第三講

物質(zhì)的量濃度第三講物質(zhì)的量濃度1[考綱要求]

1.了解溶解度、飽和溶液的概念。

2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進行有關誤差分析。

4.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關系進行有關計算。[考綱要求]?2一、溶液一）定義溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。分散質(zhì)的粒子直徑＜1nm的分散系。分散質(zhì)是分子或離子，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。一、溶液一）定義溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混3二）溶液的性質(zhì)均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離；混合物：溶液一定是混合物。

三）溶液的分類飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。二）溶液的性質(zhì)均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；4二、溶液濃度的表示方法一）質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度=

（質(zhì)量分數(shù)ω）

飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度與溶解度之間的關系

質(zhì)量百分比濃度==溶解度/（溶解度+100）二、溶液濃度的表示方法一）質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度=5例(1)若從50克10%的氫氧化鈉溶液中取出5克溶液，則剩余溶液的百分比濃度為

(2)在剩下溶液中加入5克氫氧化鈉，使其完全溶解，所得溶液的百分比濃度為

(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比濃度為

(4)若將(1)取出的溶液與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的百分比濃度為答案(1)10%(2)19%(3)9%(4)10%例答案(1)10%(2)19%6二）物質(zhì)的量濃度1．概念：

，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

2．物質(zhì)的量濃度的符號：_____；常用單位：

。

3．物質(zhì)的量濃度數(shù)學表達式：單位體積溶液里所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量Ｃmol/L例：下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）

A、將40gNaOH溶解在1L水中

B、將22.4LHCI氣體溶于水配成1L溶液

C、將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中配成溶液

D、10gNaOH溶解在適量水中，全部將溶質(zhì)注入250ml的容量瓶，加蒸餾水定容為250mlD二）物質(zhì)的量濃度1．概念：7概念之間的關系（以物質(zhì)的量為中心）概念之間的關系（以物質(zhì)的量為中心）8三）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算例標況下將VL(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的氣體A溶于100mL水中,得到溶液的密度是dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A、MV/22.4d(V+0.1)B、1000VdM/(MV+2240)C、1000Vd/(MV+2240)D、Vd/(MV+2240)C三）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算例標況下將VL(9例

T0C，硝酸鉀的溶解度為ag，取該溫度下的硝酸鉀溶液bg，蒸發(fā)cg水后溶液達到飽和。測得飽和溶液的密度為dg.cm-3，體積為Vml，則下列關于飽和溶液表達式的是（）

A該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：a/(100+a)×100﹪B該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000ad/[101b(100+a)]mol/LC該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為(b－c)/(101V)mol/LD該飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為a(b－c)/100gA例T0C，硝酸鉀的溶解度為ag，取該溫度下的硝酸鉀10例.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/mL,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1﹪。300mL該溶液中CIˉ離子的物質(zhì)的量約等于（）

A、0.37moIB、0.63moIC、0.74moID、1.5moID例.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/mL,其中鎂離子的質(zhì)量分11二、關于物質(zhì)的量濃度的計算1.兩濃度之間的轉(zhuǎn)換：C=1000ρω/M(單位、氨水的M)例：密度為ρg·mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為：A．25.4ρmol·L-1

B．12.7ρmol·L-1C．6.97ρmol·L-1

D．6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀釋與濃縮：m1w1=m2w2C1V1=C2V22.標況下氣體溶于水后的物質(zhì)的量濃度例：標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是：A二、關于物質(zhì)的量濃度的計算1.兩濃度之間的轉(zhuǎn)換：C=100012二、關于物質(zhì)的量濃度的計算4.等質(zhì)量混合與等體積混合密度>1時，等體積混合，質(zhì)量分數(shù)大于原來的一半；反之亦然。例：某學校實驗室的硫酸試劑標簽如圖。說法正確的是：A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO20.46molC.要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L－1例：已知質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為5%的氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)：A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算C二、關于物質(zhì)的量濃度的計算4.等質(zhì)量混合與等體積混合密度>113三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置

天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、藥匙2.容量瓶①外形：細頸，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用來溶解或稀釋；不能作為反應器；不能用來長期貯存溶液②標：刻度、容量、溫度③規(guī)格的選擇④握瓶姿勢與檢漏方法1.儀器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置天平(含砝碼)、2.14例：現(xiàn)有四種化學儀器：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯(1)標有“0”刻度的化學儀器為_________；(填代號，下同)(2)實驗時，要用所裝液體潤洗的是________；(3)使用前要檢驗是否漏水的儀器是________；(4)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x＜n＜y，則所用儀器為______。三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置CCBCA例：某學生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是：①用托盤天平稱取5.85g氯化鈉②用100mL的量筒量取80.8mL鹽酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸銅溶液④用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液⑤用pH試紙測定H2SO4溶液的pH為4A.①④B.②④C.①③D.②⑤D例：現(xiàn)有四種化學儀器：三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置CCBCA153.配制過程計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽3.配制過程計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌164.誤差分析①稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤②定容時仰視刻度⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線,再補水至標線⑥定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)④未等溶液冷卻就定容⑦未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯⑧量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗液轉(zhuǎn)入容量瓶⑨原容量瓶洗凈后未干燥⑩稱取物體所用的砝碼生銹了11

整個配置過程未搖動4.誤差分析①稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤②定容時仰17例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題：1.除托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有：_______________________________。2.根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響(填寫字母)偏大的有________。三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等2.0AC例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題：18例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液為例(1)所需容量瓶規(guī)格：______________。(2)溶解過程中玻璃棒的作用為：________________。(3)移液①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為_____。③移液時需要進行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶，________________________________________________，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。500mL容量瓶攪拌，加速溶解引流將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中(4)定容①當液面距瓶頸刻度線________時改用_________滴加蒸餾水。②定容時要平視刻度線，直到_______________________。1～2cm膠頭滴管溶液凹液面與刻度線相切三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液為例19【規(guī)范答案】平視凹液面(平視刻度線)凹液面的最低點與刻度線相切**答題要領**解答要素：(1)平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上(2)讀數(shù)：液面最低點(最底端、最底處、最底部、最低處)與刻度線相切得分點及關鍵詞：前一空的得分點是視線+凹液面(或刻度線)，后一空得分點是“液面最低點+切線”(1)“平視”、“刻度線”、“凹液面”(2)“液面最低點”、“相切”三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置P6［2009·山東高考·T30(4)］請回答下列問題：欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應_____，直到____________________________?！疽?guī)范答案】平視凹液面(平視刻度線)**答題要領**三20例：實驗室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需稱取NaOH固體