2021-2022學(xué)年山西省呂梁市英雄街中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系

D．光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略2.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)物質(zhì)分子式計(jì)算含有的氫原子物質(zhì)的量，由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個(gè)數(shù)就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物質(zhì)的量為2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物質(zhì)的量為3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物質(zhì)的量為4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物質(zhì)的量為5mol×2=10mol；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生微粒數(shù)目的計(jì)算，注意分子式和含有原子數(shù)目的關(guān)系是關(guān)鍵，難度不大．3.元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>YC.離子半徑的大小順序?yàn)閃2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素?zé)o正價(jià)，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篈l＞S＞O，B不正確；C、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Al3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：H2S﹤HCl，但還原性：H2S＞HCl，D不正確，答案選C。4.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：B5.如果NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個(gè)CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外電子數(shù)1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+D．1個(gè)H2SO4分子中氧原子的質(zhì)量為64/NAg參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳中含2個(gè)氧原子；B、求出硫離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫離子的核外有18個(gè)電子來分析；C、溶液體積不明確；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個(gè)氧原子，求出所含的氧原子的質(zhì)量，然后根據(jù)1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子來分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)二氧化碳分子中含2NA個(gè)氧原子，即2mol，故A錯(cuò)誤；B、3.2g硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫離子的核外有18個(gè)電子，故0.1mol硫離子中含1.8NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個(gè)氧原子，氧原子的質(zhì)量m=16g/mol×4mol=64g，故一個(gè)氧原子的質(zhì)量為m=g=g，而1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子，故1個(gè)硫酸分子中含有的氧原子的質(zhì)量為=，故D正確．故選D．6.填寫下列表格離子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)NCl17

37S2-

32Al3+

14

AYm-

y

AAXn+x

A參考答案：離子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)NCl172017

S2-16161832Al3+13141017AYm-A-yyA-y+mAAXn+xA-xA-nA

略7.某元素的最外層有2個(gè)電子,該元素（

）A.一定是金屬元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.無法確定屬于哪類元素參考答案：D略8.下列物質(zhì)分類正確的是()A.SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D.Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物參考答案：C【詳解】A、NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故C正確；D.Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物、Fe3O4不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。

9.二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物參考答案：C0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3參考答案：B【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，所以兩溶液中Cl﹣的數(shù)目之比為3：1。答案選B。11.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（

）

A．當(dāng)?H﹤0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略12.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，則KClO3是氧化劑，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，以此來解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，則1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P是還原劑被氧化，則每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯(cuò)誤；故選D．13.只用一種試劑就能將甲苯，己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，這種試劑是（

）A．KMnO4溶液

B．KBr溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液參考答案：C略14.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：B略15.在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系．【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個(gè)容器體積之比為2：1，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)缺少的儀器是__________.在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

，（2）某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你____(是否)同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是

（4）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：(4分)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C元素在周期表中的位置

。（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式

；乙分子的結(jié)構(gòu)式

。（3）化肥甲的俗稱是

；甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有

。（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是

(用元素符號(hào)表示)，例舉能證明這一結(jié)論的兩個(gè)事實(shí)

、

。

（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

參考答案：（1）第二周期ⅥA族（2分）（2）

（每空1分）（3）硝銨（1分）離子鍵、共價(jià)鍵（共2分，各1分）（4）Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)（其它合理答案均給分）（每空1分）（5）NH4＋＋OH－

＝NH3↑＋H2O（2分）18.H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H=-269kJ/mol（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

參考答案：略19.我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：

．（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的

（填序號(hào)）．A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

；．（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

（填序號(hào)）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】根據(jù)流程分析可知：海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，蒸餾利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，計(jì)算含溴離子的質(zhì)量，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，計(jì)算得到海水的體積，注意單位換算；（7）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C，故答案為：C；（3）該反應(yīng)中