水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題及答案解析1.題目要求：將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是什么？分析：HF是弱電解質(zhì)，加水會(huì)促進(jìn)其電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以K_a不變。同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H^+)、c(F^-)和c(HF)的濃度均降低。稀釋到一定程度(即無(wú)限稀釋時(shí))，c(H^+)就不再發(fā)生變化，但K_a(HF)、c(F^-)和c(HF)卻一直會(huì)降低。因此選項(xiàng)D符合題意。2.題目要求：常溫下，哪種溶液中c(OH^-)最小？分析：四種溶液中OH^-的濃度分別為1×10^-14mol/L、1×10^-13mol/L、2×10^-14mol/L、0.1mol/L。因?yàn)镺H^-和H^+的濃度乘積為10^-14，所以pH越小，OH^-的濃度越大。因此c(OH^-)最小的是pH=7的溶液，選項(xiàng)A符合題意。3.題目要求：下列液體pH＞7的是什么？分析：人體血液的正常pH范圍是7.35～7.45，因此pH＞7的是人體血液，選項(xiàng)A符合題意。4.題目要求：常溫下，0.1mol/L的一元弱酸溶液的pH是多少？分析：一元弱酸溶液不能完全電離，因此c(H^+)＜0.1mol/L，pH＞1。因此選項(xiàng)B符合題意。5.題目要求：關(guān)于AG的定義和計(jì)算公式，哪個(gè)選項(xiàng)是正確的？分析：AG的定義為AG＝lg[c(H^+)/c(OH^-)]，根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H^+)=c(OH^-)，AG=0；酸性溶液，AG＜0；堿性溶液，AG＞0。因此選項(xiàng)B正確。計(jì)算公式為AG＝2(7－pH)。因?yàn)閜H和AG的定義式中都有對(duì)數(shù)，所以它們之間的關(guān)系是對(duì)數(shù)函數(shù)，而不是線性函數(shù)，因此選項(xiàng)D的計(jì)算公式是錯(cuò)誤的。6.將pH為8的NaOH和pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近于2×10^-10mol/L。混合溶液中c(OH-)≈10^-4mol/L，c(H+)≈2×10^-10mol/L。7.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10^-11mol/L，因?yàn)樗碾婋x平衡H2O＝H++OH-，所以c(H+)＝c(OH-)＝1×10^-11mol/L。當(dāng)c(H+)增大時(shí)，pH值減小，所以pH可能為3；當(dāng)c(OH-)增大時(shí)，pH值增大，所以pH可能為11。8.能夠表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖像是A。因?yàn)槲敢褐杏蠬Cl，所以胃液呈酸性，pH＜7。當(dāng)大量喝水時(shí)，HCl被無(wú)限稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)變化較大，pH迅速變大，但隨著稀釋程度增加，水的電離不能被忽略，溶液不可能呈堿性，只能無(wú)限接近于中性，即向pH＝7靠攏。9.正確的判斷是C。酸雨樣品放置一段時(shí)間后，pH會(huì)減小；隨著溫度升高，純水的pH值會(huì)減?。恍轮坡人?jīng)光照一段時(shí)間后，pH值會(huì)減小；氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH值會(huì)增大。12．水是人類(lèi)生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。(1)下列有關(guān)水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是__________。A．礦泉水是純凈物B．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)C．高效催化劑可使水分解獲得氫氣，同時(shí)釋放能量D．非電解質(zhì)的水溶液中無(wú)離子存在解析：(1)選A、B、C、D。A項(xiàng)礦泉水含Ca2+、Mg2+等多種離子，不是純凈物；B項(xiàng)水是很弱的電解質(zhì)；C項(xiàng)要使H2O分解制取氫氣，只能吸收能量；D項(xiàng)中任何物質(zhì)的水溶液中都有水電離的H+、OH-存在。(2)寫(xiě)出兩項(xiàng)能影響水的電離平衡，且使溶液顯酸性的措施：①通入與水反應(yīng)呈酸性的氣體，如CO2、SO2、Cl2、NO2等；②加入酸性物質(zhì)，如HCl、H2SO4等。(3)室溫下平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n＝320。解析：根據(jù)Kw=[H+][OH-]，在室溫下，Kw=10^-14，pH+pOH=14。平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則[H+]/n=[OH-]/n=10^-7，代入Kw的式子，可得n=320。的濃度為0.01mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中OH－的濃度為10^-3mol/L，混合后pH＝7時(shí)[H＋]=[OH－]=10^-7mol/L，故混合液中[H＋]=10^-7mol/L，[OH－]=10^-7mol/L，[H＋][OH－]=10^-14，代入[H＋]和[OH－]的表達(dá)式中，得到[H＋]的濃度為10^-7mol/L，所以混合液中H2SO4和NaOH的體積比為1:1；混合后pH＝10時(shí)[H＋]=10^-10mol/L，代入[H＋]的表達(dá)式中，得到[H＋]的濃度為10^-10mol/L，所以混合液中H2SO4和NaOH的體積比為1:100；將pH＝2的硫酸溶液稀釋108倍后，濃度變?yōu)?0^-5mol/L，由[H＋][SO242-]=Ka=[H3O+][HSO4-]可得[H3O+]=10^-3mol/L，[HSO4-]=10^-5mol/L，故c(H+)/c(SO242-)=10^-3/10^-5=100。改寫(xiě)后：14．(2011·宜昌高二檢測(cè))常溫下，將pH為2的硫酸溶液和pH為11的氫氧化鈉溶液混合。求混合液的體積比和稀釋后的溶液中[H3O+]與[HSO4-]的比值。解析：pH為2的硫酸溶液中[H3O+]為0.01mol/L，pH為11的氫氧化鈉溶液中[OH－]為10^-3mol/L，混合后pH為7時(shí)[H3O+]=[OH－]=10^-7mol/L，[H3O+][OH－]=10^-14，代入[H3O+]和[OH－]的表達(dá)式中，得到混合液中[H3O+]=10^-7mol/L，所以混合液中硫酸和氫氧化鈉的體積比為1:1；混合后pH為10時(shí)[H3O+]=10^-10mol/L，代入[H3O+]的表達(dá)式中，得到混合液中[H3O+]=10^-10mol/L，所以混合液中硫酸和氫氧化鈉的體積比為1:100；將pH為2的硫酸溶液稀釋108倍后，濃度變?yōu)?0^-5m