物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表——課時(shí)5化學(xué)鍵課時(shí)5

化學(xué)鍵DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氯化鈉的關(guān)系學(xué)習(xí)任務(wù)一電子式【淺想一下】用最外層電子表示的式子是電子式，電子式怎寫的呢？【淺練一下】1．下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．2．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．3．下列物質(zhì)的電子式正確的是A．氯化鈣 B．硫化氫 C．氯氣 D．甲烷4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．學(xué)習(xí)任務(wù)二離子鍵和共價(jià)鍵【淺想一下】鈉離子和氯離子式如何形成的氯化鈉呢？【淺練一下】5．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl6．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl27．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是A．M形成+2價(jià)正離子 B．Z的熔點(diǎn)較高C．Z可表示為 D．Z不一定溶于水8．下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物9．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中正確的是A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價(jià)鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價(jià)鍵C．原子核外有幾個(gè)電子就一定能形成幾個(gè)共價(jià)鍵D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．非極性鍵不屬于化學(xué)鍵B．是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用C．氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞D．化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成學(xué)習(xí)任務(wù)三化學(xué)鍵和分子間作用力【淺想一下】冰浮在水面上，什么原因造成的呢？【淺練一下】11．下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說法中，錯(cuò)誤的是A．X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B．氫鍵是共價(jià)鍵的一種C．某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高D．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵12．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，不一定含有共價(jià)鍵B．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性【淺讀一下】《氫鍵的生物學(xué)意義》研究氫氣和水，繞不開氫鍵問題。對(duì)于生物的意義，氫鍵可以說是最具有生物性的原子間作用力，氫鍵的特點(diǎn)不是非常強(qiáng)，具有方向性和柔軟性，這決定了生物分子具有可塑性，也賦予生物分子具有生命力，是生物進(jìn)化的原子基礎(chǔ)。氫鍵是化學(xué)領(lǐng)域的概念，是1940年美國化學(xué)家鮑林教授提出的。鮑林教授先后獲得兩次諾貝爾獎(jiǎng)，一個(gè)化學(xué)獎(jiǎng)一個(gè)和平獎(jiǎng)，化學(xué)獎(jiǎng)是因?yàn)榘蚜孔恿W(xué)應(yīng)用于化學(xué)鍵的解釋。鮑林教授很出名的另一個(gè)因素是他長期堅(jiān)持認(rèn)為維生素C具有抗衰老，治療感冒和抗癌癥的作用。傳統(tǒng)的完整氫鍵定義是這樣的：氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。簡單說氫鍵就是兩個(gè)電負(fù)性強(qiáng)的原子共同結(jié)合一個(gè)氫原子的相互作用。兩個(gè)電負(fù)性原子分為氫鍵供體和氫鍵受體，兩個(gè)原子分享氫原子的孤對(duì)電子。酸度增加可以提高氫鍵供體的成鍵能力，堿度增加可以提高氫鍵受體的成鍵能力。氫鍵健能大約為5–65kJ/mol，氫鍵強(qiáng)度比典型的共價(jià)鍵弱，比一般的分子間范德華力強(qiáng)。氫鍵在生物體系具有極端重要的作用，生物體系在水溶液中運(yùn)行，氫鍵是水具有許多特征的基礎(chǔ)。例如沸點(diǎn)、介電常數(shù)和表面張力都非常高。水是在環(huán)境中普遍存在的“普通”物質(zhì)，但是從它的化學(xué)結(jié)構(gòu)和它所表現(xiàn)出來的物理和化學(xué)特性來看，它實(shí)實(shí)在在是“不普通”的物質(zhì)。水分子的化學(xué)表達(dá)式是H2O，意思是一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的。水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別是攝氏0度和攝氏100度，這兩個(gè)溫度比起其他的有類似組分的化合物，譬如硫化氫，都相對(duì)比較高，這是個(gè)和化學(xué)中的普遍規(guī)律相反的現(xiàn)象。作為一個(gè)式量為18的小分子，液態(tài)水所表現(xiàn)出來的流動(dòng)性和粘滯性也都反常地高。在自然的狀態(tài)下，水可以以自然界中物質(zhì)最常見的所有三種形態(tài)存在，也就是固態(tài)，液態(tài)和氣態(tài)，但是按照自然界中別的物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)”的變化規(guī)律，水的物理狀態(tài)的變化規(guī)律是非常的與眾不同的：譬如液態(tài)的水在冷卻的過程中體積不是單調(diào)地減小的，而是在四攝氏度左右達(dá)到體積的最小值也就是最大密度的狀態(tài)，接著如果水溫繼續(xù)降低甚至結(jié)冰了，水的體積反而不斷地變大而密度反而下降，這也是冬季結(jié)冰的河水是浮于河面上而不是沉到河底的原因。水還有一個(gè)非常奇異的物理本質(zhì)就在于它的高熱容量。水吸收和傳輸熱量的能力是相當(dāng)高的，在0攝氏度下面熔解1千克冰的熱量足以使1千克的鋁升溫570攝氏度，這個(gè)特性所令人驚訝之處就在于水的分子構(gòu)型如此簡單，在常見的狀態(tài)下也沒有什么特別的結(jié)構(gòu)可以用于解釋水的這種高熱容特性。生物體系中和氫鍵關(guān)系密切的最著名的生物大分子就是DNA，這種分子的兩條側(cè)鏈就是通過氫鍵緊密結(jié)合起來的，DNA分子中氫鍵的供體是胺質(zhì)子供體(–NH2或–NH)，氫鍵的受體是羰基。DNA分子中堿基對(duì)就是決定于形成氫鍵個(gè)數(shù)和氫鍵供體受體關(guān)系。氫鍵也是蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的最重要基礎(chǔ)，是多肽內(nèi)最重要的非共建原子相互作用，例如蛋白質(zhì)最常見的二級(jí)