高三化學(xué)化工流程題專題練習(xí)

參考范本參考范本參考范本高三化學(xué)化工流程題專題練11.【2023深圳一?！?7分從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:已知:①鉻渣含有24及少量272-、3+;②3+、3+完全沉淀≤10-5-1時分別為3。

6和5。

1“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時還可以,濾渣為_______填化學(xué)式。

2依據(jù)溶解度∽溫度曲線,操作的最佳方法為_______填字母序號,,降溫結(jié)晶,過濾3酸化后272-可被32-還原成3+,離子方程式為______;酸為,3的溶度積常數(shù)[3]=______.4依據(jù)242-+2+272-+2設(shè)計圖示裝置均為惰性電極電解24溶液制取227,圖中右側(cè)電極連接電源的極,其電極反應(yīng)式為_____。

總結(jié)反思:參考范本參考范本參考范本2.【2023華附四校聯(lián)考】15分鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點,,其主要成分為鈦酸亞鐵3制備鈦金屬,工業(yè)流程如下:已知:與2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

1請寫出3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:.2請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式:。

3電解***化鎂的陰極反應(yīng)式為:,可循環(huán)利用的物質(zhì)為:填化學(xué)式.4熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑:填“能”或“不能”;緣由為:。

5用此方法制備得到的金屬?；煊?和,除雜試劑是填化學(xué)式。

總結(jié)反思:參考范本參考范本參考范本高三化學(xué)化工流程題專題練23.【2023廣州調(diào)研】16分錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。

以碳酸錳礦主要成分為3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:碳酸錳礦粉24溶浸濾渣1濾渣242電解除雜濾液除雜濾液氨水2Ⅰ℃ⅡⅢⅣ電解廢水已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:物質(zhì)2210-133。

010-165。

010-161。

010-115。

010-221。

010-221步驟Ⅰ中,3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

2步驟Ⅱ中,2在酸性條件下可將2+離子氧化為3+,反應(yīng)的離子方程式是,-6。

0,以除去3+。

3步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是。

4步驟Ⅳ中,在填“陰”或“陽極析出,電極反應(yīng)方程式為。

5電解后的廢水中還含有2+,常用石灰乳進行一級沉降得到2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量2,。

總結(jié)反思:參考范本參考范本參考范本4.【2023汕頭一?！?6分回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉含2、2、、乙炔和黑炭等,由錳粉制取2的步驟如下圖所示。

依據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),32。

73。

727。

69。

6。

81在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有2+、2+:_。

2酸浸時,浸出時間對錳浸出率的影響如右上圖所示,工業(yè)采納的是浸取60,其可能緣由是。

3錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過濾除去不溶雜質(zhì)后,向濾液中加入足量22溶液,其作用是。

4過濾所得濾液經(jīng)氧化后,,其目是。

5過濾Ⅱ所得濾液加入足量22溶液并加入溶液調(diào)整約為9,使2+氧化得到2,反應(yīng)的離于方程式為。

6工業(yè)上利用和2為原料制取4。

主要生產(chǎn)過程分兩步進行:第一步將2和固體粉碎,混合勻稱,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌以制取24;其次步為電解24的濃溶液制取4。

①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②電解24的濃溶液時,電解池中陰極的試驗現(xiàn)象為。

參考范本參考范本參考范本總結(jié)反思:高三化學(xué)化工流程題專題練35.【2023湛江一模】16分鉻鐵礦的主要成分可表示為23,還含有、23、23等雜質(zhì),下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備***鉀227的工藝流程。

已知1:物質(zhì)的溶解度100***物質(zhì)0℃40℃80℃28。

。

。

:①焙燒時有24、23、2等生成。

②272-+2242-+2+;272-具有很強的氧化性回答問題:1“浸出”步驟中,為了提高浸出率,可實行的措施有要求寫一條。

2固體中主要含有填寫化學(xué)式。

3要檢測酸化操作中溶液的是否等于4。

5,應(yīng)當使用填寫儀器或用品名稱。

4酸化步驟用醋酸調(diào)整溶液的﹤5,其目的是;不用鹽酸調(diào)整溶液的緣由是.5操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,要得到227晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、:參考范本參考范本參考范本固體混合物22332424①硫焙燒②水浸過濾25③冰晶石970℃通電明礬6.【2023江門一?！?5分從明礬[42122]制備、24和24的流程如下:明礬焙燒的化學(xué)方程式為:442122+3=224+223+92↑+482請回答下列問題:1在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑是。

2步驟②中,為提高浸出率,可實行的措施有_____________。

3從水浸后的濾液中得到24晶體的方法是。

4步驟③電解的化學(xué)方程式是,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,緣由是:。

5以和為電極,溶液為電解液組成一種新型電池,放電時轉(zhuǎn)化為2,則該電池的正極電極反應(yīng)式是。

6焙燒噸明礬摩爾質(zhì)量為,若2的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的24質(zhì)量為噸列出計算表達式。

總結(jié)反思:參考范本參考范本參考范本高三化學(xué)化工流程題專題練47.【2023梅州一模】16分用含有123、2和少量23的鋁灰制備1243182。

工藝流程如下:肯定條件下,4-可與2+反應(yīng)生成2已知:生成氫氧化物沉淀的32。

。

2124溶解123的離子方程式是2檢驗濾液中還存在2+的方法是______________________________注明試劑、現(xiàn)象。

3“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟,Ⅰ向濾液中加入過量4溶液,;Ⅱ加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色Ⅲ加入4至紫紅色消逝,過濾.①步驟Ⅰ的目的:;.②向Ⅱ的沉淀中加入濃并加熱,能說明沉淀中存在2的現(xiàn)象是,寫出其反應(yīng)方程式:;③Ⅲ中加入4的目的是.4從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________。

填化學(xué)式總結(jié)反思:參考范本參考范本參考范本操作②8.【2023肇慶一?！?6分為探究工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計的試驗方案如下:請回答:1綠礬的化學(xué)式為。

2寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式。

3為了檢測濾液中含有的金屬離子,可設(shè)計試驗方案為試劑自選:.4在濾渣中滴加稀硫酸時,發(fā)覺反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其緣由是。

5若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣中加入稀硫酸和試劑制膽礬晶體,試劑為無色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為;若不考慮綠色化學(xué)工藝,所選試劑為1的***,欲使3全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為4,則需該***的體積。

總結(jié)反思:參考范本參考范本參考范本高三化學(xué)化工流程題專題練59.【2023廣州一?！?6分某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含263%、2325%、235%及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計如下:1“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。

2“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。

寫出兩個3物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為____________。

4已知3+開頭沉淀和沉淀完全的分別為2。

,3+。

4。

為了獲得產(chǎn)品3,從煤矸石的鹽酸浸取液開頭,若只用3一種試劑,后續(xù)操作過程是____________________.5以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向3溶液中不斷通入氣體,可析出大量362晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的緣由:_______________________。

總結(jié)反思:參考范本參考范本參考范本10.【2023茂名一?！?6分工業(yè)上利用含有肯定濃度的2和4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑32,其生產(chǎn)流程如下:已知:32微溶于水,溶于***;=10-12,2=2。

510-48;氧化性:33-221“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2223+2=+2。

2在還原過程