21化工流程瞄準(zhǔn)高考12023課標(biāo)Ⅰ〕焦亞硫酸鈉NaSO〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)225以下問題：生產(chǎn)NaSONaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式225 3 。利用煙道氣中的SONaSO2 225①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為 溶液〔寫化學(xué)式。②工藝中參加NaCO固體、并再次充入SO的目的是 。2 3 2NaSO也可承受三室膜電解技術(shù)，裝置如下圖，其中SONaHSO225 2 3和NaSO。陽極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO

濃度增加。2 3 3將該室溶液進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到NaSO225NaSONaSO50.00mL225 225酒樣品，用0.01000mol·L?110.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中NaSO的殘留量為 以SO計(jì)。225 2【答案】2NaHSO＝NaSO+HONaHSO 得到NaHSO過飽和溶液2HO－4e－＝4H＋+O↑a3 225 2 3 3 2 2SO2－+2I+3HO＝2SO2－+4I－+6H＋25 2 2 4

0.1282〔2023課標(biāo)Ⅱ〕我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦〔ZnS，SiO和少量FeS、CdS、PbS〕為原料制備金屬鋅的流程如下圖：2相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH0金屬離子金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開頭沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復(fù)以下問題：焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為 ?！碁V渣1的主要成分除SiO外還有 ；氧化除雜工序中 ZnO的作用是2 ，假設(shè)不通入氧氣，其后果是 。溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為 。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式為 ；沉積鋅后的電解液可返回 工序連續(xù)使用?！敬鸢浮?ZnS+O2

ZnO+SO PbSO 調(diào)整溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+2 4Zn+Cd2+

Zn2++CdZn2++2e－

Zn溶浸【解析〔1〕由于閃鋅礦的主要成分是 ZnS，因此焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為32023北京〕磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：：磷精礦主要成分為Ca(PO(OH)，還含有Ca(POF5 43 5 43溶解度：Ca(PO(OH)<CaSO·0.5HO5 43 4 2上述流程中能加快反響速率的措施有 。磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反響：2Ca(PO)(OH)+3HO+10HSO10CaSO·0.5HO+6HPO5 43

2 2

4 2 3 4①該反響表達(dá)出酸性關(guān)系HPO HSO〔填“>”或“<”。3 4 2 4②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)一樣， 。酸浸時(shí)，磷精礦中Ca(POF所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF除去。寫誕生成HF5 43 4的化學(xué)方程式： ?！?〕HO將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。一樣投料比、一樣反22 2應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如下圖。80℃后脫除率變化的緣由： 。脫硫時(shí)，CaCO稍過量，充分反響后仍有SO2?殘留，緣由是 ；參加BaCO可進(jìn)3 4 3一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成NaHPO，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中HPO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2 4 3 4〔：HPO98g·mol?1〕3 4【答案】研磨、加熱＜核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子力量P＜S，非金屬性P＜S2Ca(PO)F+10HSO+5HO10CaSO·0.5HO+6HPO+2HF↑80℃后，HO分解速率5 43 2 4 2 4 2 3 4 22大，濃度顯著降低 CaSO

微溶 BaCO+SO2

PO

BaSO+CO↑+HO+2H

PO-0.049bca

4 3 4 3 4

4 2 2 2 442023江蘇〕以高硫鋁土礦〔主要成分為AlOFeOSiO，少量FeS和金屬硫酸鹽〕為23 23 2 2原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeO的局部工藝流程如下：34焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸取過量SO2的離子方程式為 。1%CaO和不添加CaO16：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=〔1— 〕×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于 。②7001%CaOCaO 。向“過濾”得到的濾液中通入過量CO，鋁元素存在的形式由 〔填化學(xué)2式〕轉(zhuǎn)化為 〔填化學(xué)式?！斑^濾”得到的濾渣中含大量的FeOFeOFeS混合后在缺氧條件下焙燒生成FeO23 23 2 34和SO，理論上完全反響消耗的n〔FeS〕∶n〔FeO〕= 。2 2 23【答案】HSO?2 3①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4NaAlO2〔4〕1∶16

Al(OH)3〔1〕SONaOH反響生成NaHSO和HO。2 3 2〔2〕①依據(jù)題給多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙 燒 時(shí) ， 去52023課標(biāo)Ⅰ〕高錳酸鉀KMnO〕是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。4以軟錳礦〔主要成分為MnO〕為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：2答復(fù)以下問題“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?MnO+4KOH+O 2KMnO+2HO；2 2 2 4 2【解析】依據(jù)流程圖可知，在“平爐”中MnO2、KOH、O2在加熱時(shí)會(huì)反響產(chǎn)生K2MnO4，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物質(zhì)是H2O，依據(jù)原子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO+O+4KOH 2KMnO+2HO。2 2 2 4 262023課標(biāo)Ⅲ〕以硅藻土為載體的五氧化二釩VO〕是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩25催化劑中回收VO既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：25物質(zhì)物質(zhì)VO25VO24KSO2 4SiO2FeO23AlO23質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：答復(fù)以下問題：“酸浸”時(shí)VO轉(zhuǎn)化為VO+，反響的離子方程式為 。25 2〕“沉釩”得到偏釩酸銨〔NHVO〕沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式4 3 ?！砎O＋2＋=2VO＋＋HOSiO〔22NHVO高溫VOH＋2NH↑。25 2 2 2 4 3 25 2 3鎖定考點(diǎn)解題技巧：大多數(shù)的生疏化學(xué)方程式都是氧化復(fù)原反響，解題時(shí)要結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物推斷生成物。情境氧化復(fù)原反響方程式的書寫程序依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化依據(jù)依據(jù)溶液的依據(jù)依據(jù)原子合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素→電子→酸堿性確定→電荷→守恒確定的化合價(jià)；依據(jù)溶液的酸守恒參與反響的守恒并配平其堿性確定未知物的類別配平H或OH配平他物質(zhì)熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑Cl2O2HSO2 4HNO3H＋)、MnO42Fe3＋KClO、ClO－3HO22復(fù)原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－2S2－復(fù)原劑I－CO、CFe2＋NHSO、2(HS)23SO2－3HO22氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO2-4O2把握書寫信息型氧化復(fù)原反響的步驟(3步法)第1步：依據(jù)氧化復(fù)原挨次規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，復(fù)原性最強(qiáng)的為復(fù)原劑；依據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；依據(jù)氧化復(fù)原反響的守恒規(guī)律確定氧化劑、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：依據(jù)溶液的酸堿性，通過在反響方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。3HO(或其他小分子)使方程式兩端的原子2守恒。氧化復(fù)原反響方程式的配平：步驟:①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)上升數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)③依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。④利用元素守恒，觀看配平其他物質(zhì)“補(bǔ)缺”的技巧缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH-、HO來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是2酸性溶液中不能消滅OH-，堿性溶液中不能消滅H+，具體方法如下：反響物中少氧反響物中多氧

酸性環(huán)境左邊加HO，右邊加H+2左邊加H+，右邊加HO2

堿性環(huán)境左邊加OH-，右邊加HO2左邊加HO，右邊加OH-2方法：依據(jù)氧化復(fù)原反響推斷產(chǎn)物生疏情景中的化學(xué)反響往往是氧化復(fù)原反響，在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)有上升必定有降低，依據(jù)化合價(jià)升降可推斷出反響產(chǎn)物。典例1NO與NaOHNaNO2 2式 ?！敬鸢浮?NO2NaOH=NaNO+NaNO+HO2 2 3 2典例2SO可用于工業(yè)制溴過程中吸取潮濕空氣中的 Br，SO吸取Br的離子方程式2 2 2 2是 。【答案】SO+Br+2HO=4H++SO2-+2Br-2 2 2 4依據(jù)電子得失數(shù)目定量分析推斷產(chǎn)物在書寫生疏方程式的題目中，有一類題目給出了肯定量的氧化劑或復(fù)原劑在反響中得到或失去的電子數(shù)，這就要求學(xué)生能依據(jù)肯定量的氧化劑或復(fù)原劑在反響中得失電子數(shù)，推斷出產(chǎn)物的化合價(jià)，從而推斷出產(chǎn)物，寫出方程式。典例1硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol氯的一種含氧酸〔該酸的某鹽常用于試驗(yàn)室制取氧氣〕的溶液在肯定條件下反響，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，假設(shè)有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反響的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮縎O+2HClO=HSO+2ClO2 3 2 4 2【解析】硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體是SO，有復(fù)原性，被氧化為2HSOKClOHClO具有氧化性，1.52 4 3 3molHClO1.5×6.02×1023個(gè)電子，可推斷Cl+5+43即產(chǎn)生了ClOSO+2HClO=HSO+2ClO2 2 3 2 4 22FeClpH7KIHO2 22成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol是 ?！敬鸢浮?I-+2Fe2++3HO=2I+2Fe〔OH〕22 2 3【解析】FeClpH約為7，參加淀粉KI溶液和HO，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，2 22說明產(chǎn)生了IFe〔OH〕2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，說明被氧化的I－和Fe2+之比2 3是2:1，該反響的離子方程式是：4I-+2Fe2++3HO=2I+2Fe〔OH〕22 2 3依據(jù)題中圖像書寫方程式典例1苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：電解池用于制備CrO2-。27陰極產(chǎn)生的氣體是 。電解時(shí)陽極四周發(fā)生的反響如以下圖所示。①SO2-所起的作用是 。4②Ⅱ中反響的離子方程式是 。【答案】(1)H2(2)①催化劑②3SO2-28

+2Cr3+

+7HO==6SO2-2 4

+CrO2-27

+14H+2二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域爭論熱點(diǎn)。在太陽能的作用下，以CO為原料制取炭黑的流程如下圖?？偡错懙幕瘜W(xué)方程式2為 ?！敬鸢浮緾O C+O2 2【解析】首先明確反響的目的是以CO為原料制取炭黑，并且要求寫總反響的化學(xué)方程式，根2據(jù)地圖示，化學(xué)方程式為：CO2依據(jù)題目信息書寫方程式

C+O2依據(jù)題目中的表達(dá)，找出關(guān)鍵的字詞，知道生成物是什么，寫出化學(xué)方程式。典例1堿式碳酸鎂[4MgCO·Mg(OH)·4HO]是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分3 2 2CaMg(COSiOFeOCaO32 2 23≤0.43%)的試驗(yàn)流程如下：“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為 。常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCOpH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO3212圖1CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系 圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系①應(yīng)掌握“碳化”終點(diǎn)pH約為 ，發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為 和 。②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是 (寫化學(xué)式)。“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為 。該工藝為到達(dá)清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)?！敬鸢浮緾aMg(CO)CaO＋MgO＋2CO↑9.0Mg(OH)＋2CO===Mg(HCO) Ca(OH)＋32 2 2 2 32 2CO===CaCO↓＋HOMg(OH)

5Mg(HCO)

4MgCO·Mg(OH)·4HO↓＋6CO↑CO2 3 2

2 32

3 2 2 2 2典例2銨明礬［NHAl(SO·12HO］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦〔主要4 42 2成分為AlO〕來生產(chǎn)銨明礬，其中Z23〔1〕寫出反響Ⅱ的離子方程式 ?！?〕25℃時(shí)，將0.2mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)K≈ 〔無視混合時(shí)溶液體積的變化。b從反響Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的試驗(yàn)操作依次為 、 、過濾、洗滌〔填操作名稱?！半娊狻睍r(shí)，用惰性材料作電極，則陽極電極反響式為 。反響Ⅵ的化學(xué)方程式為 。廢水中含有Fe＋M2等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)峻的破壞作用(NH)SO氧化除4228去。寫出Mn2+被氧化生成MnO的離子方程式為 。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際2生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的緣由是 ?！敬鸢浮緼lO-+CO+2HO＝Al(OH)↓+HCO- 1×10-5 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶2SO2-—2e－ ＝2 2 2 3 3 428

(NHSO＋2HO＝2NHHSO ＋HO SO2－2HOMn2＋＝4H＋2SO2－MnO↓錳4228 2 4 4 22 28 2 4 2的化合物可催化HO的分解，使消耗的HO增多22 22大題沖關(guān)堿式碳酸鈷[Co(OH)(COx y 3z氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)。請(qǐng)完成以下試驗(yàn)步驟：3.65g②按如下圖裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置 〔填試驗(yàn)現(xiàn)象，停頓加熱；④翻開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 。某同學(xué)認(rèn)為上述試驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用以下裝置中的 〔填字母〕連接在 〔填裝置連接位置。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88CoCl·6HO常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料〔含少量 Fe、Al等雜質(zhì)〕制取2 2CoCl·6HO2 2沉淀物Fe(OH)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開頭沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀〔pH〕4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí)，參加H2O2發(fā)生反響的離子方程式為 。②參加CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為 。③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為 。④操作Ⅱ過程為 〔填操作名稱、過濾?！敬鸢浮坎辉儆袣馀莓a(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的COHO(g)全部排入乙、丙裝置中D活2 2塞a前〔或裝置甲前〕Co(OH)(CO)〔2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HOAl(OH)、Fe(OH) 抑3 4 32 22 2 3 3CoCl的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO2-，以該廢液為原料制備FeO的工藝流程如下4 23(局部操作和條件略)：：①NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH金屬離子(0.1mol·L金屬離子(0.1mol·L-l)Fe3+Fe2+Al3+開頭沉淀時(shí)的pH2.47.63.4完全沉淀時(shí)的pH3.79.64.8答復(fù)以下問題：寫出“復(fù)原”步驟中反響的離子方程式： 。試劑X可選 〔任寫一種，填化學(xué)式，“濾渣”的主要成分 。參加碳酸氫銨后過濾，覺察濾液仍舊渾濁，可能的緣由是 ，用90℃熱水洗滌FeCO沉淀的目的是 。3假設(shè)在試驗(yàn)室中灼燒FeCO應(yīng)在 (填儀器名稱)中進(jìn)展，“灼燒氧化”發(fā)生的3化學(xué)方程式為 。假設(shè)工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中FeO的純度為3 23 (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保存一位小數(shù))?！敬鸢浮縁e+2H+=Fe2+HFe+2Fe3+=3Fe2+2

NH·HOFe和Al(OH) 濾紙破損或者是過濾3 2 3時(shí)濾液超過濾紙上緣等 洗去外表吸附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解 坩堝4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 81.6%硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO(約45%)、FeO2 2340%)、AlO(約10%MgO5%)。其同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分別樣品中各種金屬元素。23:Fe(OH)3

的Ksp=4.0×10-38。請(qǐng)答復(fù)以下問題。固體A的一種工業(yè)應(yīng)用 ；沉淀D的電子式 。溶液B中所含的金屬陽離子有 。(寫離子符號(hào))假設(shè)步驟②中調(diào)pH3.0，則溶液C中的Fe3+

是否沉淀完全，通過計(jì)算說明 。寫出步驟④中全部反響的離子方程式 。Fe2KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)展氧化復(fù)原滴定。①推斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。2.000g100mL溶液，移取25.00mL試樣0.0050mol/LKMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?！敬鸢浮恐圃觳ＡЩ蚬鈱?dǎo)纖維

Fe3+沒有沉淀完全OH-+CO=HCO-、A1O-+2HO+CO=Al(OH)↓+HCO- 加最終一滴KMnO

標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，2 3 2 2 2 3 3 4溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色5.6%MnCO可用于制備活性電極材料MnO〔含MnCOSiOFeCO和少量AlO〕為3 2 3 2 3 23原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：：①常溫下，K

[Fe(OH)]=8.0×10－38，K[Al(OH)]=4.0×10－34。sp 3 sp 3②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+pH4.6、3.4；Mn2+pH8.1?！八峤边^程中不能用濃鹽酸替代硫酸，緣由