華陰市2021~2022學年度第二學期高一年級期末質(zhì)量檢測化學試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、學校和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12Br—80第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活緊密相關(guān)。下列說法錯誤的是A.免洗洗手液的有效成分中含有活性銀離子，能使蛋白質(zhì)變性B.北京冬奧會使用氫氧燃料電池汽車有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和C.制作湘繡使用的蠶絲主要成分為纖維素D.冬奧會冰球運動的冰球由橡膠制成，橡膠屬于有機高分子材料2.下列有機化合物中，不屬于烴的是A.CH4 B.CH2=CH2 C.C6H6 D.CH3COOH3.下列化學用語表示正確的是A.甲烷分子的填充模型：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化鈉的電子式：D.的結(jié)構(gòu)式：4.“钚-239”是氫彈的重要原料。下列說法正確的是A.原子核中含有239個質(zhì)子 B.、和屬于不同的核素C.與互為同位素 D.和含有不同的電子數(shù)5.下列四個選項中，表示吸熱反應的是A. B. C. D.6.根據(jù)元素周期律分析，下列推斷正確的是A.砹()是第ⅥA族元素，砹化銀是可溶于水的白色沉淀B.由可類推出氟元素也存在C.硒是第ⅥA族元素，硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體D.在氧氣中燃燒，鉀燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜7.下列反應不屬于可逆反應的是A.SO2+H2O=H2SO3與H2SO3=SO2+H2OB.2H2O2H2↑+O2↑與2H2+O22H2OC.2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2D.H2+I22HI與2HIH2↑+I2↑8.密閉容器中發(fā)生反應：，下列措施能使該反應速率增大的是A.恒容下充入 B.增加碳的量C縮小體積，增大壓強 D.恒壓下充入9.苯是重要的有機化工原料，下列說法錯誤的是A.裝修不久的居室中，某些裝潢材料可緩慢釋放出苯等物質(zhì)影響人體健康B.將苯加入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液不褪色C.苯與濃硝酸、濃硝酸共熱可發(fā)生反應：+HO—NO2+H2OD.苯分子中含有3個碳碳雙鍵10.下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)敘述錯誤的是A.無色、具有特殊香味的液體 B.醫(yī)療上常用75%的乙醇溶液進行消毒C.能與溶液反應 D.能與鈉反應生成氫氣11.某化學小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進行了下列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。下列說法正確的是編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①Mg、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.實驗①和②中，Al電極的作用相同B.實驗③中，電流表指針偏向AlC.實驗④中，Mg為負極，電極反應式為：Mg-2e-=Mg2+D.綜合以上實驗，鋁在原電池中的作用，與另一個電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)12.有機物的一氯取代物有A.17種 B.16種 C.15種 D.14種13.下列裝置正確且能達到實驗目的的是A.石油的分餾B.萃取溴單質(zhì)C.證明非金屬性：氯>碳>硅D.干燥A.A B.B C.C D.D14.如表為截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法錯誤的是XYZRWA.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2B.Y與W的原子序數(shù)一定相差18C.R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：15.下列實驗操作對應的現(xiàn)象正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向葡萄糖溶液中加入溶液和新制懸濁液，加熱無明顯現(xiàn)象B向盛有氧化銅的試管中滴加醋酸溶液氧化銅溶解，溶液由無色變藍色C向盛有乙醇的試管中加入乙酸溶液，振蕩，靜置試管中液體分層D向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩溶液紫色褪去AA B.B C.C D.D16.2021年諾貝爾化學獎授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他們對不對稱有機催化的發(fā)展所作出的貢獻。如圖所示，用催化劑和催化加氫合成乙烯，所得產(chǎn)物含、、，等副產(chǎn)物。下列說法正確的是A.乙烯與副產(chǎn)物、互為同分異構(gòu)體B.加氫合成乙烯的反應為化合反應C.乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同D.乙烯分子中所有原子共面第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）天然氣燃燒發(fā)生反應：，斷裂1mol化學鍵吸收的能量如表所示，1mol完全燃燒釋放的熱量是_______kJ。化學鍵O=OC=OH-OC-HE/(kJ/mol)498745460414（2）甲烷可用于消除氮氧化物污染：。常溫下，在2L恒容密閉容器中加入3mol和4mol，反應中隨時間的變化如圖所示。①反應進行到_______(填“5”或“10”)s時，達到平衡狀態(tài)。②0~5s內(nèi)，用的濃度變化表示該反應的平均速率為_______，10s時，容器中的濃度是_______。③下列敘述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化b.c.容器內(nèi)混合氣體總壓強不再變化d.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不再變化18.現(xiàn)以A主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答問題：（1）A能與_______g發(fā)生加成反應。（2）B的分子式為_______，反應②的化學方程式為_______。（3）E是常見的高分子材料，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______，A合成E的反應類型為_______。（4）某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。①試管甲中的導管不伸入液面下的目的是_______。②制備乙酸乙酯的化學反應方程式為_______。③反應結(jié)束后，分離出乙酸乙酯的操作是_______。④在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1B和1D充分反應，不能生成1乙酸乙酯，原因是_______。19.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D、C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的最高價氧化物既可與強酸溶液反應也可與強堿溶液反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）C在元素周期表中的位置是_______。（2）C、D分別形成的簡單離子中，離子半徑較大的是_______(填離子符號)。（3）F和G的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是_______(填化學式)。（4）由A、C、D形成的化合物中化學鍵的類型為_______。（5）用電子式表示D2F的形成過程：_______。（6）D、E的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_______。（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應生成一種具有漂白性的化合物和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。20.如圖所示為原電池的裝置圖。（1）上圖中，若C為稀溶液，B為，A為石墨，則A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。（2）將反應設計成如上圖所示的原電池裝置，負極材料為_______，正極材料為_______；溶液C為_______。（3）下圖所示是利用電化學原理模擬生產(chǎn)硫酸：通入的電極是_______(填“正”或“負”)極，寫出通入的電極反應式：_______。21.氯氣既是實驗室中的一種重要試劑，又是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要原料。Ⅰ．氯氣的制備及性質(zhì)檢驗（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______，裝置A中制備氯氣的化學反應方程式為_______。（2）實驗開始后，裝置C中有色布條褪色的是_______(填“a”或“b”)。（3）反應進行一段時間后，D中可觀察到的現(xiàn)象為_______。（4）裝置E的作用是_______。Ⅱ．甲烷和氯氣反