化學平衡圖像題1．物質的量（或濃度）—時間圖像2．速率—時間圖像

3．含量（轉化率）—時間—溫度(壓強)圖像化學平衡圖像題1．物質的量（或濃度）—時間圖像2．速率—時間1右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時各物質濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結論是：（1）前2min內A的平均消耗的速率是_____________。（2）反應的化學方程式是：

_______________________（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______

（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應方向移動；達到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質量是___________,A的轉化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小1．物質的量（或濃度）—時間圖像右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時各2對于反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0濃度時間ZX和Yt1t2t3則在t2時刻改變的條件是：降低溫度對于反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0濃度時3t2Vtt1t3t4使平衡移動的方法很多有：①升溫；②降溫；③縮體增壓；④減小壓強；⑤壓強不變加入反應物；⑥減少生成物；⑦體積不變加入生成物；⑧加入催化劑等，t1-t6各點時分別是改變了哪個條件？t5t6V正V正V正V正V正V逆V逆V逆V逆V逆V正V逆2．速率—時間圖像

t2Vtt1t3t4使平衡移動的方法很多有：①升溫；②降溫；4對達到平衡的可逆反應X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)正確的是（）A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間

t對達到平衡的可逆反應X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速度5可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反應是

反應（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)

正反應是

反應（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t23.含量（或轉化率）—時間—溫度(壓強)圖像先拐先平溫度高先拐先平溫度高可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g6A轉化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3.含量（或轉化率）—時間—溫度(壓強)圖像先拐先平壓強大先拐先平壓強大注意：百分含量與轉化率含義恰好相反！A轉化率tP1P23、P1P2(>7對于可逆反應ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｓ)?ｐＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）

Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動對于可逆反應ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｓ)?ｐＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)8對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的轉化率T2P2T1P2T1P1T1

T2

P1

P2

m+n

p+q正反應

熱><>放研究一個條件對平衡影響時，要保證其他條件不變定一議二對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)9PA%500℃200℃對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應

熱m+n

p+q正反應

熱m+n

p+q放>放<3.含量（或轉化率）—溫度—壓強圖像PA%500℃200℃對于反應mA(g)+nB(g)10TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應

熱m+n

p+qPA%300℃200℃正反應

熱m+n

p+q吸>吸=3.含量（或轉化率）—溫度—壓強圖像TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1011解題步驟解題步驟12解題技巧（1）先拐先平在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、壓強較大、有催化劑等。（2）定一議二當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（3）三步分析法一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W平衡移動的方向。解題技巧（1）先拐先平（2）定一議二（3）三步分析法13解讀一看

面：即看橫坐標與縱坐標所表示的含義例1：在恒容密閉容器中，充入一定量N2和H2的混合氣體，一定條件下發(fā)生反應，下列圖像正確的是()AB解讀一看面：即看橫坐標與縱坐標所表示的含義例1：在恒容密閉14看線：即看曲線的變化趨勢與橫、縱坐標的關系例2：當一定量N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，下列N2的平衡轉化率曲線正確是()α(N2)①②③④⑤P/kPaα(N2)①②③④⑤T/K解讀二看線：即看曲線的變化趨勢與橫、縱坐標的關系例2：當一定量N15看點：即看曲線的起點、拐點、終點等特征點例3：下圖表示可逆反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0

在某段時間t0→t7中反應速率與反應時間的曲線圖，則下列說法錯誤的是()A.t2

時刻升高了體系的溫度B.

t2

時刻在恒容條件下充入了氨氣C.

t4

時刻使用了適當?shù)拇呋瘎〥.

t5

時刻在恒壓條件下充入了氦氣速率t0t1t2

t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆時間解讀三B看點：即看曲線的起點、拐點、終點等特征點例3：下圖表示可逆16例４：請找出下列從曲線x變成a、b、c曲線的外界條件變化?？赡娣磻篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0N2轉化率時間xabc解讀三看點：即看曲線的起點、拐點、終點等特征點例４：可逆反應：N2(g)+3H2(g)17“三看”的綜合應用例５：當一定量N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，下列圖像正確的是()ABCD溫度溫度溫度溫度N2的物質的量N2的物質的量N2的物質的量N2的物質的量A“三看”的綜合應用例５：當一定量N2和H2的混合氣體，在一定18已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O

(g)△H=-1025kJ·mol-1該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g19例６：已知可逆反應mA(g)+nB(g)PC(g),下圖表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。判斷:(1)正反應是放熱還是吸熱反應?(2)m+n與p的大小.A轉化率T

(溫度)106PaA轉化率T

(溫度)106Pa固定壓強,討論T與A的轉化率的關系固定溫度,討論P與A的轉化率的關系104Pa105Pa吸熱反應m+n>p例６：已知可逆反應mA(g)+nB(g)PC(20變式1：可逆反應mA(g)+nB(g)PC(g),△H<0；且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關系正確的是（）B變式1：可逆反應mA(g)+nB(g)21變式2：可逆反應mA(g)+nB(g)PC(g),△H<0；且m+n>p。分析下列各圖，下列圖象正確的是（）AD變式2：可逆反應mA(g)+nB(g)PC(g22Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆TC%450℃PA%P1吸吸放<△H>0△H>0△H<0m+n<p變式3：可逆反應mA(g)+nB(g)PC(g),分析下列各圖(其中T表示溫度、P表示壓強),你能得出什么結論?Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆TC%450℃PA%P1吸吸23

變式4:（2010年瑞安調研·改編）

某科研小組研究在其他條件下不變時，改變某一條件對反應mA(g)+nB(g)pC(g)的化學平衡的影響，得到如下圖象（p表示壓強,T表示溫度,α表示平衡轉化率）根據(jù)圖象判斷：反應Ⅰ：若p1>p2,則此反應在

（填高溫、低溫）下自發(fā)進行；反應Ⅱ：若T1<T2，則該反應能否自發(fā)進行？低溫能變式4:（2010年瑞安調研·改編）反應Ⅰ：低溫24化學平衡圖像專題課件25題型5：化學反應速率與化學平衡的綜合運用例：

mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反應在定溫時N%與壓強的關系如下圖，下列有關敘述正確的是（）A△H

＜0A.A點時，V正＞V逆

B.A點比B點的反應速率快C.n＞pD.m+n＞p題型5：化學反應速率與化學平衡的綜合運用例：mM(s)+26練習：B1.下圖曲線是在其它條件一定時，反應:2NO+O22NO2,中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖上標有A、B、C、D、E五點中表示未達到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點和E點B.C點C.B點D.D點科學的學習方法助你成功！練習：B1.下圖曲線是在其它條件一定時，反應:2NO+O27上述可逆反應在一定條件下反應，B的體積分數(shù)B%與壓強的關系如右圖所示，有關敘述正確的是()A.m+n

pB.n

pC.x點的狀態(tài)時混合體系中

v正

v逆D.x點的狀態(tài)比y點的狀態(tài)混合體系中的反應速率快

?x?y壓強B%2.mA(s）

+nB(g)pC(g)

△H＜0C科學的學習方法助你成功！上述可逆反應在一定條件下反應，B的體積分數(shù)B%與壓強的關系如283.已知反應：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加入催化劑1432D%ab時間t12312343

A.B.C.D.D科學的學習方法助你成功！3.已知反應：3A(g)+B(g)29圖像題的一般解題思路

1.分析縱、橫坐標及曲線表示的意義。2.緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等3.看清起點、拐點、終點，及曲線的變化趨勢4.先拐先平。先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，該變化的溫度高、濃度大、壓強高。5.定一議二。有兩個以上變量時，分別討論兩個變量的關系，此時確定其他量為恒量。圖像題的一般解題思路1.分析縱、橫坐標及曲線表示的意義。30練習1可逆反應mA（固）＋nB（氣）

eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是（）(A)達平衡后，加入催化劑則C％增大(B)達平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學方程式中n＞e+f(D)達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動BC練習1可逆反應mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋31練2：在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞pQ＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度toC、壓強P關系正確的是（）B練2：在可逆反應mA(g)+nB(g)32練3：圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L（固）＋G（氣）2R（氣）－Q，y

軸表示的是（）(A)平衡時，混合氣中R的百分含量(B)平衡時，混合氣中G的百分含量(C)G的轉化率(D)L