2021-2022學年四川省南充市第九中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()

參考答案：B略2.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同參考答案：C【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【分析】A．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應的△H＜0，同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大；B．溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同．【解答】解：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0變化

x

2x

x結(jié)束

1﹣x

2﹣2x

x在C點時，CH3OH的體積分數(shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故選C．3.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是(

)A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B.由乙烷與氯氣取代反應可制取純凈的氯乙烷D.能與NaOH溶液反應且分子式為的有機物一定是羧酸參考答案：A略4.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑參考答案：A略5.某鐵的氧化物(FexO)5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90參考答案：C【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應實質(zhì)是在反應過程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移），特征是有化合價的變化，所以我們可以依據(jù)反應過程中元素的化合價變化進行有關(guān)概念的分析；化學反應過程中，失去電子（或電子對偏離），化合價升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應，本身做還原劑，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向），化合價降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應，本身做氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用，本題中注意平均化合價的應用，側(cè)重考查學生的分析計算能力。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。6.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略7.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C．金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A8.已知在酸性條件下有以下反應關(guān)系：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進行規(guī)律應用．解答：解：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的還原性大于Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣還原性大于Br﹣；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的還原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D．點評：本題考查了氧化還原反應的規(guī)律，主要考查強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．9.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學式為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．Na的質(zhì)子數(shù)為11，其離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；【點評】本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎性強，涉及化學式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子構(gòu)成等，把握化學用語的規(guī)范應用為解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．10.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略11.已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（

）

A．D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B與乙酸發(fā)生了取代反應

D．可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：D12.對于反應O2+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是

（

）

A．O2和H2O是還原產(chǎn)物

B．該反應能說明O2氧化性大于I2

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

D．配平后的化學方程式為：2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O參考答案：C略13.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．0.lmol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)參考答案：B略14.下列說法正確的是

A．電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關(guān)

B．有單質(zhì)參加的反應，均為氧化還原反應

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A15.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。參考答案：(1)I

D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

(2)無水CuSO4

E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁

(3)先加熱裝置I（或III），后加熱裝置E

用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)測量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些

（1）固體藥品加熱需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以不能選擇I裝置；由于草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點為101.5℃，未分解之前就已熔化，如試管口略向下則會流向試管口，不能完成分解實驗，從而影響后續(xù)實驗，所以不能用II裝置加熱，應用III裝置；根據(jù)整體分析，為防止驗證過程相互干擾，驗證順序為：H2O→H2C2O4→CO2→CO，裝置依次為：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

。（2）使用無水硫酸銅驗證有水生成，故D中試劑是無水CuSO4；通過E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象驗證混合氣體中有CO。（3）草酸晶體分解需要加熱，CO還原CuO需要加熱，故先加熱裝置III，后加熱裝置E；尾氣主要是CO，可用收集法或燃燒法處理，故可用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵?。?）若上述實驗均產(chǎn)生了預期的現(xiàn)象，說明草酸晶體分解產(chǎn)生了CO、CO2和H2O，化學方程式為：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。（5）可通過測量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液（草酸溶溶中紅色淺一些）的方法來證明草酸是弱酸?！军c睛】本題是一道實驗創(chuàng)新題，涉及實驗流程的設計、實驗裝置的評價與選擇等知識，從物質(zhì)的性質(zhì)入手進行分析是解題關(guān)鍵。最后小題，證明草酸是弱酸的方法很多，例如：A．可以取草酸鈉溶液加酚酞，酚酞變紅（或直接常溫測量草酸鈉的pH，pH＞7），證明草酸是弱酸；b．取等濃度鹽酸和草酸測pH，草酸pH大于鹽酸的pH，證明是弱酸；C．取等濃度鹽酸和草酸與過量鎂反應，草酸反應速率比鹽酸慢，證明是弱酸；D．取一定濃度草酸測pH，再把草酸溶液稀釋10倍測pH，pH的變化值小于1，證明是弱酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產(chǎn)生的氣體體積為bL。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：（1）CaC2與水反應的化學方程式是

①

。（2）若反應剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是②

。（3）本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有

③

。（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式W（CaC2

）=

④

。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)。參考答案：答案：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2）因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。（3）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。（4）

解析：CaC2與水的反應是放熱反應，使裝置內(nèi)氣體的溫度高于外界溫度，恢復到室溫之前，氣體處于膨脹狀態(tài)，裝置內(nèi)氣體壓強大于大氣壓強，這樣會造成測量氣體體積比實際小，還有一個因素也可以造成測量氣體體積比實際小，就是如圖所示的量筒內(nèi)液面高于水槽內(nèi)液面，針對這兩個問題，解決的辦法是恢復到室溫后，再調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。18.（12分）下圖

分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1:1，則?的化學式是

、

②的電子式為

。（2）上圖中涉及的氧化還原反應共有

個。

（3）?與?反應的化學方程式為

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中?和?的體積比為

。

參考答案：（12分）（1）NH4HCO3（2）6（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

略19.張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性:將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）

（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：__________________________。

（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：__________________________。

（3）裝置乙中的試劑是__________________________。[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

（4）請你幫助張明同學完成如下實