一、ABCDABCD6.ABCD液化6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A“ 7．下列說法的是A．NO2SO2都是可形成酸雨的氣體D．主要是由煤炭燃燒排放的二氧化硫、氮氧化物、煙塵以及機(jī)動車尾氣、建筑揚塵 +HCO B．工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2AlO=4Al3O2 2422224222 D．金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu4H+2NO-Cu2+2NO 22西城9．下列解釋事實的離子方程式的是 Cu(OH)2233 D．不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO+2OH=SiO2 3223 HCO3223 B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag4H＋NO—＝Ag+NO↑＋+2H 332C．SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO-＋Ca2+＋OH-＝CaCOHO332朝陽9.下列解釋事實的方程 的324A.氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH·H NH++32422B.NaOHSO22

+OH-==HSO32322C.用燒堿溶液鋁表面的氧化膜：2OH-+AlO=2AlO-+H32322D.2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)2 Na2CO3+22B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－+2H2O 2AlO2－+3H2↑C．氯氣可用于：Cl+HO 2H＋+Cl－+ClO－22D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+ 2Na2CO3+ 石景山8.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式 3B．熱的純堿溶液可以油污的原因：CO2 33322D．成分為鹽酸的潔廁靈與84液混合使用易：Clˉ+ClOˉ+2H+=Cl↑+H227.———33＋3HO=3I22B.FeBr—2+2Br+2Cl2=2Fe++CuS+D.Ag2H＋＋3=Ag＋NO↑＋H—＋2ABCD分離和A．a(chǎn)組：少量乙酸乙D．d100mL1.00mol/LNaClABCDA．NaClB．H2O2BaCl2C．BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，cgH2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管IIIIA．Cl2中含有的少量HCl氣體B．H2、NH3等C．用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液NH4Cl晶體 A．用圖①裝置并收集氨 11．實驗：2mL1mol·L-1NaBrA．僅根據(jù)實驗①能說明還原性：BrCl-B．僅根據(jù)實驗②能說明氧化性：Br2>I212.A0.1mol·L-10.01mol·L-111.1NH3·H2OB -C向25mL5FeCl3大DCaSO4<aBa(NO3)2b。A．沉淀a為 ABABCDNaOHA.B.KMnO4C.Br2CCl4D.XYZXYZA苯酚渾NaOH液BFeCl3液溶液飽和CKI足量氯水D —XAB4C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反DNaOH4 B．FeO22

+4e-+2HO===B．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變C．pH2422428.A.ZnCu2+Zn2+ 圖 圖A．a(chǎn)44D．a(chǎn)、bX +

G←e—G←e—aNaClbB.B.脫氧過 作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e—=C.2H2OO2—=— A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e-=Fe2+2C．B：2Cl－－2e-Cl2東城11．80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4 2NO2△H＝＋Q1（Q＞0，時間0-24B．20～40sv（NO）＝0.004mol·L-24C．0.30QD．100s時再通入0.40molN2O4，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增朝陽12.在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度 N2O4(g)ΔH＜0]Ⅰ0Ⅱ0A.B.KC.N2O4表示的反應(yīng)速率D. 830℃2L0.2molA0.8molB，4sAv(A)=0．005mol/(L·s)。下列說法正確的是A．4sc(B)0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時，A80% WMQWMQ 12．1molX1molY，300℃500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。 12.A0.1mol·L-10.01mol·L-111.1NH3·H2OB -C向25mL5FeCl3大DCaSO4<B．CH3COONac(CH3COO2C．HOc(H1.0×10-1127．下列事實（常溫下）說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．pH＞7C．0.1mol·L-1pH＝2.9D．pH＝1100pH＜3FeClFeCl3c(醋c(醋酸 10．1mL0.1mol/LMgCl21mL0.2mol/LNaOHabc。②向沉淀c0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。2A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2C．②Mg(OH)2D．Fe(OH)3MgOH)210．常溫下的兩種溶液：①pH=9NaOH，②pH=9CH3COONa33HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是序B．NaOHHYV(NaOH10mLC．NaOHHXV(NaOH10mLc(Na+)=c(X-)+7．下列說法正確的是C．可用作食品防腐ABABCDNaOHA.B.KMnO4C.Br2CCl4D.A“

H[NHCHCO]n6. B.KMnO4溶液褪色D.1mol1molNaOHA．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S 342424C．酸性：HPO>HSO>H342424

D．還原性：Se2>Br>Cl7.已知：下列說法A.B.C.18D.NaCl，HClC.C.：YXY25（16Br2Br2/①A②B③DEi.HCN/（CHO）CuF3ii.H2O/+G⑥J⑦PET樹④樹 ⑤

RCOOR OR

HCN/++H2O/

RCCOOH（R、R’代表烴基 d.1 NaOH4mol（7J C。 （3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 Ⅱ.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。（4）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，H有順反異構(gòu)， CDEF①氨水CDEF①氨水GAA A→B的反應(yīng)類型 （3）B→C的化學(xué)方程式 （4）D的結(jié)構(gòu)簡式 下列關(guān)于G的說法中正確的 b．2c．1molG1mold．NaOH聚合物W2ML。已知：ⅰ．MLα－氨基酸ⅱ．MC4H7O4N，1molMNaHCO32mol的核磁氫譜有5個峰 25.（16 △ △ （2）A

25（17

B

[CH—

NaOHC

③②③ARCHO+

E

—

DRCH＝CCOOH+ ②核 氫譜有4種

—

424424 25．(17G（分子式為C10H16O）△FE△GBDD

△

C

CCCC

C

（R表示烴基；X表示鹵素原子R

BrH2C CCC CCC 稀

CH2+

R4+H2O（R1、R2表示烴基

某物質(zhì) 種寫出其上只有兩個取代基的異構(gòu)體與A在酸性條件下生成高分子化合物的方程 25．(14CF重要的，它們可由下列路線合成： c.所含含氧官能團(tuán)完全相 寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程 種 這些同分異構(gòu)體中，屬于二取代苯且核磁氫譜顯示5個吸收峰的同分異 222 RNHCHR/+HCl（R和R/代表烴基222

DD D26（12 SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+ △H= 粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成硅。已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn) ②用SiHCl3硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料（反

Si(s)3HCl(g)，

26（13 已知：①合成氨的熱化學(xué)方程式 ②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 有人設(shè)想以N2H2A能，又能固氮的新型電池，裝置如圖1所示。 ，A 圖 圖料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的 B40x1=27（14打開分液漏斗活C水淺 （2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋6HCl(g) H=—456 ②斷開1molH－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為 比HCl中的H－Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱） ②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式 26.（12Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)下列建議合理的是 a.可在堿性氧化物中尋找Li2O吸收CO2后產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收釋放CO2原理是在Li2CO3700℃CO2Li4SiO4 A：①反應(yīng)Ⅱ ”， ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 b（填“氧化”或“還原”）②CO2在電極a放電的反應(yīng)式 CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1molC5H12(g) 26（14①反應(yīng)Ⅰ ②1molNa(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式 白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的 323b．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(HCO3233c．NaOHc(CO2―c(Na＋333d．c(Na＋)>c(CO2―)>c(HCO―)>c(OH―)>c33①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原 ②ZEBRA電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2+2Na Ni+2NaCl。其正 27（120.5mol/LⅡ、30minpHN2保護(hù)下烘干 33 4NH＋、OH－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是。4 ，NO－的去除率分別為90%和15%。正常水中含有CO2－，會影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因 22已知：N(g)＋O ΔH＝＋180.62222 ΔH＝－393.52222則反應(yīng)C(s)＋2NO(g)===CO(g)＋N(g) 222將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為 化劑”或“還原劑。下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。2

+G化

H2OnX（未配平的反應(yīng)式下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G 232232 3②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO－的原理如下圖，電源正極為 “B，3。為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 ②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比的關(guān)系。α隨著x增大的原因是 ；B點處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為 NH3CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器下充入氣體He，CO(NH2)2(l)的質(zhì)量 Ⅱ：(1)c(H+2.0×10－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L0.1mol/LHCl (2)向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是(請用學(xué)過的平衡理論解釋) 333c(Na+)＜c(CHCOO－c(CHCOOH)c(CHCOO－)(填33326（13白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，MN 用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融QN的電極方程式：陽極： 27（14圖如下（Ce： NO、NO

33

SS2

3 3 33a．pH=8c(HSO－)<c(SO2－)b．pH=7c(Na+c(HSO－)+c(SO2－ 33c．NaHSO3pH4～5用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 子方程 22已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO－ag·L-11m3NO－22化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L（用含a代數(shù)式表示，計算27（13為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和 向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是 將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。 26（1220Ca56BaⅡA “＜； SrSO4BaSO4、BaCO3、FeOFe2O3、Al2O3SiO2的天青石SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略：Na2CO3溶液充分混合，過濾；NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrCO3。 a．NH+、Na+、Cl-、SO2- 27.（14NaFⅢ．Na2SO3溶液； ①被除掉的水垢除鐵銹外，還 Fe

NO-

↑2 ↑2石景山26.（12分）氯堿廠電解飽和食鹽水NaOH的工藝流程示意圖如下調(diào)節(jié)濾液的10%NaOH16%NaClNaCl

NaOH 4精制過程要除去SO2，可選擇下列溶液中的 （↓4a. 4在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO2（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原 4脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。 。（3）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程 33

4224液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是 態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是 422427（172molNH392.2kJ①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式 2molN26molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，

184.4kJ1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等 kJ2NH3(gCO2 CO(NH2)2(l)H2O(lT/K“> NH3CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)x，下圖是氨碳比（x）n(CO2與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增 ③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 氮 氮分 molNH30.3mol電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) ΔH=―1316kJ/mol，則該電池的28（16步驟一：FeCl溶液。向0.1mol?L-1FeCl溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上 2實驗二：向2mLFeCl溶液中滴加2滴0.1mol?L- 222522O2 溶液出現(xiàn)紅色3向2mL0.1mol?L-1FeCl溶液中滴加2滴0.1mol?L- 3①實驗I的說 224224222 222 溶液的FeCl3溶液，前者有效應(yīng)，后者無測所配FeCl2溶液的pH，約為3由此乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 2222現(xiàn)i③i0.1mol?L-1FeCl3③28（1520.0mL后得到藍(lán)色溶B，…… NO能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+(藍(lán)色)+4NO Cu(NO)2(綠色2

2AHNO3NO2Cu(NO3)2的藍(lán)色溶液混合24ACu(NO224320.0mLNO2ii.0.01molCu(NO3)2NO2ii.①亞硝酸分解的化學(xué)方程式 ③根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗1中溶液A呈綠色的是 28（150.2gNa2O250mL氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生效 22甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在取少量溶液a，加入試劑 2244

2443mLa15mLHSO0.0045mol·L-1244 22 22 22HO50.1mol·L-1NaOH迅速變無色且產(chǎn)生氣體，1022 H2O2實驗方