2022年安徽省宿州市韋集鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略2.可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8

A． B． C． D． 參考答案：D考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．分析：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，對比圖象可解答該題．解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則A．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確；B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確；C．升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故C正確；D．增大壓強，反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移動，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故D錯誤．故選D．點評：本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學習中注意加強該方面能力的培養(yǎng)．3.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NOC．堿性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO

D．堿性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－參考答案：A略4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)====CO2(g)393.51kJ/mol①；C(金剛石)+O2(g)====CO2(g)

395.41kJ/mol②，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略5.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(

)A．A的轉(zhuǎn)化率變大

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)＜c＋d參考答案：D略6.非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+離子半徑大于A2–離子半徑C．A的電負性大于B的電負性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能參考答案：AC略7.下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：略8.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C略9.日常生活中常用到化學知識，下列說法不正確的是A．白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關物質(zhì)的顏色B．用食醋可以除去熱水壺中的水垢C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋D．新制的Cu(OH)2可以檢測糖尿病患者尿液中是否含有萄葡糖參考答案：A略10.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：CA項，純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A錯誤；B項，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D項，利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D錯誤。點睛：本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識。金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應，例如本題A項；電化學腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。11.在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為amol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（

）A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1參考答案：A略12.下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.吸熱反應不加熱，一定不能發(fā)生C.放熱反應在常溫下，一定很容易發(fā)生D.反應是放熱的還是吸熱的須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D13.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()。

A．若pH＞7，則一定是

B．在任何情況下都是

C．當pH=7時，若，則一定是

D．若，，則

參考答案：A略14.某化合物6.4g在O2中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列說法正確的是（）A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：D解：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，綜上分析可知，A、該化合物含碳、氫、氧元素，故A錯誤；B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4，故B錯誤；C、該化合物含有氧元素，故C錯誤；D、該化合物中一定含有氧元素，故D正確．故選D．15.往淀粉溶液中加入少量硫酸，加熱4～5分鐘，得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰。下列敘述中，能說明淀粉已經(jīng)全部水解的是A．試管A中溶液變藍色

B．試管A中溶液不變藍色C．試管B中產(chǎn)生紅色沉淀

D．試管B中產(chǎn)生不紅色沉淀參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤

、

，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實驗中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3+反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3－反應；

觀點3：

；

基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是

，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當?shù)脑噭┻M一步確認反應中生成的新物質(zhì)（假定在反應中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共8分）（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學反應方程式是

（3）它可能的結(jié)構(gòu)式是

參考答案：略（共8分）（1）C5H12（2分）；（2）C5H12+11O2

；（3）略（三種同分異構(gòu)體，每種各1分）。k18.．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請回答：⑴不考慮其它組的實驗結(jié)果，只從甲組情況分析，若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為強酸；若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。⑵在乙組中混合溶液中離子濃度（A－）與（Na+）的大小關系是

。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷⑶從丙組實驗結(jié)果分析，HA是

酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。⑷丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝

mol·L－1。參考答案：⑴＝

＞

⑵C