操作要點（1操作要點（1） 對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2） 過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3） 加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。（1） 蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2） 加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。（1） 蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下的位置。（2） 冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，物質(zhì)的分離與提純中的基本操作教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)的分離與提純中的基本操作、中和滴定重點、難點：知識分析：1.物質(zhì)的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實例 裝置固體（不溶）一液過濾（沉體分離淀洗滌）例：除去粗鹽中的泥沙固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶利用物質(zhì)在同一溶（重結(jié)劑中溶解度不同，晶）進(jìn)行固體一固體（均溶）分離。例：KNO3,NaCl的結(jié)晶分離。分離沸點不同的液體混和物蒸餾分餾例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4

萃取分液洗氣滲析加熱混和液中蒸餾出乙酸乙酯。冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積3/4,如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。混和氣體通入洗氣瓶注意氣體流向，長進(jìn)短出。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。用玻璃棒攪拌，使受熱均勻?qū)煞N互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CC14將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離氣一氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng)）例：用飽和食鹽水除去C12氣中的HC1雜質(zhì)，用Br2萃取分液洗氣滲析加熱混和液中蒸餾出乙酸乙酯。冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積3/4,如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出?；旌蜌怏w通入洗氣瓶注意氣體流向，長進(jìn)短出。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。用玻璃棒攪拌，使受熱均勻?qū)煞N互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CC14將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離氣一氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng)）例：用飽和食鹽水除去C12氣中的HC1雜質(zhì)，用Br2水除去CH4中的C2H2。膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl。雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例:Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)。MnO2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去。<1262821672”>-此莉朕休皿輯液pTjtSJK匚典水ProgID=0分離易升華的物升華質(zhì)。例：碘、萘的提純膠體從混和物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒；雞蛋白溶鹽析液中加入飽和（的島心溶液一I將溶液中的離子與 國離子交換液體分離。例：軟 箸亭化硬化 史費柱變急氛水\\中和滴定滴定過程：姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖。終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時即為滴定終點。記錄讀數(shù)（半分鐘不褪色）數(shù)據(jù)處理及誤差分析（略）氣體發(fā)生器的氣密性檢查（見圖1、圖2所示）

如氣體實驗的裝置較多，也可考慮用分段檢查的方法、原理與上述相同。物質(zhì)的提純就是除雜，它指除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)以提高純度的實驗操作過程，物質(zhì)的分離是把混合物中的成分分離開來的實驗操作過程。因此，可把分離看作是提純方法上的延伸。1.題型：「選擇方法選擇試劑「選擇方法選擇試劑選蹈驟和M貝序L操作雄試劑加八試劑的步驟和順序、腓主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物（有時恰好相反）而分離除去（去除法），或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)（轉(zhuǎn)化法），但應(yīng)注意不能因加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即：可以歸納為“不增、不減、易分、復(fù)原”。3.固體或溶液的提純方法：（2）轉(zhuǎn)化法。如：NaHCO3（Na2CO3），Na2CO3（NaHCO3），F(xiàn)eCl2（FeCl3），F(xiàn)eCl3（FeCl2）（1）常見的去除氣體中雜質(zhì)的試劑：②去除HCl中的Cl2氣：用活性炭吸附（Cl2易液化）去除酸性氣體或鹵素：用堿溶液。（2）氣體的干燥采用干燥劑濃硫酸：除了不可干燥H2S（因濃硫酸有氧化性，H2S具有還原性）、NH3外，幾乎都可用。堿性干燥劑固體燒堿：不能干燥酸性氣體。堿石灰：不能干燥酸性氣體。中性或接近中性的干燥劑硅膠：幾乎都可用。無水氯化鈣：除NH3、乙醇外，幾乎都可用。5.除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的方法：如清除硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉或其它易揮發(fā)性弱酸的鈉鹽雜質(zhì)時，加入適量硫酸即可。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2-如ZnCl2（ZnSO4）：加適量BaCl2溶液。ZnSO4+BaCl2=BaSO4-+ZnCl2

Na2CO3(NaHC03)：加熱或加堿。(4)利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)如果在比較活潑的金屬鹽溶液中含有不活潑金屬組成鹽的雜質(zhì)時，可用置換反應(yīng)。如FeS04(CuS04)：加鐵粉，過濾得濾液。Fe+CuS04=FeS04+CuFeCl3(A1C13)：加入過量燒堿溶液，過濾得沉淀，加鹽酸。(6)除去有機物中的雜質(zhì)如苯中混有苯酚：加Na0H溶液，分層除去。乙酸乙酯中混有乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，分層除去。.汪意：)(食鹽水中除雜，用以電解制堿)應(yīng)是：Ba2 (2)在具體的實驗過程中，還必須選擇適當(dāng)?shù)膬x器及進(jìn)行正確的操作。例如：在溶液中除去雜質(zhì)時，產(chǎn)生的沉淀物，必須過濾除去。如果產(chǎn)生氣體，應(yīng)該用加熱的方法，使它溶解度降低，而比較徹底地將雜質(zhì)除去；如果氣體的提純用某種物質(zhì)吸收，吸收劑是液體時，則用洗氣方法；吸收劑是固體時，則用干燥管。如果用液液萃取的方法分離雜質(zhì)，則要用分液漏斗。①可行性：如H2S(HC1)，不能用FeS，因為FeS不易與HC1氣體反應(yīng)；③純潔性：如C02(H2S)，不能用濃硫酸，因為產(chǎn)生S02；有序性：C12(HC1、H20)，先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸。除雜技巧：在一個制取氣體并要除去雜質(zhì)的實驗裝置中，若有洗氣瓶裝有硫酸銅溶液，則一定是用來除去硫化氫氣體的。要分別除去一組雜質(zhì)離子，且一次只除一種離子，所加試劑又必須過量時，最后的除雜試劑一定是酸，倒數(shù)第二位是可溶的碳酸鹽。使用碳酸鹽的好處是：它能沉淀較多的陽離子，又容易除去(加相應(yīng)的酸)。C02氣體中混有S02或HC1氣體，可通入NaHC03溶液中，由于S02溶于水生成亞硫酸，亞硫酸和鹽酸皆能與NaHC03反應(yīng)生成C02，這樣即除去了雜質(zhì)氣體，又增加了主要成分的量；同理，S02氣體中混有HC1氣體，可通入NaHS03溶液中，鹽酸與NaHS03反應(yīng)產(chǎn)生S02氣體?！镜湫屠}】［例1］怎樣除去C02中的少量C0?解析：因為C0與02反應(yīng)生成C02,有些學(xué)生會認(rèn)為可向混合氣中通入02并點燃以除去C0。這種想法的錯誤在于：用火焰點燃混合氣體時，因大量的C02存在而使火焰熄滅，C0不能燃燒；并且還會引入02雜質(zhì)。因此，不能離開特定的情景和條件，孤立地用物質(zhì)的性質(zhì)去考慮除雜方法。本題的正確解法是：將混合氣體通過熾熱的Cu0,發(fā)生的反應(yīng)是：如：乙烷中混有乙烯。用轉(zhuǎn)化法，加H2,產(chǎn)率大，但條件苛刻，實驗室不能進(jìn)行；用去除法，通入KMnO4溶液或漠水，不能增加產(chǎn)率，但簡易可行。Cu0+Cu0+C0練習(xí)：CaC12(NaC1)又如：乙酸乙酯中混有乙酸。①加乙醇、濃硫酸，加熱②加水③加NaOH溶液④加Na2CO3飽和溶液⑤加HBr除①為轉(zhuǎn)化法外，其余都是去除法。［例2］要使含有Ba2、Al3、Cu2、Mg2、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（）HCl?DH2SO4?DNa2S?DNaOH?DCO2NaCl?DNa2SO4?DNa2S?DNaOH?DCH3COOHNa2S?DNa2SO4?DNaCl?DNaOH?DHCl答案：B解析：此題應(yīng)抓著以下四點考慮：（1）離子逐個沉淀，可采用以下圖表法分析，只產(chǎn)生一種沉淀的居首位，故應(yīng)是HCl在前。Ba2Al3Cu2Mg2AgH2SO4一_HCl_H2S__Na2S-__CO2一___NaOH-?D___（3） 用HCl、H2SO4或用NaCl、Na2SO4區(qū)別在于前者酸性，后者呈中性。當(dāng)用Na2S時，將會與Al3和Cu2都反應(yīng)生成沉淀，故在酸性條件下，郵叭會溶解，從而達(dá)到逐個沉淀的目的；,iin-（4）使用CO2或用CH3COOH收尾大不一樣。由于Al3轉(zhuǎn)變?yōu)?2，通入CO2得'（OH#沉淀，加入CH3COOH則得不到艮"叫3沉淀。［例3］有一硝酸鉀溶液，其中混入少量漠化鉀和磷酸二氫鈣。若擬用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作試劑，除去那些混合物。若規(guī)定不得重復(fù)使用同種試劑，且所加試劑必須過量，最后溶液中只允許有K、答：KOH；AgNO3；K2CO3；HNO3解析：本題主要要分析為什么是KOH在前，AgNO3在后，而不是AgNO3在前，KOH在后。Hpn-加入過量KOH溶液，使 +12OH-=Ca3（PO4）2-+12H2O+4，溶液中產(chǎn)生 P04，增加OH-，還有Br-。pn3-加入過量AgNO3溶液：Ag+Br-=AgB「，3Ag+ =Ag3PO4-，Ag+OH-=AgOH-，2AgOH=Ag2O+H2O，溶液中剩余Ag。CQ2-加入過量的K2CO3溶液：2Ag+ 。加入過量HNO3： （2）按AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3順序加入試劑的情況是：①加入過量AgNO3溶液：Ag+Br-=AgB廣，，溶液中剩余Ca2、 ②加入過量KOH溶液，使 喝舟°3沉淀：3Ca2+6 奐我尹°-+12H2O+4，溶液中產(chǎn)生 逍；，增加OH-。由于大量的OH-將會使Ag沉淀完全：Ag+OH-=AgOH-，2AgOH=Ag2O+H2O，而難于發(fā)生：3Ag+ =Ag3PO4-，pn3-使得 無法全部除去。［例4］用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“I”表示向托盤上增加砝碼，用“f”表示從托盤上減少砝碼。請用“f”和“I”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“H”表示游碼在標(biāo)尺上的位置（若燒杯的實際質(zhì)量為36.8g）。砝碼（克） 50 20 20 10 5取用情況C-ini|UiiTTirpTITTHT|THThh|iiij|D12 3 4 5J解析：本題考查的重點是怎樣向托盤中增減砝碼及怎樣讀出游碼在標(biāo)尺上的質(zhì)量。向托盤中加入砝碼的正確順序是“先大后小”。正確讀出游碼在標(biāo)尺上的質(zhì)量，要明確以下兩點：①標(biāo)尺上每一小格表示多少質(zhì)量（如1g之間有10格，則每格表示 訶g即0.1g），②以游碼的哪邊為基準(zhǔn)讀數(shù)（一般以調(diào)平時與“0”重合的前邊為準(zhǔn)）。由于本題要稱量一36.8g的燒杯，所以，使用的砝碼是35g（20g10g5g），游碼是1.8g。答案：打l打II［例5］現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要從該礦石中分離出BaCO3,并盡可能除去Ca2。B：Ca2含量越低越好。由A—B：由D—E：剖析：審清題意，理解有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵。BaCO3和CaCO3在加熱時都能發(fā)生分解，分別生成BaO和CaO，同時放出CO2。BaO、CaO分別跟水反應(yīng)生成晶丑為和&（。冏為。由于Ba（pH）2易溶于水， EE"微溶于水，且Ca（pM）2在溫度升高時溶解度減小，所以，采用過濾的方法可把 和泠（0"分開，然后再向含有阪的濾液中通入CO2,就可得到較純凈的BaCO3沉淀。答案：CM】加水頃DH）；加熱通CQiBaCOj：B赴。過建取襟液-ABcI)EA^a€03——Ca：^+C<^fAD—e 財。件CO2====BaCO3lH2O［例6］為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置設(shè)計個實驗，并回答下列問題：（注意：圖中裝置不得重復(fù)使用，有的裝置可不選用。）LldO水MDHAfjlO：潸酒石買水 無*琉踱柬j①②③①⑤⑥?（2）選用的第一個裝置的作用是；選用的第二個裝置的作用是。（2）驗證混合氣體中HCl的存在吸收氣體中的水蒸氣，排除對H2還原氧化銅的產(chǎn)物水的驗證的干擾（1）通過水溶液的氣體，會含水蒸氣。①濃硫酸②固體NaOH③生石灰等；驗證水用無水CuSO4。（3）吸收CO2常用①NaOH溶液②固體NaOH等；驗證CO2用澄清的石灰水?！灸M試題】下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽②用量筒量取5.26mL鹽酸③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5④用標(biāo)準(zhǔn)齡。丑溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是（）A.①④B.②③C.①③D.②④下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③表面皿；④燒瓶；⑤坩堝；⑥容量瓶；⑦量筒。能用酒精燈加熱的是（）A.①④? B.①!④? C.②③1⑥ D.②③⑥⑦下列試劑：①氯水；②硝酸銀；③濃硝酸；④濃 的。窗和明磯B.氨水和姐aC.D.丑網(wǎng)4和 朝。件E.丑四F.、 和酚歐（ （1）各取溶液少許兩兩混合，據(jù)此分成兩組。（3）再取已鑒別出的1號2mL，滴入3滴3號未知液，再加入4號未知溶液4mL，在這個過

程中無明顯實驗現(xiàn)象。綜合以上實驗，可以確定1號是，2號是，3號是，4號是。[1998年測試題] W1."白條件下，有2L8、1L6和1L ：尊粉、C粉、喝。粉的三個灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，問：（1） 尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是。（2） 原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中？（填“有”或“沒有”）。若有，它們（或它）是。（3） 原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填有”或“沒有”）。若有，它們（或它）是。下列各組物質(zhì)中，前者為容器內(nèi)壁的污物，后者為選用的洗滌劑，你認(rèn)為能達(dá)到洗滌目的的是（）。①水垢？D?D磷酸；②酚醛樹脂?D?D乙醇；③硫磺?D?D酒精；④盛鐵鹽引起的黃色沾污？D?D稀硫酸；⑤用°’后的棕褐色斑跡?D?D濃鹽酸；⑥干餾煤實驗中的U型管上的黑褐色油污？D?D純堿溶液；⑦久盛明磯溶液的試劑瓶？D?D燒堿溶液；⑧銀鏡？D?D銀氨溶液。A.②③④⑤⑦ B.②④1⑥⑧ C.②④⑤? D,都行純水在 [丑+]=1><1注" ，分別滴入甲基橙、石蕊、酚歐溶液后，呈現(xiàn)的顏色是（）。A.紅、紫、無色B.橙、藍(lán)、紅色0.1血匚*7溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以 跖。丑溶液的體積（）。A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL11.[1998年測試題]在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（）試劑Z離子X離子YTOC\o"1-5"\h\zA B A皿Cl- 如;-^A? B?N琴0斗 Ba2+ Mg2+寫 %；一 cr12.[1997年全國高考試題]12.[1997年全國高考試題]（）A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗—14.為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的除雜試劑（所示）和分離方法都正確的是（）A. W產(chǎn)點以產(chǎn)皿）一誠朗溶液；分液B.C.D.叫氣體B.C.D.叫氣體四*飽和泌輪@溶液；洗氣[2000年浙江、江蘇、吉林三省理科綜合能力測試試題在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）A.H+現(xiàn)有下列儀器或用品：（1）鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）（2）錐形瓶（3）酸式滴定管與堿式滴定管（4）燒杯（5）玻璃棒（6）膠頭滴管（7）天平（含砝碼）（8）濾紙（9）量筒（10）普通漏斗現(xiàn)有下列藥品：（11） 禎。丑溶液（13）未知濃度鹽酸（14）蒸餾水（15）碳酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是 。（2）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，還缺乏的儀器是。（3）過濾時應(yīng)選用的上述儀器是（填編號）。[1997年全國高考試題]試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗。①過屋蘊心=腐液曰一~|" [■、強酸性溶液i不含履+* ②過屋CCI ：'氣體和不溶物w試樣％K頂削矽1^瑟1」（1） 請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為。（用m表示）18.[1996年全國高考試題]A、B、C和D分