第三節(jié)常見(jiàn)的酸——鹽酸酸的警示標(biāo)志鹽酸是一種重要的化工原料。制法：利用氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體。H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃

將氯化氫氣體通入水中，得到氯化氫的水溶液（俗稱：

）鹽酸純凈的鹽酸（

）是

色

氣味的

體。（一）鹽酸的物理性質(zhì)：1、鹽酸的色、味、態(tài)：液無(wú)有刺激性混合物工業(yè)用濃鹽酸常呈

色。是因?yàn)楹?/p>

。黃FeCl3等雜質(zhì)2、常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：密度：37%→38%1.19g/cm33、濃鹽酸的揮發(fā)性：

揮發(fā)出的

氣體跟空氣中的

接觸，出現(xiàn)白霧。（

）水蒸氣氯化氫鹽酸小液滴白霧敞口放置的濃鹽酸，質(zhì)量將會(huì)

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)

。變小變小（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：往稀鹽酸中加入紫色石蕊試液稀鹽酸往稀鹽酸中加入無(wú)色酚酞試液稀鹽酸1、稀鹽酸可使紫色石蕊試液

；

無(wú)色酚酞試液

。石蕊酚酞變紅色不變色稀鹽酸2、稀鹽酸能與鋅、鐵等活潑金屬反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵

。劇烈==ZnCl2+H2↑ZnFe+HCl+HCl==FeCl2+H2↑放出氫氣?！孟←}酸制取氫氣。氯化鋅氯化亞鐵溶液逐漸變成淺綠色鋅片鐵片（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：22CuO稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液變成淡藍(lán)色。稀鹽酸生銹的鐵釘紅棕色鐵銹逐漸消失，溶液變成淺黃色3、稀鹽酸能與CuO、Fe2O3等金屬氧化物反應(yīng)。Fe2O3——稀鹽酸可用于金屬表面除銹。CuOFe2O3+HCl+HCl==CuCl2+H2O==FeCl3+H2O氯化銅氯化鐵63△（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：22氫氧化銅稀鹽酸藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液變成淺藍(lán)色4、稀鹽酸能與氫氧化銅等堿發(fā)生中和反應(yīng)。Cu(OH)2+HCl==CuCl2+H2O2Fe(OH)3+HCl+H2O33==FeCl3藍(lán)色沉淀（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：2紅褐色沉淀（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：5、稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液稀鹽酸硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀稀硝酸白色沉淀不溶于硝酸HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3白色不溶于硝酸的沉淀氯化銀——用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸和能電離出Cl-的氯化物

防止雜質(zhì)離子的干擾NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)：

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。規(guī)律：AB+CD===AD+CB下列反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？NaOH+HCl==NaCl+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)小結(jié):鹽酸的性質(zhì)：1、濃鹽酸的性質(zhì):揮發(fā)性強(qiáng)腐蝕性2、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì):（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：（2）稀鹽酸能與鋅、鐵等活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣。==ZnCl2Zn+2HCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（3）稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)。==2FeCl3+H2OFe2O3+HCl63==CuCl2+H2OCuO+2HCl△（4）稀鹽酸能與堿反應(yīng)。Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O2（5）稀鹽酸與硝酸銀溶液等鹽反應(yīng)。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3Fe(OH)3+3HCl==CuCl3+H2O3復(fù)分解反應(yīng)練一練、在某硫酸溶液中加入一定量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，得到的溶液質(zhì)量剛好等于加入氯化鋇溶液的質(zhì)量。求該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：m硫酸溶液+m氯化鋇溶液=m反應(yīng)后溶液+m沉淀得到m硫酸溶液=m沉淀則設(shè)：硫