2021年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級(jí)考模擬題像對(duì)待生命?樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境，下列說法不正確的是PM2.5含有的鉛、鎘、絡(luò)、鈕、砰等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的因素之一赤潮是水體富營養(yǎng)化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象下列化學(xué)用語表述正確的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：7nTs乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2OICOC12的結(jié)構(gòu)式為：Cl—C—CIC4的電子式為："：了。,［：0：了-下列說法中正確的是NazO、Na2(h為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與HI溶液反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，故糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是常溫常壓條件下，14gN2分子中所含電子數(shù)為7M5.8gC4H10分子中含碳碳單鍵的數(shù)目為0.4M標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中含有的分子數(shù)為M在常溫常壓下，2.24LSO2與02混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2M常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是使苯酚顯紫色的溶液：NH「、K+、SCN一、SO?-使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K\SO42-、NOj-與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Na\C「、HCO3LNO3_c(Fe2+)=1.0molL-1溶液：HLK*、C「、N03~丹參素的主要功效是祛瘀止痛，涼血消癰，清心除煩，養(yǎng)血安神。丹參素的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)丹參素的說法錯(cuò)誤的是 ?分子式為C9H10OSB.易與浪水發(fā)生取代反應(yīng)易被氣化 D.,不能與NaHCO3反應(yīng) OH關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是￡光照IX-甲烷與ch9J&99:気化U和鋁粉ZaCICh謔液ZaCICh謔液裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物裝置②b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體裝置③可以制得金屬鎰裝置④：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了消去反應(yīng)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：,(Y)>r(X)>XZ),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)均為無色氣體，它們?cè)谶m當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是X元素位于VIA族A不能溶解于B中 7c\B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) t點(diǎn)KA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 他少~MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是酸浸過程中不能用濃鹽酸代替稀硫酸操作X的名稱是過濾氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3+8OH—5MnO2l+C12f+4玦0Cl2與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaC103可以循環(huán)使用C12在70。(?的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaC103的物質(zhì)的量之比為1：2,若有0.7molCh參加反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.7mol B.l.lmol C.1.4molD.2.2mol二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化個(gè)熊一步實(shí)現(xiàn)的是Na—NazCh一Nazg一NaOH

NH3—NO—NO2一HNO3AI2O3一Al(0H)3TAPJASFe(OH)3->FeCh->FeC12-*Fe(課時(shí)作業(yè)P304第5題)某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4o某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，冋收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：-嘗化劑-戶濾液1—粗皓磯1.()mol?L>H的.6%HA 幡④”鼎磯浸出①J嘴出T波渣2下列說法正確的是A.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2*,可以選用K3Fe(CN)6溶液B.步驟②操作中,應(yīng)先加6%也02,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol±^2804C.濾渣1成分是SiO2和CuS,濾渣2成分只有S0D,步驟①操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或CuS04溶液吸收13.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘f法不正確的是目的操作A.除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B.證明酸性：碳酸〉苯酚將硫酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液C.苯甲酸的重結(jié)晶提純趁熱過濾的目的是防止雜質(zhì)析出，降低純度-…一向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加數(shù)滴D.配制用球驗(yàn)醛基旳辣化鋼懸岫2%NaOH溶液，卮蕩14.某同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和必需藥品對(duì)NH3與Ch的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說法不正確的是凈化氣體：E、G都能用來凈化NH3,也都能用來凈化C12氣體反應(yīng)：分別從D的c、d通入C12和NH3使其充分混合；D中產(chǎn)生大量白煙尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣化合物丙屬于橋環(huán)化合物，是一種醫(yī)藥中間體，可以通過以下反應(yīng)制得:O.《°°C呢女C00CH3（甲） （乙） （丙）下列有關(guān)說法正確的是該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，乙物質(zhì)存在順反異構(gòu)甲分子中所有原子可能處于同一平面上甲的一氣代物有3種，一個(gè)丙分子中有4個(gè)手性碳乙可與也按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)，丙能使溟的CCL溶液褪色，三、非選擇題（本題4個(gè)小題，共60分）（14分）己知A、B、C、D、E、W分屬于三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B的氫化物水溶液呈堿性，C的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；A、D同主族，C、E同主族。請(qǐng)回答下列問題：⑴B、D、E元素的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） :（2）D2E2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出D2E2（寫化學(xué)符號(hào)）的電子式 :⑶D2E2C4中E元素的化合價(jià)為 ;D2E2C4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑷（一輪資料P101第4題改編）利用尿素CO（NH2）2制備B2A4-H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示NaOH溶液尿素w的單質(zhì)T步驟舊步驟nH步驟略??????_b2a4.h2oNa2CO3已知：W的單質(zhì)與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B2A4-H20有強(qiáng)還原性，能與DWC劇烈反應(yīng)生成B的単.質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除可采用減慢W單質(zhì)通入速率之外，還可釆取的措施是 。寫出流程圖中生成B2A4-H20反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；蒸餡分離得B2A4-H20粗產(chǎn)品，稱取餛分0.3500g,加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.650OmolL1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。己知：B2A4.H2O+2l2==B2t+4Al+H2Oa滴定時(shí)，選用的指示劑為 o若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,餡分中B2A4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留4位有效數(shù)字）。（16分）氯化法是合成硫酰氯（SO2CI2）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO2CI2）的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：SO2（g）+Ck（g）催化禮SO2C12（1）AH=-97.3kJ/moU有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為一54.1C，沸點(diǎn)為69.1°C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}:（1） 裝置甲中儀器B的名稱為 ,甲中活性炭的作用是 ,（2） 裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸，則裝置丁中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 :（3） 氣磺酸（CISO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，從中分離產(chǎn)物的方法是 （填字母）；A.重結(jié)晶B.蒸餡C.過濾D.莘?。?） 裝置丙的試劑為 ,裝置乙和裝置B的共同目的 ；（5） 為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，宜進(jìn)行的操作有 （填序號(hào)）。①控制氣流速率，宜慢不宜快 ②先通氣、再通冷凝水③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫（15分）銘元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某銘礦石（主要成分是Cr2O3含曲2。3、SiCh等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)SO3的流程如下：気水I気水I（1）為了提高焙燒速率，可采取的措施有 （寫出2種方法）。O2O3在焙燒時(shí)生成NazCQ”寫出第①步發(fā)生的所有方程式 o（2） 沉淀2的化學(xué)式為 o（3） 步驟③中CrO?-^化成Cr2O72-,能否將硫酸換成鹽酸，并說明其理由 。（4） 步驟⑤的分離方法為 o濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為 。（5） CrOs的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)銘的氧化物化學(xué)式為 100->-.87.5-A(94.67%) \75B(76.00%)o400 500 600 700 800溫度/K固體殘留率(%（15分）【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】新黃酮類化合物G的合成路線如下:（（1） 寫出C的化學(xué)名稱： 。（2） 由B生成C所需試劑、條件分別為 。（3） 合成路線中D-E的反應(yīng)類型 。（4） 寫出E中官能團(tuán)的名稱： o（5） 寫出F生成G的化學(xué)方程式： o（6） 寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： -①與F的官能團(tuán)相同 ②屬于芳香族化合物③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積為1：2：2：2：I（7） 參照上述新黃酮類化合物的合成路線，設(shè)計(jì)?條由乙烯、乙酸為起始原料制備o=c的合成路線：（無機(jī)試劑任選）o=c的合成路線：（無機(jī)試劑任選）題號(hào)12345678910答案ACBABDCDCB題號(hào)1112131415答案CADCDBCAC16.（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（l）S2->N3>Na* （2）略（3） +3（1分）2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3（4） ①冰水?。ɡ渌。贜aClO+CO（NH2）2+2NaOH=NaCI+N2H4-H2O+Na2CO3③淀粉（1分）@92.86%（16分，每空2分）（1）.球形干燥管催化劑（2）.2H，+C1-+CIO-=Cl2t+H2O（3） .2C1SO3H==SO2C12+H2SO4B（4） .飽和食鹽水 防止水蒸氣進(jìn)入裝置甲； （5）.①③（15分）（1）增大氧氣濃度；粉粹礦石。（其他合理答案可給分）（2分）2Cr2O3+4Na2CO3+3O25^4Na2CrO4+4CO2(2分)Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO2(2分)