化學(xué)平衡圖象第1頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比A+BC2132023/7/31第2頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.V-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析2023/7/31第3頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變2023/7/31第4頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。加催化劑

平衡不移動(dòng)。tV2023/7/31第5頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2023/7/31第6頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？2023/7/31第7頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢(shì).升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。2023/7/31第8頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)/溫度曲線(xiàn)解法：作等溫線(xiàn)Tm+n

p+q>Q

0等溫線(xiàn)<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q2023/7/31第9頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0等壓線(xiàn)>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q解法：作等壓線(xiàn)看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二”，先看曲線(xiàn)的高低，再看曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。2023/7/31第10頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月200C300C100CPQ

0等壓線(xiàn)壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量—

壓強(qiáng)/溫度曲線(xiàn)m+n

p+q<<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q2023/7/31第11頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.物質(zhì)百分含量—時(shí)間曲線(xiàn)T1CT2CC%時(shí)間0t1t21、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題1、T1>T22、放熱反應(yīng)答案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q看圖技巧：先拐先平數(shù)值大2023/7/31第12頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小答案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2023/7/31第13頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.轉(zhuǎn)化率—時(shí)間曲線(xiàn)1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+q問(wèn)題：m+n<p+p還是m+n>p+pmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q2023/7/31第14頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.物質(zhì)產(chǎn)率—時(shí)間曲線(xiàn)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、T1＜T22、吸熱反應(yīng)2023/7/31第15頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月0練習(xí):看圖回答T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸2A(g)+B(g)2C(g)2023/7/31第16頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月0轉(zhuǎn)化率—時(shí)間曲線(xiàn)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2023/7/31第17頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：

如圖所示，圖中a曲線(xiàn)表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采取的措施（）2023/7/31第18頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月0ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。2023/7/31第19頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大還是減小、不變；有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，結(jié)合條件與變化之間的關(guān)系進(jìn)行分析。4.