第3講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1知識梳理素養(yǎng)形成2真題自測明確考向知識梳理素養(yǎng)形成NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等構(gòu)成粒子舉例原子He、Fe、Si、金剛石等分子O2、SO2、HCl、水、過氧化氫、酒精、葡萄糖等離子NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等原子分子離子方法技巧物質(zhì)構(gòu)成的判斷技巧：金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬是由原子直接構(gòu)成的；氣體(除稀有氣體)、大部分氧化物、有機物等是由分子直接構(gòu)成的；鹽、堿等是由離子直接構(gòu)成的。2．分子(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，_______是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(2)性質(zhì)①分子總是在不斷地運動，且溫度越高，分子運動越快。②分子的質(zhì)量、體積都很小。③分子間有間隔，且溫度越高，間隔越大；壓強越大，間隔越小。(注意：分子大小并未改變)④同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。分子【注意】微粒的大小、體積和質(zhì)量是定值，不隨溫度的變化而變化。隨溫度變化的是微粒的運動速率和微粒間的間隔。氧氣具有助燃性，不具有可燃性，而氫氣具有可燃性分子性質(zhì)可解釋的現(xiàn)象舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg；1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子總是在不停地運動物質(zhì)的擴散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)、聞到氣味、晾曬衣服等分子性質(zhì)可解釋的現(xiàn)象舉例分子間有間隔(溫度升高，分子間隔增大；溫度降低，分子間隔減小)物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、將氣體壓縮于鋼瓶中、給輪胎打氣、等體積酒精和水混合后總體積變小等同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同氧氣具有助燃性，不具有可燃性，而氫氣具有可燃性(4)分子運動現(xiàn)象的實驗①實驗裝置圖：②實驗現(xiàn)象：圖Ⅱ：燒杯中溶液無色；圖Ⅲ：A燒杯中溶液變紅色；B燒杯中溶液無色；圖Ⅳ試管內(nèi)溶液變紅色。③分析圖Ⅲ現(xiàn)象：B中濃氨水有揮發(fā)性，氨分子運動到A中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅。④圖Ⅳ的作用：對比驗證氨水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。知識點2原子與離子1．原子的概念：__________中的最小粒子。2．構(gòu)成原子的粒子(1)原子的構(gòu)成原子核(帶正電)_____(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)_____(不帶電)__________(1個電子帶1個單位負電荷)核外電子質(zhì)子中子化學(xué)變化質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在原子中，核電荷數(shù)＝_______＝______________。提分點撥①原子是不顯電性的，原因是原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷數(shù)與核外電子所帶電荷數(shù)相等，電性相反。②構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和核外電子，但并不是所有的原子中都有這三種粒子，例如普通氫原子核內(nèi)無中子；原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不同，原子種類一定不相同。(2)原子的結(jié)構(gòu)①原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：②最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系a．最外層電子數(shù)為___(只有一個電子層時為___)時，粒子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。b．原子的最外層電子數(shù)_____，化學(xué)性質(zhì)相似(H和He除外)。c．一般情況下，原子的最外層電子數(shù)＞4，則易_____電子；原子的最外層電子數(shù)＜4，則易_____電子。82相等得到失去(3)相對原子質(zhì)量①概念：以一個碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量。②表達式：③單位：相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。④近似計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。規(guī)律總結(jié)原子和離子的核外電子層上：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多不超過8個電子，若第一層為最外層時，不超過2個電子。3．離子(1)概念：帶電的_____或_______叫離子。(2)分類：其中帶正電的叫___離子，帶負電的叫___離子。(3)形成：(4)表示方法：在元素符號右上角標明該原子所帶的電荷數(shù)和電性(電荷數(shù)為1的省略“1”，如OH－、Na＋、Cl－)。(5)離子符號的意義原子原子團陽陰4．分子、原子和離子的轉(zhuǎn)化及判斷(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系：(2)判斷方法核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，如圖1；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，如圖3；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，如圖2。知識點3元素及元素周期表1．元素(1)概念：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(2)含量①地殼中居前四的元素(由多到少)：O、Si、Al、Fe；②生物細胞中居前四的元素(由多到少)：O、C、H、N。(3)元素分類①非金屬元素：碳、氮、氧、氟、溴等，一般含“石”“氣”“氵”字旁。②金屬元素：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等，一般含“钅”字旁(汞、金除外)。③稀有氣體元素：氦、氖、氬等。

(4)元素符號①元素符號的書寫原則：由一個字母表示的元素用大寫，由兩個字母表示的元素，第一個字母大寫，第二個字母小寫，如O、H、Mg、Cu等。②元素符號表示的意義a．宏觀：表示某種元素，有時還表示某種由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如Fe。b．微觀：表示某種元素的原子，如元素符號“O”既表示氧元素，又表示1個氧原子；2O只能表示2個氧原子。2．元素周期表(1)發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫。(2)編排結(jié)構(gòu)①橫行：每一橫行為一個周期，共有7個周期。②縱行：每一縱行為一個族(8、9、10縱行為一個族)，共16個族。(3)周期表中的一些規(guī)律同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同；由左往右，最外層電子數(shù)依次從1遞增至8；第一周期為氣體元素，其他周期的元素由金屬→非金屬→稀有氣體變化。同一族的元素，最外層電子數(shù)相等，從上到下，電子層數(shù)遞增，化學(xué)性質(zhì)相似。(4)每一格信息(以碳元素為例)易錯清單指出下列每句話中的錯誤。1．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒。2．保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的是氯化鈉分子。3．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)一定相似。4．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)相等的粒子也一定是同種元素。5．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子。真題自測明確考向焦點1構(gòu)成物質(zhì)微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2020·德陽)湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福積極探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，門捷列夫列出了第一張元素周期表，徐壽為大量化學(xué)元素創(chuàng)造漢語名稱……許許多多科學(xué)家為理論化學(xué)研究做出了巨大貢獻，推開了物質(zhì)的微觀世界之門。下列有關(guān)說法錯誤的是() A．固態(tài)水的分子在不停地運動

B．氯化鈉是由Na＋和Cl－構(gòu)成的化合物

C．氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．甲烷(CH4)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C2．(2020·攀枝花)真空包裝食品進入高原地區(qū)，包裝袋往往會鼓起，這是因為包裝袋內(nèi)的氣體分子() A．質(zhì)量增大 B．間隔增大

C．體積增大 D．個數(shù)增多B焦點2微粒結(jié)構(gòu)示意圖3．(2020·攀枝花)有下列六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：回答下列問題：(1)上述微粒共表示____種元素。5(2)上述六種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是_______。(3)上述微粒中共有三種離子，由其中的陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式分別為_______、_______。E、FNa2OAl2O34．(2020·綿陽節(jié)選)2020年6月23日，長征三號乙運載火箭將北斗三號最后一顆組網(wǎng)衛(wèi)星成功送入預(yù)定軌道，我國北斗導(dǎo)航地位將進一步提升。從化學(xué)視角回答下列問題：衛(wèi)星的太陽能電池帆板用先進的砷化鎵主板和鋁合金邊框制成，砷(As)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中x＝____。鋁合金比純鋁具有的優(yōu)勢是______(寫出1條即可)。耐腐蝕5焦點3元素及元素周期表5．(2020·自貢)稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽。稀土元素銩的信息如圖所示，下列說法錯誤的是() A．該元素的元素符號為Tm B．該元素是金屬元素

C．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為69 D．該元素原子的相對原子質(zhì)量為168.9克D6．(2020·雅安)鉻在元素周期表中信息如圖所示，下列有關(guān)鉻元素的說法錯誤的是() A．質(zhì)子數(shù)為24 B．屬于金屬元素

C．一個鉻原子核外有28個電子

D．相對原子質(zhì)量為52.00C7．(2020·廣安)形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，人造衛(wèi)星和宇宙衛(wèi)星上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的。如圖所示是鈦元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于鈦的說法錯誤的是() A．元素符號是Ti B．鈦原子核外有22個電子

C．鈦的核電荷數(shù)為22 D．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gD焦點4元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查8．(2020·攀枝花)氮化鎵是新一代半導(dǎo)體材料。氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是() A．氮化鎵的化學(xué)式為GaN B．鎵元素的相對原子質(zhì)量是31 C．氮元素和鎵元素位于同一周期

D．1個N2分子中含有7個電子A9．(2020·甘孜州)圖甲為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為鎂元素在元素周期表中的部分信息。下列說法正確的是() A．鎂原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等

B．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Mg2＋

C．鎂原子的質(zhì)量為24.31g D．鎂是一種非金屬元素B10．(2020·遂寧)鋁元素在元素周期表中的某些信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。請據(jù)圖回答下列問題：(1)鋁的相對原子質(zhì)量為_______。26.98(2)寫出鋁離子的符號：_______。(3)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，而鋁制品表面通常不作防銹處理，是因為鋁易氧化形成致密的_______(填化學(xué)式)保護膜。Al3＋Al2O311．(2020·廣元)我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域，圖甲是鎵元素的部分信息，圖乙是另外三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)鎵原子的相對原子質(zhì)量為_______。69.72(2)寫出圖乙中C表示的微粒符號_____，鎵原子與圖乙中____(填字母)的化學(xué)性質(zhì)相似，它們在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“得到”或“失去”)電子形成離子。(3)寫出氮化鎵的化學(xué)式_____。Cl－B失去GaN12．(2020·自貢)下表是元素周期表的一部分，回答問題：(1)寫出X的元素符號____。F(2)畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖842+14(3)13號元素和17號元素形成的化合物的化學(xué)式為_______。(4)16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)時容易_____(填“得到”或“失去”)電子，形成的簡單離子表示為_____。AlCl3得到S2－13．(2020·樂山)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)