大學(xué)化學(xué)總結(jié)第一章物質(zhì)的狀態(tài)第一節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體液體第二節(jié)物質(zhì)的分散狀態(tài)溶液膠體第一節(jié)氣體1氣體的基本物理特性2理想氣體狀態(tài)方程★3理想氣體的分壓定律★4理想氣體的分體積定律★5實(shí)際氣體的狀態(tài)方程V總=V1+V2+V3+……=∑Vi

p總

Vi

=ni

RT

第一節(jié)液體1液體的基本物理特性2液體的蒸氣壓★3液體的沸點(diǎn)★4液體的凝固點(diǎn)5相圖6超臨界流體1.1溶液的基本概念1.2溶液的濃度表示法★物質(zhì)的量濃度質(zhì)量摩爾濃度摩爾分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋與濃縮第二節(jié)溶液1．蒸氣壓下降2．沸點(diǎn)上升3．凝固點(diǎn)下降4．滲透壓

蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降，滲透壓都是難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的通性；它們只與溶劑的本性和溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。第二節(jié)溶液1.3稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用★膠體的定義、分類2.1膠體的特性★丁達(dá)爾效應(yīng)布朗運(yùn)動(dòng)溶膠的電學(xué)性質(zhì)2.2膠團(tuán)結(jié)構(gòu)★2.3膠體的穩(wěn)定性和聚沉第二節(jié)膠體第三章化學(xué)反應(yīng)基本原理第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第三節(jié)化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、熱力學(xué)基本概念系統(tǒng)與環(huán)境、均相系統(tǒng)與非均相系統(tǒng)、過程與途徑、狀態(tài)與狀態(tài)焓數(shù)、熱力學(xué)能、熱與功、體積功二、熱力學(xué)第一定律★

三、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)★恒容反應(yīng)熱效應(yīng)(QV)恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)(Qp)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)四、化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算★概念：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓(1)

生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和(T=298.15K和T≠298.15K時(shí))(2)蓋斯定律：反應(yīng)熱加和定律第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)一、熵與熵變自發(fā)反應(yīng)(過程)、自發(fā)反應(yīng)(過程)的特點(diǎn)、混亂度、熵、熵變化規(guī)律熱力學(xué)第二定律—熵增加原理熱力學(xué)第三定律物質(zhì)的規(guī)定熵與標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵(附表2)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計(jì)算(298.15K時(shí))★其他溫度時(shí)★第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向S

(純物質(zhì)，完美晶體，0K)=0二、吉布斯函數(shù)與反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變★★吉布斯函數(shù)G

H

TS

反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)吉布斯-亥姆霍茲方程標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變的計(jì)算★★★?G<0自發(fā)過程，反應(yīng)正向進(jìn)行?G=0平衡狀態(tài) ?G>0非自發(fā)過程，反應(yīng)逆向進(jìn)行Δr

Gm

=Δr

Hm–TΔr

Sm第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向反應(yīng)：摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變的計(jì)算★★★第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向方法②

利用物質(zhì)的fHm(298.15K)和Sm(298.15K)的數(shù)據(jù)以及吉布斯等溫方程計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),

298.15K時(shí)rGm

的計(jì)算方法①(2)其他溫度時(shí)rGm?(T)計(jì)算(3)G與G?的關(guān)系——非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)任意溫度時(shí)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變氣體反應(yīng)—分壓商溶液反應(yīng)—濃度商p?

=100kPac?=1mol·dm-3轉(zhuǎn)變溫度：一、吉布斯函數(shù)變與平衡常數(shù)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的特征反應(yīng)限度的判據(jù)rGm(T)=0

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K★標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)rGm的關(guān)系★

Kθ

=exp(-

△rGθm/RT)第三節(jié)化學(xué)平衡二、平衡常數(shù)的物理意義和特征平衡常數(shù)的物理意義平衡常數(shù)的特征多重平衡規(guī)則三、化學(xué)平衡的移動(dòng)★★平衡移動(dòng)原理濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量該反應(yīng)物起始的量100%第三節(jié)化學(xué)平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響范特霍夫等壓方程式催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響四、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷反應(yīng)的程度2.預(yù)測(cè)反應(yīng)的方向反應(yīng)商判據(jù)：★★Q<

K?

rGm<0反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行；Q=

K?

rGm=0系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)；Q>

K?

rGm>0反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。rGm(T)=RTlnK?Q第三節(jié)化學(xué)平衡3.計(jì)算平衡的組成★★4.

平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算★★(1)利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)求K?(2)多重平衡求K?第三節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念反應(yīng)速率平均速率瞬時(shí)速率二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響★★基元反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)速率方程速率常數(shù)反應(yīng)級(jí)數(shù)質(zhì)量作用定律第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響★★四、反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介碰撞理論過渡狀態(tài)理論活化能五、加快反應(yīng)速率的方法增加濃度(壓力)、升高溫度、使用催化劑第一節(jié)酸堿理論概述酸堿電離理論溶劑理論質(zhì)子理論電子理論第四章酸堿平衡一、酸堿的解離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電解質(zhì)的電離弱酸弱堿的解離(酸性常數(shù)Ka

堿性常數(shù)Kb)★二、水的解離平衡★水的離子積常數(shù)pH標(biāo)度

pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=pKw=14三、共軛酸堿平衡常數(shù)之間的關(guān)系★第二節(jié)酸堿的平衡常數(shù)一、一元強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液

二、一元弱酸弱堿溶液解離度

★★★三、多元酸的解離第三節(jié)溶液pH的計(jì)算緩沖溶液pH值的計(jì)算★★★對(duì)酸—共軛堿組成的酸性緩沖液：對(duì)堿—共軛酸組成的堿性緩沖液：

共軛酸共軛堿共軛酸共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿共軛酸第三節(jié)溶液pH的計(jì)算四、緩沖溶液同離子效應(yīng)緩沖溶液的組成緩沖作用原理緩沖溶液的選擇第一節(jié)配位化合物的基本概念一、配合物的定義二、配合物的組成★三、配合物的命名★第五章配位平衡第二節(jié)

配位平衡一、配離子的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)二、配位平衡移動(dòng)★沉淀的影響、競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)、pH值的影響第六章沉淀溶解平衡第一節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第二節(jié)影響沉淀溶解平衡的因素第三節(jié)溶度積規(guī)則★★★第四節(jié)沉淀溶解平衡的應(yīng)用同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)一、溶度積溶解度沉淀溶解平衡溶度積Ksp與反應(yīng)的rGm

的關(guān)系二、溶度積與溶解度的關(guān)系★(1)AB型(如AgCl、AgI、CaCO3)

(2)AB2型或A2B型(Mg(OH)2

、Ag2CrO4)：

(3)AD3或A3D型

(如

Fe(OH)3

、Ag3PO4)第一節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、溶度積規(guī)則★★★第三節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用沉淀析出(過飽和溶液)。平衡狀態(tài)(飽和溶液)；沉淀溶解(不飽和溶液)；二、溶度積規(guī)則的應(yīng)用★★★

沉淀的生成完全沉淀分步沉淀沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化第七章氧化還原與電化學(xué)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)原電池與電動(dòng)勢(shì)第三節(jié)電極電勢(shì)的應(yīng)用第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化數(shù)氧化數(shù)、確定氧化數(shù)的規(guī)則二、氧化還原反應(yīng)★氧化劑-氧化性-得電子-氧化數(shù)升高-被還原-發(fā)生還原反應(yīng)-生成還原產(chǎn)物-具有還原性還原劑-還原性-失電子-氧化數(shù)降低-被氧化-發(fā)生氧化反應(yīng)-生成氧化產(chǎn)物-具有氧化性氧化還原半反應(yīng)、氧化還原電對(duì)三、氧化還原反應(yīng)的配平★氧化數(shù)法、離子-電子法(酸性：一邊多n個(gè)氧加2n個(gè)H+，另一邊加n個(gè)H2O堿性：一邊多n個(gè)氧加n個(gè)H2O，另一邊加2n個(gè)OH-中性：左邊多n個(gè)氧左邊加n個(gè)H2O，右邊加2n個(gè)OH-中性：右邊多n個(gè)氧右邊加2n個(gè)H+，左邊加n個(gè)H2O)氧化型/還原型第二節(jié)原電池與電動(dòng)勢(shì)一、原電池原電池定義、原電池組成、電極反應(yīng)與電池反應(yīng)、原電池圖式(符號(hào))表示★、半反應(yīng)與常見電極類型★、原電池設(shè)計(jì)★二、原電池的電動(dòng)勢(shì)原電池的電動(dòng)勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)三、原電池的電極電勢(shì)原電池的電極電勢(shì)★、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)★、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極、濃差電極

E=正－負(fù)

Eθ=θ正－θ負(fù)第二節(jié)原電池與電動(dòng)勢(shì)G=-nF四、電動(dòng)勢(shì)E與△G的關(guān)系★★五、能斯特方程★★★在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下:

rGm

=-nFE

在任意狀態(tài)下:

rGm=-nFEG=-nF;對(duì)于電極反應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：

Eθ=θ正－θ負(fù)非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，濃度對(duì)電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)的影響——能斯特方程0.0592V

n

[cA/cθ]a

[cB/cθ]b

[cD/cθ]d

[cE/cθ]e

E=Eθ-lg=θ+lg

n

0.0592V

[c(氧化態(tài))/cθ]a[c(還原態(tài))/cθ]b(最常用公式)

E=正－負(fù)

第三節(jié)電極電勢(shì)的應(yīng)用一、比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱二、判斷原電池的正負(fù)極和計(jì)算電動(dòng)勢(shì)三、判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向電極電勢(shì)最大的電對(duì)所對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)是最強(qiáng)的氧化劑；電極電勢(shì)最小的電對(duì)所對(duì)應(yīng)的還原態(tài)是最強(qiáng)的還原劑。

電極電勢(shì)值大的電對(duì)作正極電極電勢(shì)值小的電對(duì)作負(fù)極

氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷??E判據(jù)

①

E＞0，+>-

正向自發(fā)進(jìn)行;②E=0，+=-

達(dá)到平衡狀態(tài);③E＜0，+<-

逆向自發(fā)進(jìn)行。

四、衡量氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

0.0592VnEθlgKθ=基本計(jì)算一、化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算(1)

通過物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算(2)蓋斯定律：反應(yīng)熱加和定律T=298.15KT≠298.15KA+B2AB2

AB+B△H3△H1△H2△H1=△H2+△H3關(guān)鍵是把其他反應(yīng)組合后得到的方程式與所求方程式完全相同，包括系數(shù)、方向相同。二、化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算T=298.15KT≠298.15K基本計(jì)算通過物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)吉布斯函數(shù)變的計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，T=298.15K基本計(jì)算方法②方法①(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，T≠298.15K轉(zhuǎn)變溫度的計(jì)算：(3)任意狀態(tài)，任意溫度四、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算基本計(jì)算(1)平衡反應(yīng)熵求K?四、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算(2)利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)求K?(3)多重平衡求K?基本計(jì)算(4)范特霍夫等壓方程式五、溶液pH值的計(jì)算基本計(jì)算(1)一元強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液

(2)一元弱酸弱堿溶液五、溶液pH值的計(jì)算基本計(jì)算(3)緩沖溶液對(duì)酸—共軛堿組成的酸性緩沖液：對(duì)堿—共軛酸組成的堿性緩沖液：

共軛酸共軛堿共軛酸共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿共軛酸六、難溶電解質(zhì)溶解度的計(jì)算基本計(jì)算(1)在純水中(a)AB型(如AgCl,AgI,CaCO3)

(b)AB2型或A2B型(Mg(OH)2,Ag2CrO4)

(c)AD3或A3D型(如Fe(OH)3,Ag3PO4)(2)在含其陽(yáng)離子或陰離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)中設(shè)溶解度為S，寫出沉淀平衡方程式及平衡時(shí)各離子的濃度，根據(jù)Ksp的公式求出S。七、溶度積規(guī)則應(yīng)用的計(jì)算基本計(jì)算生成沉淀的必要條件：開始沉淀的判斷標(biāo)準(zhǔn)：完全沉淀的判斷標(biāo)準(zhǔn)：生成沉淀后，溶液中殘留離子濃度≤10-5mol/L分步沉淀的計(jì)算(離子分離)某種離子先沉淀的根據(jù)：其離子對(duì)滿足Q>Ksp的條件，就會(huì)產(chǎn)生沉淀；將離子完全分離，先沉淀的離子殘留濃度≤10-5mol/L。八、電極電勢(shì)與電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算基本計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)θ正與θ負(fù)查表得到

Eθ=θ正－θ負(fù)0.0592V

n

[cA/cθ]a

[cB/cθ]b

[cD/cθ]d

[cE/cθ]e

E=Eθ-lg=θ+lg

n

0.0592V

[c(氧化態(tài))/c