河北省秦皇島市海天職業(yè)中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同質量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是(

)①所含的分子數(shù)目之比為5：4

②相同條件下，體積之比為4:5③所含的原子總數(shù)目之比為3：4

④所含氧元素的質量之比為5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2參考答案：D3.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2:1時，還原的產物是(

)A．NO2B．NO

C．N2OD．N2參考答案：C略4.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應（1）放出的熱量多

B.反應（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A略5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.2.5×1019個

B.2.5×1022個

C.5×1019個

D.5×1022個參考答案：B試題分析：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，則一個鉛筆字含有碳的質量為0.5mg，因此一個鉛筆字含有的碳的物質的量為5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的數(shù)目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故選項A正確。7.在相同溫度下，相同質量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內的壓強最小的是()A．二氧化碳

B．氯氣

C．氫氣

D．二氧化氮參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略9.下列有關硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略10..下列分子中，所有原子的最外層電子都為8的是(

)A.BeCl2

B.H2O

C.CCl4

D.CH4參考答案：C略11.下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質參考答案：D【詳解】酸、堿、鹽都是電解質，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質，其電離產生了自由移動的離子，故能導電，B項錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，C項錯誤。故選D?！军c睛】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物，注意在水溶液中導電的原因是自身電離出自由移動的離子，如二氧化碳或二氧化硫或氨氣等物質溶于水后發(fā)生反應生成其他物質，產物能電離，溶液能導電，但是二氧化碳或二氧化硫或氨氣都為非電解質，產物為電解質。同時注意單質或混合物不能為電解質或非電解質。12.下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的A.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現(xiàn)象B.實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率C.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解D.a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸參考答案：D【詳解】A、揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中的導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，A正確；B、升高溫度可以加快反應速率，則實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率，B正確；C、制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，C正確；D、濃硫酸的密度大，稀釋放熱，故配制混合液時先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，D錯誤；答案選D．13.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數(shù)參考答案：C略14.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56參考答案：A略15.下列圖示與對應的敘述不相符合的是（

）A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1mLl.0mol/LHC1溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)參考答案：A【詳解】A．燃燒為放熱反應，反應物的能量比生成物的能量低，A項錯誤，符合題意；B．酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學反應速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學速率都減慢，B項正確，不符合題意；C．Mg和HCl反應為放熱反應，開始反應時，反應放熱且H＋濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學反應速率加快。隨著反應的進行，H＋濃度降低，影響速率的主要因素為H＋濃度，H＋濃度降低，化學反應速率減慢，C項圖像符合，正確，不符合題意；D．酸堿恰好完全反應，溫度最高。則酸堿的物質的量相同，V1mL×l.0mol/L=V2mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2。總體積為50mL，則溫度最高的點V1=30mL。D項正確，不符合題意；本題答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，原因是：

。②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，原因是：

。參考答案：(1)①計算

②稱量

③溶解轉移

④洗滌轉移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中MgCl2的質量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）