山西省晉中市榆次第二中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D．在密閉容器中，對于反應2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量增大參考答案：C略2.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關說法正確的是A．放電時Li+由正極向負極移動B．充電時的陽極反應為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B3.某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法正確的是A.石蠟油是含多種液態(tài)烷烴的混合物B.硬質試管中的碎瓷片起防爆沸的作用C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應參考答案：A【詳解】A.石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴。石油經分餾得到石蠟油，石蠟油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，A正確；B.硬質試管中的碎瓷片的作用是催化劑，B錯誤；C.石蠟油經催化裂化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物，但不飽和烯烴不一定是乙烯，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因為石蠟油分解產生的烯烴與溴單質發(fā)生了加成反應，D錯誤；故合理選項是A。

4.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO、I－參考答案：C【知識點】離子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能與其共存，錯誤；B．能溶解CaCO3的溶液顯示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，錯誤；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能發(fā)生反應而共存，正確；D．能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液應該具有一定的氧化性，與I－不能共存，錯誤。【思路點撥】本題考查了在前提條件下離子的共存問題，離子之間的反應，難度不大。5.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+會發(fā)生雙水解，故一定沒有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據(jù)離子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，故原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，則n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，則n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，則n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負電荷為：2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，由題意知為Cl﹣，綜上知，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故選A．點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質和反應類型的判斷，難度中等．6.下列關于元素的敘述正確的是（）A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：C試題分析：目前使用的元素周期表中，最長的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯誤；原子、分子，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故B錯誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個電子，故D錯誤。7.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4

mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－參考答案：C略8.依據(jù)反應原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的是（）A．用裝置制取氨氣 B．用裝置制取二氧化碳C．用裝置制取碳酸氫鈉 D．用裝置分離碳酸氫鈉與母液參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．

【專題】實驗評價題．【分析】A．加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底；B．稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進一步反應；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；D．過濾時需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會倒流而炸裂試管，故A錯誤；B．稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進一步反應，應該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；D．過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導致濾紙損壞，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B．9.下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

C．0.1mol·L－的氯化銨溶液與0.05mol·L－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：C略10.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的(

)A．原子半徑：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B11.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，二者沸點也相近參考答案：A12.下列操作或實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略13.LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液B、電極每產生22.4L氣體，電路中轉移2mole-C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D、電解池中總反應方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑參考答案：A【考點】電解原理．【分析】電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答．【解答】解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A正確；B、A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電極每產生標況下22.4L氣體，電路中轉移2mole﹣，故B錯誤；C、Li+向陰極移動，即由A經過陽離子交換膜向B移動，OH﹣向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區(qū)，故C錯誤；D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應方程式為：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D錯誤．故選A．【點評】本題是一道高考題的改編題，側重電解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．14.現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質量分數(shù)為31.5%，Cl-的質量分數(shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為（）A、40%B、60%C、50%D、30%參考答案：C略15.（不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞WD．X與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB．點評：本題考查結構性質位置關系應用，W為推斷的突破口，側重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

；所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

。

參考答案：答案:⑴減少實驗過程中的熱量損失（1分）

⑵不能（1分）；

因金屬易導熱（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關系。參考答案：略18.(18分)某烴W經下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為

②B轉化為C的化學方程式為

③E轉化為G的化學方程式為

(