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教材：新課標人教版第二章化學反應與能量第一節(jié)：化學能與熱能（第二課時）1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化1、化學反應常伴隨能量的變化，能量的形式有多種，如熱能、光能、電能、聲能等，而通常表現為熱量的變化－吸熱或放熱。1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－1現象結論鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，溫度升高該反應是放熱反應1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－2現象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結在一起

2、有少許刺激性氣味氣體產生

3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－2玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反應物成糊狀的原因：結冰粘結結論：該反應是吸熱反應1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化實驗2－3鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應后溫度/℃結論：中和反應是放熱反應。實質：H++OH－＝H2O反應后溫度升高室溫室溫二、化學能與熱能的相互轉化1、化學能與熱能中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱1、化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化放熱反應：有熱量放出的化學反應。包括：①可燃物的燃燒，②金屬單質和酸反應，

③氧化還原反應，④酸堿中和反應，

⑤生石灰、鈉、過氧化鈉和水反應等。注：濃硫酸的稀釋，固體的溶解等有熱量放出，但不是放熱反應。

1、化學能與熱能

二、化學能與熱能的相互轉化吸熱反應：需吸收熱量才能進行的化學反應。包括：①大多數受熱分解反應如煅燒石灰石，

②少數化合反應如焦炭和CO2生成CO、N2和O2生成NO，

③少數置換反應如H2+CuO=Cu+H2O

④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O練習：下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應CD作業(yè)：1、P36---37

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