2022年江蘇省徐州市邳州新集中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NAB.標準狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NAC.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NAD.1molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA參考答案：A分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；B．根據氣體摩爾體積的計算公式計算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故A正確；B．標準狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質的量為=0.2mol，含有的分子數(shù)目約為0.2NA，故B錯誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)目大于NA，故C錯誤；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子，1molMg中含有的電子數(shù)目約為12NA，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標準狀況下為氣體(沸點-19.5℃)。2.下列由實驗得出的結論正確的是（

）

實驗結論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：CA、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因為溴單質在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯誤；B、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應,且-OH中H的活性比水弱,錯誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，錯誤。故選C。3.為“綠色奧運”某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源②開發(fā)生產無汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無磷洗滌劑⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①③③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C4.我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（

）。

A．原子核內含有4個質子

B．和互為同位素

C．原子核內含有3個中子D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性參考答案：B略5.從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②過濾③結晶④冷卻⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④參考答案：B【考點】物質分離、提純的實驗方案設計．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮后，冷卻結晶析出KNO3，然后過濾得到KNO3，以此來解答．【解答】解：從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3，操作為：①溶解、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻、③結晶、②過濾，即合理的順序為①⑤④③②，故選B．6.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略7.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有致密的氧化膜

參考答案：D略8.下列說法正確的是A.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B.6.02×1023個某氣體分子在標準狀況下的體積約是22.4LC.同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳所含分子數(shù)均為NAD.1mol任何物質溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質物質的量濃度一定為1mol·L-1參考答案：B【詳解】A．氫、氧指代不明確，分子是由原子構成的，應該是1molH2O中含有2molH和1molO，故A錯誤；B．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，6.02×1023個某氣體分子物質的量是1mol，氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，等體積的不同氣體其物質的量相等，根據N=nNA知，二者的物質的量相等導致其分子數(shù)相等，但其物質的量不一定是1mol，所以其分子數(shù)不一定均是NA，故C錯誤；D.1mol任何物質溶于水配成1L溶液，溶液中溶質的物質的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物質的量濃度不一定是1mol/L，故D錯誤；答案選B。9.下列離子方程式中，錯誤的是（

）A．在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：BA．在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液放出氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正確；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D．氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確，答案選B。【點睛】判斷離子方程式正確與否可以從以下幾個角度考慮：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。10.性質遞變規(guī)律中不正確的是（

）

A.離子半徑：K+>Na+>O2->F-

B.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

C.熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2

D.熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2O參考答案：A略11.有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是（

）

A、稀硫酸

B、Ba(OH)2溶液

C、Na2CO3溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略12.加拿大阿爾貢天文臺在星際間發(fā)現(xiàn)了C9HN鏈狀分子，其結構式為：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，這是人類發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是A．該物質屬于不飽和烴

B．該分子碳、氮原子均滿足八電子結構C．該分子所有原子處在一條直線上

D．1mol該物質在一定條件下可與8molH2發(fā)生加成反應參考答案：AD13.簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中

表示質子或電子，

表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是A．①、②、③互為同位素

B．①、②、③互為同素異形體C．①、②、③是三種化學性質不同的粒子

D．①、②、③具有相同的質量數(shù)參考答案：A14.下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4參考答案：B略15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞WD.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：①取mg試樣A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L氣體(已換算成標準狀況)，同時生成溶液B；②另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。根據以上過程回答下列問題：(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；(2)寫出②中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________；(3)下列能表示過程③產生的沉淀質量W與加入NaOH溶液體積V的關系是_____；(4)mg試樣A中含Mg的質量為________g；(5)林同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應生成SO2，如果忽略鈍化的反應過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應產生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質量分數(shù)。郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應結束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據是_______________________________________________________。參考答案：(1)是

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)D

(4)4.8

(5)偏大

濃硫酸變稀后會與鋁反應，使生成的氣體偏多，鎂的質量分數(shù)測定結果偏大【分析】鎂和鋁均能與稀硫酸反應生成氫氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強堿，結合有關物質的物質的量和反應的方程式分析解答?！驹斀狻浚?）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物質的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最終放出氫氣的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根據氫原子守恒可知硫酸過量，所以溶液B中含有H+；（2）另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成，該過程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應，則②中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化時首先發(fā)生中和反應，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過程③產生的沉淀質量W與加入NaOH溶液體積V的關系是圖像D，答案選D；（4）與鋁反應的氫氧化鈉的物質的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根據方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氫氣是0.3mol，由于相同質量的鋁與稀硫酸反應也產生0.3mol氫氣，則鎂生成的氫氣是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根據方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知鎂的質量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于濃硫酸變稀后會與鋁反應，使生成的氣體偏多，從而導致鎂的質量分數(shù)測定結果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有四種物質：①氧化鐵②硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉（1）屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。（2）上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________（填序號）。（3）寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。參考答案：(1)③

NaHCO3=Na++HCO3－

(2)②

(3)試題分析：本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互轉化，電離方程式的書寫，離子方程式的書寫，雙線橋標電子轉移。（1）①氧化鐵屬于氧化物，②硫酸屬于酸，③碳酸氫鈉屬于鹽，④氫氧化鈉屬于堿，屬于鹽的是③。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。（2）四種物質中相互間能發(fā)生的反應有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能與其他三種物質均能反應的為硫酸，此物質是②。（3）Al與稀硫酸反應生成Al2（SO4）3和H2，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。在反應中Al元素的化