江蘇省南京市江寧中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C【詳解】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。2.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略3.下列化學用語中，正確的是（

）

A.磷酸的化學式：H2PO4

B.鎂的原子結構示意圖：

C.氯化鈉的電子式：

D.甲烷的結構式參考答案：D略4.國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是(

)A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略5.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥參考答案：B考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學平衡專題．分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，故正確；故選B．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應速率的關系，為易錯點6.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物質沸點的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點越低，則根據(jù)有機物的結構簡式可知，答案選C。點評：該題是基礎性試題的考查，側重對教材基礎知識的檢驗，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是記住烷烴同系物的沸點變化規(guī)律，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可。7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加熱反應物

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B8.

丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質中不正確的是A．與鈉反應放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C．能與溴水發(fā)生取代反應

D．發(fā)生相互加聚反應生成高分子化合物參考答案：C9.

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流流向為d→導線→c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應。則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b.＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a參考答案：C略10.銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍，同時有氣體放出，這種鹽是（）A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；硝酸的化學性質．【分析】Cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合時不反應，故A錯誤；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，B正確；C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合時不反應，故C錯誤；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合時不發(fā)生生成氣體的反應，無氣體放出，只能發(fā)生鐵離子和銅之間的氧化還原反應，溶液會變藍，故D錯誤．故選B．11.下列各項操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔）參考答案：A考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開塞子使漏斗內外壓強相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點評：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關鍵．

12.下列反應中，屬于加成反應的是（

）

A．苯與溴反應生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯參考答案：C略13.下列各項實驗操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：B14.下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略15.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一的巨大貢獻是（

）A．提出了原子學說

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．提出了分子學說

D．發(fā)現(xiàn)了新的元素參考答案：BA、道爾頓提出了近代原子學說，A錯誤。B、1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，所以B正確。阿佛加德羅提出了分子學說，C錯誤。元素周期律的發(fā)現(xiàn)對后期一些元素的發(fā)現(xiàn)起到了很好的指導作用，D錯誤。正確答案B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的雜質，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I.NaOH；II.____；III._________（填化學式）。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：①加入試劑I:_______。

②加入鹽酸：_______。（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。（5）若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質金屬離子是_______(寫離子符號)。參考答案：(1)BaCl2溶液

飽和Na2CO3溶液

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)燒杯、玻璃棒

蒸發(fā)濃縮

(4)75%乙醇

(5)BaSO4

Ca2+、Ba2+、Mg2+試題分析：本題以粗鹽提純的流程為載體，考查流程的分析，物質的分離提純和基本實驗操作。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，根據(jù)題目提供的試劑，選用飽和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除雜試劑過量，所以Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不僅除去CaCl2還要除去過量的BaCl2，在此過程中發(fā)生的反應有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。過濾后獲得的濾液中含有過量NaOH和Na2CO3，加入鹽酸除去過量NaOH和Na2CO3，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。將獲得的NaCl溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻獲得NaCl晶體。（1）根據(jù)上述分析，A中試劑滴加順序依次為：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.飽和Na2CO3溶液。（2）①加入NaOH除去MgCl2，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）操作a為溶解，用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；操作b為過濾，用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒。操作c為將NaCl溶液變成糊狀物，操作c為蒸發(fā)濃縮。（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl選用75%乙醇，不能選擇四氯化碳，因為KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未進行操作b，直接加入鹽酸，Mg（OH）2溶于鹽酸轉化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于鹽酸分別轉化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于鹽酸，則沉淀X為BaSO4，溶液Y中仍含有的雜質金屬離子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。點睛：物質分離提純的原則：不增（不增加新雜質）；不減（不減少被提純的物質）；所加除雜試劑要過量，過量的除雜試劑也要除去；易分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生