第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一課時第三節(jié)沉淀溶解平衡[觀察思考]90頁取PbI2的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。嘗試理解。一、沉淀溶解平衡與溶度積1、沉淀溶解平衡定義：一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。①沉淀溶解平衡與化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征是什么？②用自己的話說出溶度積的定義。思考：溶度積常數(shù)（Ksp）在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡時，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學計量數(shù)次方的乘積為一個常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。結(jié)合化學平衡與電離平衡回答：影響Ksp的因素；Ksp的意義。（1）Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

（2）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計算才能進行比較。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的溶解與生成①如何利用Q與K來判斷平衡移動的方向？②如何判斷沉淀的生成與溶解？①Q(mào)=Ksp時難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。②Q＞Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp為止。③Q＜Ksp溶液為不飽和溶液，將足量的難溶電解質(zhì)固體放入，固體將溶解，直到溶液中Q=Ksp時，溶液達到飽和。解釋前面[觀察思考]中的實驗現(xiàn)象。第四組：大規(guī)?？撤ド值热祟惢顒訉ι汉飨x生長的影響。應(yīng)用知識：第一組：已知BaSO4與BaCO3都難溶于水，且Ksp相差很小，利用X射線進行消化系統(tǒng)透視時，卻用BaSO4而不用BaCO3作造影劑，原因何在？第二組：Ba2+

有毒，如遇鋇離子中毒，應(yīng)盡快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，能解毒嗎？第三組：美麗溶洞的形成原因課堂評價1、下列說法中正確的是（）

A.難溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、過量AgCl溶解在下列各種物質(zhì)中，問哪種溶液中c(Ag+)最?。ǎ?00mL水1000mL水100mL0.2mol·L-1KCl溶液1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液BC3、下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常