初中化學(xué)方程式大全

初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)方程式）化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2→2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2→Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體。注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2→2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2→2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2→2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2→2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2→SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2→CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁。9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2→2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2→2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2→2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O→H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O→H2SO3SO3+H2O→H2SO4生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O→2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O→2KOH+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCH4+2O2→CO2+2H2O現(xiàn)象：當(dāng)二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)時，會發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，同時澄清的石灰水會變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO===Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末未變成紅色，同時澄清的石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉末未變成黑色，同時澄清的石灰水變渾濁。這是冶煉鐵的主要反應(yīng)原理。11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO====Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO213、光合作用：6CO2+6H2O====C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O初中化學(xué)知識總結(jié)（識記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1.金剛石、石墨：C2.水銀、汞：Hg3.生石灰、氧化鈣：CaO4.干冰（固體二氧化碳）：CO25.鹽酸、氫氯酸：HCl6.亞硫酸：H2SO37.氫硫酸：H2S8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)29.苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH10.碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O11.碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）12.膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O13.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）14.甲醇：CH3OH（有毒，可能導(dǎo)致失明和死亡）15.酒精、乙醇：C2H5OH16.醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）17.氨氣：NH3（堿性氣體）18.氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）19.亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽，有毒）二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1.白色固體：MgO、P2O51.地殼中鋁是含量最多的金屬元素。2.地殼中氧是含量最多的非金屬元素。3.空氣中氮氣是含量最多的物質(zhì)。4.金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)。5.甲烷是最簡單的有機物。6.鉀是金屬活動順序表中活動性最強的金屬。7.水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。8.氫氣是相同條件下密度最小的氣體。9.銀是導(dǎo)電性最強的金屬。10.氫是相對原子質(zhì)量小的原子。11.汞是熔點最小的金屬。12.氧是人體中含量最多的元素。13.碳是組成化合物種類最多的元素。14.鐵是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。15.中國最早利用天然氣，山西省是中國最大的煤炭基地，中國最早運用濕法煉銅，英國的湯姆生最早發(fā)現(xiàn)電子，法國的拉瓦錫最早得出空氣是由N2和O2組成的。五、初中化學(xué)中的“三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑是氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類，即金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，化學(xué)式分別為FeO、Fe2O3、Fe3O4。8.溶液的特征有三個，即均一性、穩(wěn)定性、混合物。9.化學(xué)方程式有三個意義：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)、反應(yīng)生成的物質(zhì)、各物質(zhì)微粒數(shù)比；化學(xué)方程式有兩個原則：客觀事實為依據(jù)、遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種，分別為赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。35、煤干餾會產(chǎn)生三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，這些產(chǎn)物都是可燃性的氣體和粉塵。36、濃硫酸具有三種特性：吸水、脫水和強氧化。37、使用酒精燈時需要注意三點：不要對著火源倒酒精、不要往燃燈中加酒精、不要用嘴吹滅火。38、溶液配制需要經(jīng)過三個步驟：計算、稱量和溶解。39、生物細胞中含量最多的前三種元素是氧、碳和氫。40、原子中的三個等式是核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)。41、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子是分子、原子和離子。在化學(xué)中，有些事情是“一定”的，而有些則是“不一定”的。1、化學(xué)變化中一定會伴隨著物理變化，但物理變化中不一定會有化學(xué)變化。2、金屬并不總是固體，比如汞是液態(tài)的，非金屬也并不總是氣體或固體，比如Br2是液態(tài)的。需要注意的是，金屬和非金屬指的是單質(zhì)，不應(yīng)與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團一定是帶電荷的離子，但不一定是酸根，比如NH4+和OH-，而酸根也不一定是原子團，比如Cl-叫做氫氯酸根。4、緩慢氧化并不一定會引起自燃，但燃燒一定是化學(xué)變化，而爆炸并不一定是化學(xué)變化，例如高壓鍋爆炸就是物理變化。5、并不是所有原子核中都會有中子，比如氫原子就沒有中子。6、原子不一定比分子小，不能簡單地說“分子大，原子小”。分子和原子的根本區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解，而原子不可以。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，第一層最外層電子數(shù)為2。10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素，因為粒子包括原子、分子和離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）才一定屬于同種元素。1.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，這取決于不同的溶質(zhì)。同樣，同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，因為飽和度未確定，就像溫度一樣。2.反應(yīng)中有單質(zhì)和化合物參與或生成，不一定是置換反應(yīng)，但元素的化合價一定會改變。3.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中，不一定會改變元素的化合價；置換反應(yīng)中，一定會改變元素的化合價；復(fù)分解反應(yīng)中，一定不會改變元素的化合價。需要注意的是，氧化還原反應(yīng)一定會改變元素的化合價。4.單質(zhì)不會發(fā)生分解反應(yīng)。5.同種元素在同一個化合物中，不一定會表現(xiàn)出相同的化合價。例如，NH4NO3中的N，前面為-3價，而后面為+5價。6.鹽的組成中不一定有金屬元素，例如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。7.陽離子不一定是金屬離子，例如H+、NH4+。8.在氧化物、酸、堿和鹽的組成中，只有氧化物和堿一定含有氧元素；酸和鹽不一定含有氧元素，但可能含有氧元素；只有酸和堿一定含有氫元素；鹽和氧化物不一定含有氫元素；鹽和堿的組成中不一定含有金屬元素，例如NH4NO3、NH3?H2O；酸的組成中可能含有金屬元素，例如HMnO4，但所有物質(zhì)的組成中一定含有非金屬元素。9.鹽溶液不一定是中性的，例如Na2CO3溶液呈堿性。10.酸式鹽的溶液不一定呈酸性（即pH不一定小于7），例如NaHCO3溶液呈堿性。但是，硫酸氫鈉溶液呈酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)。因此，能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。11.酸溶液一