和HC1,據(jù)此解題。

(1)

電解

A是NaCl,B為Ch,C為Na,A生成B和C的化學方程式為2NaCl(熔融)-2Na+ChT；

電解

故答案為2NaCl(熔融)-2Na+ChT：

(2)

C為Na,加入水中生成NaOH,呈堿性，使溶液變紅，對應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+

+2OH+H2t；

故答案為紅，2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f；

(3)

A

B為Ch,通常是黃綠色；實驗室用MnCh制備Ch的方程式為4HC1(濃)+MnO?=

MnC12+C12t+2H2O；

A

故答案為黃綠，4HC1(濃)+MnCh=M11CI2+CI2T+2H2O；

(4)

Cb與甲烷反應生成一氯代物的化學方程式為CH4+Cb」fCH3CI+HCI,屬于取代反應；

故答案為CH4+Cl2-^>CH3Cl+HCl,取代反應。

【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化

關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

3.(1)鋁H2O2

(2)Na>Mg>0

(3)HC1O4>H2SO4

(4)A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為H元素、②為C元素、③為P元素、

④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為A1元素、⑧為S元素、⑨為C1元素。

(1)

元素⑦為A1元素，名稱為鋁；①為H元素、④為O元素，按原子個數(shù)比為1:1組成的分子式

為H2O2;

(2)

④⑤⑥分別為0、Na、Mg三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>0；

(3)

⑧為S元素、⑨為Cl元素，元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非

金屬性C1>S,則兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中由強到弱的順序是HC1O4>H2SO4；

(4)

⑤為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，⑦為A1元素，其最高價氧化物對

應水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為A1(OH)3+OH=A102

+2H2OO

4.(1)既是氧化產物也是還原產物

⑵2SO,+O,、他：劑、2SC)3

(3)防止SO,溶于水，反應放出大量的熱導致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設備

(4)4NO,+O2+2H,O=4HNO3

(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

【分析】硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，三

氧化硫利用98.3%的濃硫酸吸收轉化為硫酸；氨氣催化氧化生成NO,NO和氧氣反應生成

NO2,NO2、O2一起通入水中生成硝酸，據(jù)此解答。

(1)

由黃鐵礦(FeSj制備SOa會產生固體廢渣，該反應中廢渣是氧化鐵，反應中鐵元素化合價升

高，氧氣中氧元素化合價降低，氧化鐵既是氧化產物也是還原產物。

(2)

由SO。制備SO3的化學方程式為2SO2+O2、笑劑、2SO,?

(3)

為防止SO,溶于水，反應放出大量的熱導致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設備，因此由SO?

制備產品H2s0&的過程中，用98.3%的濃H2s0,吸收S。,，而不是直接用蒸儲水吸收。

(4)

E是二氧化氮，則由二氧化氮制備硝酸總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2CMHNO3。

(5)

二氧化氮與NaOH溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應方程式為

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

5.(1)第三周期第VIA族

(2)Mg>N>F

⑶HC1O4>H2SO4>H2CO3

(4)H2Mg個H---------?[H^M^f：H]-

A小

(5)2NH4CI+Ca(OH),=CaCl2+2NH,T+2H2O

(6)BC

【分析】根據(jù)“蝸牛元素周期表”，①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素;

⑤是F元素；⑥是Na元素；⑦是Mg元素；⑧是A1元素；⑨是S元素；⑩是C1元素。

(1)

⑨是S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；

(2)

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，N、F、Mg的原子半徑由大

到小的順序為Mg>N>F；

(3)

元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性C1>S>C,最高價氧化物對應水化

物的酸性由強到弱的順序是HC1O4>H2SO4>H2CO3。

(4)

Mg和H形成離子化合物MgH2,形成過程表示為

H^Mg*H---------?[H:]-Mg2+[：可-

(5)

實驗室用加熱氯化鍍和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式為

A小

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl,+2NH3T+2H2O；

(6)

A.單質的硬度及熔點與金屬性無關，故不選A：

B.將除去氧化物薄膜的Mg、Al的單質分別和熱水作用，并滴入酚醐溶液，放入鎂條的水

中溶液呈淺紅色，說明鎂和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣、鋁和熱水不反應，證明Mg的金

屬性大于鋁，故選B；

C.將除去氧化物薄膜的Mg、Al的單質分別和2mLimol/L的鹽酸反應，鎂反應劇烈，說明

證明Mg的金屬性大于鋁，故選C；

D.Mg(0H)2、A1(OH)3均難溶于水，最高價氧化物對應水化物的溶解性與金屬性無關，故

不選D；

選BC。

H

H：N：H

6.(1)??

^16)288

j))

(2)第三周期第niA族/

(3)acd

(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/mol

(5)陽極2H2。-4e一=O2f+4H-5.4

【分析】短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，X原子的L層電子數(shù)比K層電子

數(shù)多3,X是N；丫的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應，丫是Al；Z與丫元素相鄰，

所以Z是Si；常溫下，O.lmol/LW的最高價含氧酸的pH<l,說明是二元強酸，因此W是

S,據(jù)此解答。

(1)

H

H：N：H

元素x的氣態(tài)氫化物是氨氣，電子式為??。

(2)

A1元素在周期表中的位置為第三周期第HIA族，元素W的離子，即硫離子的結構示意圖為

(3)

a.Cb與H2s溶液反應，溶液變渾濁，說明有單質硫生成，因此氯元素的非金屬性強于硫元

素，a正確；

b.非金屬性強弱與得失電子數(shù)目多少沒有關系，b錯誤；

c.Cl和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高,說明氯化氫穩(wěn)定性強于硫化氫,

因此氯元素的非金屬性強于硫元素，c正確；

d.Cl和S對應的單質分別與Fe反應,Cb把Fe氧化到更高的價態(tài),說明氧化性氯氣強于硫，

所以氯元素的非金屬性強于硫元素，d正確；

答案選acdo

(4)

Si與CL反應生成ImolZ的液態(tài)最高價化合物即SiCL?，恢復至室溫，放熱687kJ,該反應的

熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiC14(l)AH=-687kJ/mol。

(5)

①右側Pt電極硝酸根得到電子轉化為氮氣，是電解池的陰極，因此左側Pt電極為陽極，水

+

電離出的氫氧根放電產生氧氣，陽極的反應式為2H2O-4e-=O2T+4H?

②右側電極反應式為2NO；+12H++10e-=N2T+6H2O,轉移2moi電子，生成[mol氮氣，但

同時還有2moi氫離子進入右側，所以若電解過程中轉移了2moi電子，則理論上膜右側電

解液的質量減少0.2molx28g/mol—2molx1g/mol=5.4g。

7.(1)第二周期第VIA族

(2)Na>Cl>0

-

(3)NaOHOH+A1(OH)3=[A1(OH)4]

⑷Na-[:H「Na個.OGNa_Na*[：0：pNa*

(5)<be

【分析】W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、丫同主族，可形

成離子化合物WY,W為H,丫為Na；X、M同主族，可形成MX〉MX?兩種分子，則X

為O,M為S；G不是稀有氣體元素，則G為Cl,W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)

之和等于24,則Z為AL據(jù)此解題。

(1)

0在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族。

(2)

一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故原子半徑由大到

小的順序是Na>CI>0?

(3)

金屬性越強則最高價氧化物對應水化物的堿性最強，金屬性最強的為Na,故堿性最強的為

NaOH；氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為

OH+A1(OH),=[A1(OH)4]\

(4)

,,,NaF:Hl—入”",—yr“NaONa

NaH的電子式為L」，Na?O為離子化合物，形成過程為??一

Na*[：O：fNr

(5)

S的非金屬性小于Cl。a.比較這兩種元素單質的沸點不能比較非金屬性強弱，錯；b.比較這

兩種元素單質與氫氣化合的難易程度，可以比較非金屬性強弱，對；c.S、C1單質分別與Fe

反應生成FeS、FeCb，說明CL的氧化性強，可以比較非金屬性強弱，對；d.比較這兩種元

素單質與酸或堿反應的難易程度，不能比較非金屬性的強弱，錯。故選be。

8.(1)第四周期第IA族

⑵K>S>C>O>HO2-

K?T.6G.K----->K+T：6：12'K+

⑶―L,,J

(4)2A1+2K0H+2H,O^2KA1O2+3H2T

(5)>ab

【分析】X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由圖示

結構可知，Z形成2個共價鍵，二者位于VIA族，則Z為O元素，Q為S元素；Q和W的

簡單離子具有相同的電子層結構，W形成+1價陽離子，W的原子序數(shù)大于S元素，則W

為K元素；丫形成4個共價鍵，X形成1個共價鍵，二者的原子序數(shù)均小于O元素，則X

為H元素，丫為C元素，據(jù)此分析作答。

(1)

W為K元素，其原子序數(shù)為19,在元素周期表中位于第四周期第IA族，故答案為：第四

周期第IA族；

(2)

主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元

素原子半徑由大到小的順序為：K>S>C>O>H；Z為0元素，Q為S元素，W為K元素，

S”、K+均含有3個電子層，-含有2個電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最

小的是。2一，故答案為：K>S>C>O>H；O2-;

(3)

W?Z為K2O,KzO為離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為：

+2+

K4\0.G.K——>K［：O：］'K,故答案為：

KH.0.個K---->K+［：O：］2'K+;

(4)

W的最高價氧化物對應的水化物為KOH,鋁與KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學

方程式為：2A1+2KOH+2H2O=2KA1O2+3H,T,故答案為：

2A1+2KOH+2H2O=2KA1O,+3H2T；

(5)

同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：K>Na；

a.金屬性越強，單質與水反應越劇烈，根據(jù)元素W的單質和Na單質分別與水反應的劇烈

程度可判斷Na、K的金屬性強弱，a項正確；

b.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較元素W與Na最高價氧化物對

應水化物堿性的強弱可判斷Na、K的金屬性強弱，b項正確；

c.常溫下W的單質與Na的單質的物理狀態(tài)與金屬性強弱無關,無法比較Na、K的金屬性，

c項錯誤；

d.原子半徑大小與金屬性強弱沒有必然關系，通過比較二者原子半徑的大小無法判斷Na、

K的金屬性強弱，d項錯誤；

故答案為：>；abo

9.(1)第三周期VIA族

⑵NaGH―?Na+rmT

(3)N

(4)>C

(5)2H,S+SO2=3S4<+2H2O

HT

H:N:H

【分析】根據(jù)已知z是地殼中含量畏高的元素，推測Z是氧元素；J的焰色反應呈黃色，推

測J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：8,推測Q是硫元素；含丫的氧

化物是光化學煙霧的主要污染物，丫為氮元素；X能與J形成離子化合物JX,且X元素原

子序數(shù)小于Y,故X為氫元素；故X、Y、Z、J、Q五種分別為：H、N、0、Na、S；

(1)

根據(jù)以上推測Q是硫元素，故在周期表中的位置是第三周期VIA族；故答案為：第三周期

VIA族：

(2)

根據(jù)推測JX是NaH屬于離子化合物；用電子式表示JX的形成過程

Na牛H—?NalH'T；

(3)

這五種元素的原子半徑從大到小排列：Na、S、N、0、H,故排在第三位的元素是N；

(4)

根據(jù)同主族元素，非金屬性從上到下遞減的規(guī)律判斷，非金屬性：0>S；故答案為〉；

A.H2s的水溶液在空氣中變渾濁，是因為被氧氣氧化，故氧氣的氧化性大于硫單質，故能

說明非金屬性0>S；

B.化合物二氧化硫中，硫顯正價，氧顯負價說明氧的電負性大，非金屬性0>S；

C.常溫常壓下，Z的單質為氣體，Q的單質為固體，說明兩者沸點不同，屬于物理性質，

不能說明兩者的非金屬性的強弱，故c符合題意；

D.根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定說明非金屬越強；

故選答案C；

(5)

根據(jù)原子守恒和電子守恒，書寫方程式二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應，方程式為：

2H,S+SO2=3S2Hq；

(6)

HT

H:N:H

H與N元素形成的10電子的陽離子是錢根離子，故電子式為：I口」；

【點睛】此題考查元素推斷及元素性質的應用；根據(jù)物質的性質判斷元素，利用元素周期律

判斷元素的性質變化。

10.(1)第二周期第IVA族

(2)K>S>C>O>HO2'

fK學。公K一K+［：O：］2K+

⑼?????

(4)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(5)>ab

【分析】X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由圖示

結構可知，Z形成2個共價鍵，二者位于VIA族，則Z為O元素，Q為S元素；Q和W的

簡單離子具有相同的電子層結構，W形成+1價陽離子，W的原子序數(shù)大于S元素，則W

為K元素；丫形成4個共價鍵，X形成1個共價鍵，二者的原子序數(shù)均小于O元素，則X

為H元素，丫為C元素，據(jù)此分析作答。

(1)

丫為C元素，其原子序數(shù)為6,在元素周期表中位于第二周期第NA族，故答案為：第二周

期第IVA族；

(2)

主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元

素原子半徑由大到小的順序為：K>S>C>O>H；Z為O元素，Q為S元素，W為K元素，

S3、K+均含有3個電子層，-含有2個電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最

小的是0、故答案為：K>S>C>O>H；0、

(3)

W?Z為K?0,K2O為離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為：

+2-++2-+

―?K［：O：］K.故答案為：KG0GK—?K［：O：］K；

(4)

W的最高價氧化物對應的水化物為KOH,鋁與KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子

方程式為：2A1+2OH+2H2。=2人10；+3凡T,故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H,T；

(5)

同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：K>Na；

a.金屬性越強，單質與水反應越劇烈，根據(jù)元素W的單質和Na單質分別與水反應的劇烈

程度可判斷Na、K的金屬性強弱，a項正確；

b.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較元素W與Na最高價氧化物對

應水化物堿性的強弱可判斷Na、K的金屬性強弱，b項正確；

c.常溫下W的單質與Na的單質的物理狀態(tài)與金屬性強弱無關,無法比較Na、K的金屬性，

c項錯誤；

d.原子半徑大小與金屬性強弱沒有必然關系，通過比較二者原子半徑的大小無法判斷Na、

K的金屬性強弱，d項錯誤；

故答案為：>；ab。

(2)正四面體

(3)離子

(4)FF和C1最外層均有7個電子，F(xiàn)的半徑小于Cl,F對最外層電子吸引能力強，容

易得到電子

(5)：S：：C：：O：

(6)A

A

(7)氧化性PbCh+4HCl(濃)=PbC12+C12T+2H2。

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，九種元素分別為H、C、N、0、F、Na、Mg、Si、Ch

據(jù)此分析解答；

(1)利用同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此所

給元素中原子半徑最大的元素是鈉元素；⑦為Mg,Mg?+的結構示意圖為'/；故答案

④\8

為鈉；')

(2)②元素為C,其最簡單氫化物為CH&,甲烷的空間結構為正四面體；故答案為：正四

面體；

(3)①④⑥三種元素分別為H、0、Na,形成化合物為NaOH,氫氧化鈉屬于離子化合物；

故答案為：離子；

(4)⑤⑨屬于同主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，因此得電子能力較強的是F；F

和C1最外層均有7個電子，需要得到1個電子達到穩(wěn)定，F(xiàn)的半徑小于Cl,F對最外層電

子吸引能力強，容易得到電子；故答案為：F；F和C1最外層均有7個電子，F(xiàn)的半徑小于

CLF對最外層電子吸引能力強，容易得到電子；

(5)COS的電子式與C02的電子式相似，COS的結構式為O=C=S,因此COS的電子式為

喘::C：：&；故答案為

(6)A.焦炭與二氧化硅反應2C+SiC>2酗2co+Si,C的化合價升高，Si元素的化合價降

低，C為還原劑，Si為還原產物，因此不能說明碳、硅兩種元素非金屬性的強弱，故A符

合題意；B.最高價氧化物對應水化物的酸性越強，說明非金屬性越強，碳酸的酸性強于硅

酸，說明C的非金屬性強于Si,故B不符合題意；C.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越

強，甲烷比硅烷穩(wěn)定，說明C的非金屬性強于Si,故C不符合題意；答案為A；

(7)鉛的+2價化合物穩(wěn)定，推出+