高三化學(xué)輪復(fù)習(xí)基本概念部分基本概念物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、變化及規(guī)律考綱解讀1、掌握物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)中涉及的概念及概念間的聯(lián)系2、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。3、理解化合價(jià)的涵義,能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)并根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。4、掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式。離子方程式、電離方程式、電極方程式。、以阿佛加德羅常數(shù)為基準(zhǔn)的各種化學(xué)量的推斷與比較。物質(zhì)的組成游離態(tài)陽(yáng)離子單質(zhì)離子陰離子元素組成物質(zhì),構(gòu)成令云「原子核子中子核外電子化合物小分子化合態(tài)分子高分子宏觀微觀一定義共性構(gòu)成物質(zhì)晶組成物質(zhì)的類別體類型與代表物分子均可直接構(gòu)保持物質(zhì)成物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)分子阿佛的一種微質(zhì)量甚微,晶體加德粒體積極小,有機(jī)物羅微粒間存在空隙。原子化學(xué)變化處于永恒的原子單質(zhì)中的最小運(yùn)動(dòng)之中金剛石、晶體硅道爾微粒晶體化合物既論種類頓又講個(gè)數(shù)。帶電的均是微觀概原子或念離子離子原子團(tuán)晶體微概念典型晶體特典型代表物粒要點(diǎn)性原最小原子晶體大非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)子金屬晶體小非金屬化合物、非金屬氧化物單原子分子(稀有氣體分子)質(zhì)雙原子分子(單質(zhì)、化合物)量多原子分子(單質(zhì)、化合物)分一種分子晶體無(wú)機(jī)物分子與有機(jī)物分子子動(dòng)、非金屬氧化物、不成鹽氧化物、含氧酸與無(wú)氧酸、氣態(tài)氫化物、過(guò)氧化氫間陰離子、陽(yáng)離子、金屬離子、堿金屬隔離子、酸根離子、氧化性離子、還原離帶電離子晶體性離子、弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子子荷金屬晶體/作大多數(shù)鹽、堿、活潑金屬氧化物、活用潑金屬過(guò)氧化物類鹽化合物元素()元素(質(zhì)子數(shù)相同的一類原子)()核素(具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子)()同位素(同種元素不同原子的互稱)自然界大多數(shù)元素都有同位素(C、H、O、天然存在的元素里,各種同位素所占原子個(gè)數(shù)比(豐度)為一定值。辨析:四“同”的比較(同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體)記憶:元素在自然界的含量四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子式不同點(diǎn)中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子結(jié)構(gòu)對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物物理性質(zhì)不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)近相同相似相似相似不同實(shí)例紅磷、白磷烷烴元素在自然界的含量地殼中()空氣中(或):>生物體中():大量元素:等微量元素:銅、鐵、鋅、硒、氟、氯、碘、鉬、錳、鈷等鞏固練習(xí)——物質(zhì)的組成下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是()()這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)()這種蒸餾水絕對(duì)純凈,其中不含任何離子()這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素()沒(méi)有水就沒(méi)有生命鞏固練習(xí)——物質(zhì)的組成(年全國(guó)高考題)道爾頓原子學(xué)說(shuō)中,包含下述個(gè)論點(diǎn):①原子是不能再分的粒子;②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;③原子是微