生活中常見的鹽

第十一單元課題一白廟中心學校徐中生活中常見的鹽第十一單元課題一白廟中心學校1指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

知識回顧：酸H++酸根離子堿金屬離子+OH--鹽金屬離子+酸根離子指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?酸:HCl2原從水中來，

不敢水中行。

人人都要我，

無我食不成。

(打一物質)食鹽原從水中來，

不敢水中行。

人人都要我，

無我食不成。

(3思考什么是鹽？說一說你對鹽有哪些認識？思考什么是鹽？說一說你對鹽有哪些認識？4

提到鹽，同學們可能馬上會想到食鹽，其實，在化學中，鹽是指的一類化合物，即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件。原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等都屬于鹽。鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：單指NaCl。提到鹽，同學們可能馬上會想到食鹽，其實，在化學中，5亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀6一、氯化鈉一、氯化鈉7食鹽食鹽8氯化鈉氯化鈉晶體晶體結構氯化鈉氯化鈉晶體晶體結構9食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。食鹽的用途氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫(yī)藥上10結合書本,你對食鹽的作用了解了多少?1重要的調味品2人體正常生理不可缺少的物質：鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用;氯離子是胃液的主要成分具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。3日常生活中用來腌制食品4工業(yè)的原料:制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等5交通上用來融雪，以降低水的凝固點結合書本,你對食鹽的作用了解了多少?1重要的調味品11食鹽的實用價值

食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽水煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。食鹽的實用價值12氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場134.食鹽開采加工海水里含有3％的食鹽，把海水引進曬鹽池，經過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。4.食鹽開采加工海水里含有3％的食鹽，把海水引進曬鹽池，經過14活動與探究粗鹽提純步驟：(1)溶解

用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質量。閱讀實驗活動-8思考：粗鹽提純需要哪些步驟？活動與探究粗鹽提純步驟：(1)溶解用托盤天平稱取5.15(2)過濾操作要領：一貼二低三靠如果過濾結束濾液仍然渾濁就需要再過濾一次(2)過濾操作要領：如果過濾結束濾液仍然渾濁就需要再過濾一次16(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。17(4)計算產率

用玻璃棒把固體食鹽轉移到紙上，稱量計算產率。想一想

在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？(4)計算產率用玻璃棒把固體食鹽轉移到紙上，稱量18

在溶解過濾蒸發(fā)和稱量中都用到了玻璃棒,它的作用分別是

蒸發(fā)時用到了玻璃棒

：防止液體受熱不均勻，液滴飛濺。

溶解時用到了玻璃棒：攪拌，起加速固體溶解的作用。

過濾時用到了玻璃棒

：起引流的作用。

稱量時用到了玻璃棒

：起轉移固體的作用在溶解過濾蒸發(fā)和稱量中都用到了玻璃棒,它19步驟(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質量。給大家提個醒提醒一:能不能將粗鹽直接放在托盤上?步驟(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10m20(2)過濾操作要領：一貼二低三靠提醒二:怎樣貼?怎樣低?(2)過濾操作要領：提醒二:怎樣貼?怎樣低?21(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。提醒三:對蒸發(fā)皿加熱時需要墊上石綿網嗎？(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。提醒三:22(4)計算產率用玻璃棒把固體食鹽轉移到紙上，稱量計算產率。提醒四:燒的很熱的蒸發(fā)皿能直接用手拿嗎？能直接放在實驗臺上嗎？(4)計算產率用玻璃棒把固體食鹽轉移到紙上，稱量計算產率。提23提醒五:不要隨意丟棄拉圾，如火柴頭、廢濾紙等。防止玻璃儀器破損。提醒五:不要隨意丟棄拉圾，如火柴頭、廢濾紙等。24要求：組內分工合作，邊實驗邊記錄。開始實驗時提醒六:要求：組內分工合作，邊實驗邊記錄。開始實驗時提醒六:25思考某學生過濾操作時，經兩次過濾液仍然渾濁，可能是什么原因造成的？過濾操作時濾紙破損；傾倒液體時液面超過濾紙邊緣思考某學生過濾操作時，經兩次過濾液仍然渾濁，可能是什么原因造262、為了減少實驗中出現(xiàn)的誤差，你可以注意以下細節(jié)：(1)若溶解攪拌時液滴濺出，產率會降低。(2)若溶解時加入粗鹽過多，未完全溶解，也會使產率降低。(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，會降低產率。(4)若蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，也會使產率降低。2、為了減少實驗中出現(xiàn)的誤差，你可以注意以下細節(jié)：(1)若溶27課堂小結本節(jié)課我們主要學習了氯化鈉，了解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發(fā)操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。課堂小結本節(jié)課我們主要學習了氯化鈉，了解它在生活中的重要用途28食鹽的妙用食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。食鹽的妙用29

（6）花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。

（6）花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40301.碳酸鈉晶體粉末Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等主要用途：（純堿不是堿，它是鹽.水溶液呈堿性，故名純堿）二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉晶體粉末Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿N31我國著名化學家制堿工業(yè)的先驅侯德榜

他潛心研究制堿技術，打破了帝國主義對制堿技術的壟斷，生產出的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金質獎章。

他成功地改進了生產純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。(1890～1974)拓寬視野我國著名化學家侯德榜他潛心研究制堿技術，打破了帝國主322.碳酸鈣CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分石灰石大理石2.碳酸鈣CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分石灰石33大理石是重要的建筑材料

大理石是重要的建筑材料34大理石桌椅大理石桌椅35主要用途：白色粉末俗名：小蘇打。糕點發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。

美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉（NaHCO3）的作用。糕點（3）碳酸氫鈉NaHCO3：主要用途：白色粉末糕點發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。美味糕點36饅頭里的小房子是誰造的？

當你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團，迅速繁殖，把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團里跑出來，可是粘韌的面團把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳氣體越來越多，把面團頂了起來，于是，面團就發(fā)胖脹大了。等面團發(fā)酵好了，做成一個個饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳氣體受熱后膨脹，從面團里跑出來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子。饅頭里的小房子是誰造的？37【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3鹽酸腐蝕含CaCO3的建材鹽的化學性質1、與酸反應H2CO===CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O討論：碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也發(fā)生類似的反應？【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+38實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產生大量氣泡，39Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O 課題1生活中常見的鹽ppt課件40NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 課題1生活中常見的鹽ppt課件41實驗現(xiàn)象化學方程式由此可得出的結論碳酸鈣+鹽酸有氣泡產生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉和碳酸氫鈉也與鹽酸發(fā)生反應？有氣泡產生有氣泡產生分析：實驗現(xiàn)象化學方程式由此可得出的結論碳酸鈣+鹽酸有氣泡產生Ca42滴加鹽酸CO32－、HCO3－檢驗方法：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。未知物產生氣體看澄清石灰水是否變渾濁通入澄清石灰水中CO32－、HCO3－檢驗需要幾種試劑？想一想滴加鹽酸CO32－、HCO3－檢驗方法：取少量未知物，加入少43裝置圖裝置圖44小結：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。小結：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和H452、與堿反應現(xiàn)象溶液產生白色沉淀化學方程式分析含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應產生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。實驗11-22、與堿反應現(xiàn)象溶液產生白色沉淀化學方程式分析含有CO32463、與鹽溶液反應現(xiàn)象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補：3、與鹽溶液反應現(xiàn)象化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有C47現(xiàn)象溶液產生白色沉淀

化學方程式分析含有SO42—的溶液與BaCl2反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象溶液產生白色沉淀化學方程式分析含有SO42—的溶液與B48

觀察與思考：

①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。（分析）反應物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑

觀察與思考：

①觀察：上述幾個反應有什么特點？H2O+C49Na2CO3+HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Na2CO3+HCl1、交換位置：Cl+CO50復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CB復分解反應的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化51基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物既“一換一”反應物和生成物都為化合物基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應52實驗11-13硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液現(xiàn)象產生白色沉淀化學方程式產生藍色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

三、復分解反應發(fā)生的條件實驗11-13硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液53討論

2.酸和堿中和反應是否也是復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？

3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的物質與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？1、上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到現(xiàn)象有什么共同之處？討論

1、上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到現(xiàn)象有什54

對比幾個反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

對比幾個反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O55

對比幾個反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

對比幾個反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O56

酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才能發(fā)生。小結：復分解反應發(fā)生的條件酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相57只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件58為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的59OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶60物質溶解性口訣：酸類易溶除硅酸;溶堿鉀鈉鈣鋇銨。鉀鈉銨鹽都可溶;還有全部硝酸鹽。鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鋇鉛生沉淀。其余碳酸磷酸鹽；溶解于水很困難。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸這些你都記住了嗎？物質溶解性口訣：這些你都記住了嗎？61探究：

判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3探究：

判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應H2S62幾對特殊離子Ag+--Cl-

白色沉淀Fe3+---OH-

褐色沉淀Ba2+--SO42-白色沉淀Cu2+--OH-藍色沉淀OH---H+

生成H2OMg2+--OH-白色沉淀CO32---H+

有CO2

放出NH4+--OH-有NH3放出Mg2+Ba2+Ca2+---CO32-白色沉淀

幾對特殊離子Ag+--Cl-白色沉淀F63判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3◆◆◆◆◆◆◆◆××××××××判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應H2SO4Ba64鹽的性質歸納物理性質：

在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。鹽的性質歸納物理性質：65化學性質：

跟某些金屬的反應

跟酸的反應

跟堿的反應化學性質：跟某些金屬的反應跟酸的反應跟堿的反應66

在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuAg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Ag在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能67鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。68Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N691、下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A練習：1、下列各組中的物質，能在溶液中共存的是702、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關的化學反應方程式。2、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化71比一比，賽一賽下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液比一比，賽一賽下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反72幾種常見離子的檢驗1.氯離子(Cl-)的檢驗2.硫酸根離子(SO42-)的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解幾種常見離子的檢驗1.氯離子(Cl-)的檢驗2.硫酸根離子(73它們的性質有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題它們的性質有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…74探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現(xiàn)象、結論原理（用化學方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現(xiàn)象、結論原理75物質純凈物混合物單質化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽SH2HeFeKH2OFe2O3CO2HClH2SO4NaOHMg(OH)2BaCl2CuSO4CaCO32、物質的分類所含物質的異同所含元素的異同物質的組成物質純凈物混合物單質化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽SFeH2O76復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。小結：復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成77②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復分解反應的類型：①酸+堿→鹽+水（中和反應）⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復分解反應發(fā)生的條件：反應物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。酸

堿鹽鹽②酸+鹽→新酸